江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

2018—2019学年第二学期江苏省震泽中学高一第二次月考
化学
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Li 7
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。

下列关于塑料的认识不正确的是（）
A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得
B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯、乙烯
C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用
D. 开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A. 乙烯的比例模型:
B. S2-的结构示意图:
C. KCl的电子式:
D. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
3. 烷烃的命名正确的是
A. 4-甲基-3-丙基戊烷
B. 3-异丙基己烷
C. 2-甲基-3-丙基戊烷
D. 2-甲基-3-乙基己烷
4.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯是苯的同系物
5. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）
A. 次氯酸具强氧化性，可用作有色物质的漂白剂
B. 乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
6. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。

下列有关该有机物说法正确的是（）
A. 分子式为C26H22
B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种
D. 能溶于水和酒精
7. 下列化学用语书写正确的是（）
A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O
B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
8. 下列说法正确的是（）
A. 12C和14C互为同素异形体
B. 金刚石和C60互为同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体
D. C2H2和C6H6互为同系物
9. 下列关于有机物的说法正确的是（）
A. 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应
B. 乙烯分子中的所有原子共平面
C. 石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
10. 下列反应中能量变化与下图一致的是（）
A. CO和O2反应
B. Na和H2O反应
C. NaOH溶液与HNO3溶液反应
D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4m ol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7
D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸已用完
12. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B. 充电时，应将锂电极与电源负极相连
C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为
2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
D. 充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g
13. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3。

下列说法不正确的是（）
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
14. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率
15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
/pm 160 143 70 66 53
下列叙述正确的是（）
A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
B. 化合物XW、ZW中化学键类型相同
C. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物
非选择题 (共60分)
16. （每空2分，共计10分，多选或少选得“0”分）
现有以下五种物质：①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

17. 填写下列空格。

（每空2分，共计10分）
(1) 已知拆开1molH-H 键、1molCl-Cl 键、1molH-Cl 键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ 。

则由H 2和Cl 2反应生成1molHCl 需要_____ (填“放出”或“吸收”) kJ 的热量。

(2) H 2可以在Cl 2中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3) 已知:H 2与Cl 2混合后在光照条件下会发生爆炸。

同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)。

在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4) 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:
结合元素原子结构．．．．等知识，解释由以上信息得出结论的原因：同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________ ，因此，Si 、P 、S 、Cl 非金属性依次增强。

18. (每空2分，共计10分）
肼(N 2H 4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广
泛。

(1) 已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

(2) 已知1g 肼(N 2H 4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ 的热量。

写出该反
应的热化学方程式:______________。

(3) 目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如下图所示。

① 该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

② 写出正极的电极反应式:_____________。

(4) 在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反
应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。

测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

19. （共计23分）
我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____ 、_______ 。

(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______ 。

(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

反应①: ，
反应类型:_____________；
反应②：，
反应类型: _____________；
反应③: ，
反应类型:_____________。

(4)右图为实验室制取D的装置图。

①图中试管甲中的试剂名称为_______ ，其作用是______________ 。

用化学方程式表示甲中试剂参与的化学反应: ______________ 。

②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

20.计算（7分，规范地写出解题过程）
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。

若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO
和CO2的转化率。

高一化学（选修）第二次月考参考答案
选择题
16. （每空2分，共计10分，多选或少选得“0”分）
(1). ④、⑤ (2). ②、④ (3). ⑤ (4). ①、③ (5). ②>①>④
17. 填写下列空格。

（每空2分，共计10分）
(1). 放出 (2). 92.25 (3). 甲 (4). 相等 (5). 原子半径逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐增强18. (每空2分，共计10分）
(1). (2). N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534.4kJ/mol (3). a (4).
O2+4e-+2H2O =4OH-(5). 0.0125mol/(L·min)
19. （共计23分）（反应类型每空1分，其它每空2分）
(1). 羟基羧基 (2). CH3OCH3
(3). ① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
③. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 (4). ①饱和碳酸钠溶液溶解
乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
Na2CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COONa+ H2O +CO2↑
②分液
20 计算（7分，规范地写出解题过程）CO 、CO2的转化率分别为90%和80%。