湖北省华中师大一附中2012届高三化学上学期期中检测试题新人教版

湖北省华中师大一附中2012届高三上学期期中检测
理科综合化学试题
请将答案按要求填写在答题卡相应位置，可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
第I 卷（选择题 共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)；ΔH ＝＋57 kJ·mol －
1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C
B ．A 、
C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态A 到状态B ，可以用降温的方法
D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C 8．工业上生产MnO 2和Zn 的主要反应有：
①MnO 2+ZnS+2H 2SO 4＝MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O ②MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法不正确．．．
的是 A ．①中析出16 g S 时转移1 mol 电子 B ．①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂 C ．②中MnSO 4发生氧化反应
D ．硫酸在该生产中可循环利用
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO －
+ CO 2 + H 2O=2HClO + CO 32－
B ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H ＋
=Ca 2＋+CO 2↑+H 2O C ．在NaHCO 3溶液中加入少量石灰水：2HCO 3－
+2OH －
+Ca 2
＋
=CaCO 3↓+ CO 32－
+2H 2O
D ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：NH 4＋
+OH
－
=NH 3·H 2O
====
电解
10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用
Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下
图所示。

下列说法错误
．．的是
A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
D．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
编号实验操作实验目的或结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO42－
B 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋C
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3
溶液，未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
D
将打磨过的镁条投到一定浓度的FeCl3溶液，出现气泡并有固体生成镁与FeCl3溶液反应，生成了H2和Fe(OH)3
12．下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na
13．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
O C
O
N
H CH3
OH-
+H2O
OH
+CO2 +CH3NH2
有关说法正确的是
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因分子中至少有21个原子共平面
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解
26．（14分）
反应①是现代某化工生产中重要的反应原理。

X具有漂白性，Y气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z与Y含有相同的元素。

W是空气的主要成分，反应③中X与Y的物质的量之比为1∶2。

试回答下列问题：
（1）写出实验室制取Y气体的化学方程式；
（2）若A是一种常见金属，写出反应④的离子方程式；
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则E的化学式为；
（4）X的电子式为；Z的结构式为；
（5）2010年科学家发现Y气体可以与氧气组成燃料电池，且产物无污染，试写出以熔融的KOH为电解质的负极反应式；
（6）反应⑤中液态的Z与NO2气体反应生成9 g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式。

27．（14分）
已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

不同温度下水的离子积常数见下表：
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数K h= ；写出水溶液中草酸的电离方程式；常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L
的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为；
（2）90 ℃时，将0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL 混合，混合后溶液的pH= ；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2＋，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2＋的常用方法；
（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，（填“能”“否”）；
（5）计算50℃时水的电离常数大约为K电离= ；
28．（15分）
有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。

（1）实验开始先点燃处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为；
（2）C装置的端与a相连，为了跟好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入（填物质名称）；
（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。

（4）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是；
（5）本实验中B装置的作用是。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
过氧化氢(H 2O 2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。

工业上制备H 2O 2常用下面两种方法：
（Ⅰ）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4
通电
(NH 4)2S 2O 8+H 2↑，将电解产物水解得到双氧水。

其流程如下：
NH 4HSO 4
H 2O
（Ⅱ）用2-乙基蒽醌、碳、水、空气按以下原理反应得到H 2O 2。

C 2H 5
O
O
+
H 2
C 2H 5
OH
OH
2-乙基蒽醌
C 2H 5
OH
OH
+
O 2
C 2H 5
O
O
+
H 2O 2
2-乙基蒽醌
40℃
请回答下列问题：
（1）(NH 4)2S 2O 8中硫元素的化合价为 ；
（2）方法Ⅰ中电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： ； （3）方法Ⅱ的总反应方程式为 ；
（4）在方法Ⅰ的流程图中，采用减压蒸馏的原因是： ；可循环利用的物质是 （写化学式）。

(5)对比两种方法你认为那种方法更好 ，该方法的优点有
（至少写出两点），该方法存在缺点是 。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
雷尼镍（Raney-Ni ）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al Mg （选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
C C CH 3H
OH O
1)Raney-Ni 2)NH 3
C C CH 3H
OH H
NH 2
a b
化合物a 中进行sp 3杂化的原子有： ，用轨道式表示b 中N 原子的杂化
轨道为 ；
（3）科学发现，Ni 与X 、Y 形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，X 元素的特征电子排布式为n s n n p n +1，Y 金属单质在CO 2中燃烧生成黑色和白色的两种固体，（图中X 、Ni 、Y 分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ；
（4）实验室检验Ni 2＋
可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni 2＋
在基态时核外电子排布式为：。

②在配合物中标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

C=N N=C
Ni
C=N N=C O H
H 3C
O
CH 3
H 3C
O
H O
CH 3
Ni
2+
+
CH 3C=NOH
CH 3C=NOH
+2H
+
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，在δ晶胞（如图）中空间利用率为__________，
其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有
（填元素符号，至少写两种）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A 为肉桂酸甲酯（C 10H 10O 2）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间线表示单键或双键）。

用芳香烃D 为原料合成A 的路线如下：
（1）写出化合物C 中的官能团名称 。

C 9H 10O 3
A
B C
D
E
G
F H
银氨溶液水浴后
酸化
一定条件
高分子
C 9H 12O 2
C 9H 10
CH 3OH/H 2SO 4
Br 2/CCl 4
H 2O/NaOH
δ－Fe
（2）F→H的反应条件是，H→C的反应类型有。

（3）写出化学方程式C→B
C→G
（4）B的同分异构体中符合下列条件的有种。

ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；
ⅱ.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。

（5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。

利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式为（含顺反异构）。

化学答案
题号7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C A D B D 26．（14分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑（2分）（3）Na2SiO3 （2分）
27．（14分）
（1）2×10-13（2分）
H2C2O4HC2O4—+H＋，HC2O4—C2O42—+H＋；（2分）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—) （2分）（2）10 （2分）（3）加入过量的双氧水，调节pH=4，使Fe3＋转化为沉淀而除去；（或加入氧化剂再调整pH 是关键，也可加入CuO或CuCO3代替调整pH）（2分）（4）否（混合后c(Ca2＋)·c (C2O42-) =1.3×10—8<Ksp（4.0×10—8），故无沉淀）（2分）（5）1.0×10—15 （2分）
（4）将E中的导管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余
．．．Cl．．2．逸出对环境造成污染
．．．．．．．．．（2分）
．．．．．．Cl．．2．，避免
（4）减压使水的沸点降低便于挥发，同时防止H2O2分解；（2分）NH4HSO4（水解过程为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2）（2分）（5）Ⅱ；（1分）原子利用率高、节约能源、原料易得、反应条件要求低；（2分）原料中的含硫杂质使钯催化剂中毒、钯催化剂费用昂贵、反应中存在的副反应降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不断添加新的蒽醌（2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）< （1分）（2）C、O（未答完整不得分）；（1分）
（2分）（3）MgNNi3 （2分）（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 （2分）
②（共2分，画全N-Ni 键得1分，画全氢键得1分） （2分）
（2）Cu/O 2加热或CuO 加热；
（2分） 氧化反应 中和反应 （2分）
（3）
C CH 3
COOH OH
浓硫酸
加热
C COOH
CH 2
+
H 2O
（2分）
（3分）
（4）3
（2分）
（5）COOCH 3H
H
H
COOCH 3H
（2分）
C=N N=C
Ni
C=N N=C O H
H 3C
O
CH 3H 3C O
H O
CH 3
C=N N=C
Ni
C=N N=C O H
H 3C O
CH 3
H 3C
O
H O
CH 3
C=N N=C
C=N N=C O H
H 3C
O
CH 3
H 3C
O
H O
CH 3
…
…
…
…
…
…
或
或。