2022届高考化学专题34：酸碱中和滴定考点解析复习人教版

2022 届高考化学考点分析复习专题34：酸碱中和滴定1．复习重点
1、理解中和滴定的基来源理
2、掌握滴定的正确步骤，认识所用仪器的构造（两种滴定管）。

3、理解指示剂的采用原则和终点颜色变化判断。

4、学会偏差剖析及成因
2．难点聚焦
一、中和反响及中和滴定原理
1、中和反响：酸碱正盐水
如：① HcNaOH===NaCH2
②H2SO42NaOH====NaSO42H2O
③N3o 1mo
C HA V HA C BOH V BOH
即可得 C HA V HA=== C BOH V BOH
C
( BOH ) .V
( BOH )
C
(HA)
V
(HA)
若取必定量的HA 溶液（ V 足），用标准液 BOH[已知正确浓度C（标） ] 来滴定，至终点时耗费标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可计算得C（HA）
C标 .V读
C
(HA)
V定
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸，HnA nBOH===BnAnH2O
1mo nmo
C HA V HA C BOH V BOH
则相关系： C( HA ) 3、滴定方法的重点C( BOH ) .V( HA ) n.V( HB )
（1）正确测定两种反响物的溶液体积
（2）保证标准液、待测液浓度的正确
（3）滴定终点的正确判断（包含指示剂的合理采用）4、滴定实验所用的仪器和操作重点
（ 1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、清洗、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、
滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“ 0”刻度在上。

二、滴定曲线和指示剂的选择
跟着标准液的滴入，溶液的
L余 V HC过度V NaOH
mL mL
LLCH3COOH溶液
加入的V NaOH余V HC过度V NaOH
mL mL mL
C 测
上 刻 C 标 .V 读
俯视：看小
下
.V 定
度
误读及结果：
由
L 必定物质的量浓度的盐酸，用必定浓度的
NaOH 溶液滴定。

依据图示推出和的物质的
C 测
C 标 .V 读
若开端平视，终仰望，则
V 读偏大 C 测偏大
小
平视：正确
到
V 读偏小 C 测偏小
V 定
若开端平视，终俯视，则
大
V 读偏小， C 测偏小 量浓度是（
）
仰望：看大
若先仰后俯，则
若先俯后仰，则
V 读偏小， C 测偏大
A
B C D
X 浓度（ mo/L ） Y 浓度（ mo/L ）
、 30m 时恰巧中。

x
3
30-10
A 、
B 适合
y
1
A.10
0.12
20 0.04 0.4 0.01,
（ 2）加入 20m 时，
30 30 o/L H 2SO 4 滴定 L NaOH 溶液，中和后加水至
D.
10
0.09 20 0.03
0.01
30
100m ，若滴准时终点判断有偏差：①多加 1 滴 H SO ；②少加
1 滴 H SO ；（设 1 滴为）则①和② [H] 的比值
2
4
2
4
是（
）
A 、 10
B 、50
C 、 5×103
D 、 104
分析：①多一滴
H SO[H]= 0.05 0.01 2
5
mol / L
10
2
4
100
②少一滴即 OH 过度， [OH - ]=10 -5 mo/L[H]=10
-9
mo/L
① 与② [H] 比值
10
10
5 10 4 。

应选 D 。

9
例 3：草酸晶体的构成可用 H 2C 2O 4· H 2O 表示，为了测定值，进行以下实验：
称取 Wg 草酸晶体，配成水溶液
（ 1）称所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适当稀
24
-1
4
H SO 后，用浓度为 amo · L 的 KMnO 溶液滴定
到 KMnO 4不再退色为止，所发生的反响
2KMnO 45H 2 C 2O 43H 2SO 4=K 2SO 410CO 2↑ 2MnSO 48H 2O
试 回答 ：（ 1 ）实验 中不需 要的仪 器有（ 填序号） ___________ ，还缺 少的 仪器有 （填名 称）
___________________________________________________________________________ 。

a 托盘天平（带砝码，镊子）
b 滴定管 量筒
容量瓶 e 烧杯
f 漏斗
g 锥形瓶 h 玻璃棒球
i
药匙
烧瓶
（ 2 ） 实 验 中 ， 标 准 液 KMnO 4 溶 液 应 装 在 _____________________ 式 滴 定 管 中 ， 因 为
______________________________________________________________________ 。

（ 3）若在靠近滴定终点时，用少许蒸馏水将锥形瓶内壁冲刷一下，再持续滴定至终点，则所测得的值会 __________________________ （偏大、偏小、无影响）
（ 4）在滴定过程中若用 amo · L -1 的 KMnO 4溶液 VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ________________________mo · L -1 ，由此可计算的值是 ____________。

分析：该题波及到气化复原滴定，固然鉴于反响原理与中和滴定不一样，但实验原理及操作和所用仪器等近似。

因为该反响有显然的颜色变化，故可不行用指示剂。

（ 1） c , f ,
还缺乏铁架台（带滴定管夹） ，胶头滴管（定容时用）
（ 2）用酸式滴定管，因 KMnO 4溶液有强氧化性，能腐化橡皮管。

（ 3）无影
响。

因当初所取的待测液的物质的量必定。

（ 4） 2KMnO 4~
5H 2C 2O 4
2mo
5mo
-3
mo
× Cmo
aV × 10
2
5
aV 10 3
0.025C
C
aV
mol / l
10
HCO ·HO ~ H
CO~HO
2 2 4
2
2
2 4
2
1mo
18g
aV W
aV
0.1
0.1 90 g
10
10
1 18 x
50W 5
aV
9aV
, x
9aV
100 w
10
4．实战操练 一、选择题
1、以下是实验操作中，能达到实验目的是（
）
A 、 用 100mL 量筒量取盐酸
B 、 用托盘天平称取 25.20g 氯化钠
C 、 用 100mL 容量瓶配制 50mL ·L -1 盐酸
D 、 用碱式滴定管量取
NaOH 溶液
2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的
NaOH 溶液时，以下操作正确的选项是（
）
A 、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B 、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的
NaOH 待测液荡洗 2~3 次
C 、 滴定前没有清除滴定管尖嘴处的气泡
D 、 读数时视野与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3、用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（
）
A 、 由黄色变为红色
B 、 由黄色变为橙色
C、由橙色变为红色
D、由红色变为橙色
4、用· L-1 NaOH溶液滴定·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴NaOH（ 1滴溶液的体积约为），继续加水至50mL，所得溶液的7.2CL量筒B、10mL量筒
C、 50mL酸式滴定管
D、50mL碱式滴定管
6、以下仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A、温度计
B、量筒
C、酸式滴定管
D、托盘天平游码刻度尺
7、用移液管取10m烧碱溶液注入25m干净的碱式滴定管中，则液面读数应（）
A、在10mL—— 15mL之间
B、恰幸亏15mL处
C、小于15mL
D、大于15mL
8、关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的相关说法正确的选项是（）
A、可有来盛装被滴定的溶液
B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗
C、滴定中不可以向锥形瓶中加入蒸馏水
D、滴准时应用左手顺时针方向旋摇
9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mo· L-1的 HC溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②
中加入少许CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。

而后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可察看到所耗费的NaOH溶液体积是（）
A、① =③ >②
B、③ >②>①
C、③ =② >①
D、① =② =③
10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发一半水，在乙中通入少许CO2，丙不变，而后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。

完整反响后，所需溶液体积是（）
A、甲 =丙 >乙
B、丙>乙>甲
C、乙 >丙 >甲
D、甲=乙=丙
11、用·L-1 H2SO4滴定 1mo·L-1 NaOH溶液，中和后加水至。

若滴定终点判断有误：（1）多加了1 滴 H2SO4；（ 2）少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴 H2SO4的体积为）。

则（ 1）与（ 2）溶液中 H 离子的物质的量浓度之比为（）
A、10
B、50
C、 5× 103
D、 104
12、已知 NH4C 浓度小于 L 时，溶液 L L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（）
A、 =10mL
B、 =5mL C 、 >5mL D、b B、 a<b
C、a=b
D、没法确立
14、有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有以下一种杂质。

假如取等质量的样品，分别加入2mo/L 盐酸，完全反响且均生成CO，所耗用盐酸体积同样。

这四种样品中含Na CO的质量分数最小的是（）
223
A、 KHCO3
B、 NH4HCO3
C、K2CO3
D、 NaHCO3
15、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移
液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存许多水的锥形瓶中，其余操作及读数方法所有正确。

则对滴定结果的判
断正确的选项是（）
A、甲操作有错误
B、乙操作有错误
C、甲测定数值必定比乙小
D、乙实质测得的数值正确
16、用 NaOH溶液滴定盐酸时，因为滴定速率太快，当混淆溶液变红时，不知
NaOH能否过度，判断它能否过度的方法是（）
A、加入5mL盐酸进行滴定
B、返滴一滴待测盐酸
C、从头进行滴定
D、以上方法均不合用
二、填空
17、（ 1）图I表示10mL量筒中液面的地点，A 与B，B 与C 刻度间相差1mL，假如刻度A
4，量筒中液体
为
的体积是___________________mL。

（ 2）图II表示50mL滴定管中液面的地点，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________ 。

A、是 amL
B、是 50-amL
C、必定大于amL
D、必定大于50-amL
18、用中和滴定的方法测定NaOH和 Na2CO3的混含液中的N aOH含量时，可先在混淆液中加过度BaC2溶液，使 Na2CO3完整变为BaCO3积淀，而后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）
（1）向混有 BaCO3积淀的 NaOH和 NaOH溶液中滴入盐酸， ___________（填“会”或“不会” ）使 BaCO3溶解而影响测定 NaOH的含量，原因是 ________________ 。

（2）确立终点时溶液的颜色由 ___________变为 _____________ 。

（ 3）滴准时，若滴定这中滴定液向来降落到活塞处才抵达滴定终点，_________（填“能”或“不可以” ）由此得出正确的测定结果。

（ 4） ___________（填“能”或“不可以” ）改用甲基橙作指示剂。

若使用甲基橙作指示剂，则测定结果
_____________ （填“偏高” 、“偏低”或“正确” ）。

19、某学生有L KOH溶液滴定未知试试的盐酸溶液，其操作可分解为以下几步：
（ A）移取待测的盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理液面使滴定管尖嘴充满溶液
（ D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上2-3cm
（E）调理液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准 KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度达
成以下填空：
（1）正确操作的次序是（用序号字母填写）______________________
（2）上述（ B）操作的目的是 ___________________________________ 。

（3）上述（ A）操作以前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下
同） _________________________ 。

（4）实验顶用左手控制 ____________（填仪器及部位），眼睛凝视 ____________________ ，直至滴定终点。

判断抵达终点的现象是 ________________________________________ 。

（5）若称取必定量的 KOH固体（含少许 NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响
是 ___________________________________________________- 。

（ 6）滴定结束后如仰望察看滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

三、计算题
20、称取 NaOH、 Na2CO3的混淆物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以
Mmo/L的盐酸滴定，耗用V1L 时变
为粉红色，此时发生的化学反响方程式是_________________________
__________________________________________________________________ ；若最先以甲基橙作指示剂，
当耗用 V2L 盐酸时变橙色，此时发生的化学反响方程_______________________
______________________________________________ 由此计算混淆物中NaOH和 Na2CO3的质量分数分别为
多少
参照答案
12345678910111213141516
D D B C C B D A C D D C C A AD B
17、， D
18、（ 1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下， HC是与 NaOh发生反响，不会与BaCO3作用。

（ 2）浅红色无色
（3）不可以。

因滴定管下方刻度线距活塞处有必定空间，不可以测出其所用的滴定液体积
（4）不可以偏高
19、（ 1） BDCEAF
（2）防备将标准液稀释
（3）偏大
（ 4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30 秒内不退色。

（ 5）偏小（6）偏大
20、 NaOHHC====NaCH2
Na 2CO3HC====NaHCO3NaC
NaOHHC====NaCH2O
Na 2CO32HC====2NaCCO↑ H2O;
40M ( 2V1V2 ) ,106M (V2V1 )
W W。