高中化学-离子反应练习
高中化学离子反应专项训练100
高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3^+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol・L-i的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO32+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol・L-i稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3^+H2O,A选项错误；B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3^+H2O,B选项错误；C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+2H2O,C选项错误；D.首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O,D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、C U(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。
高中化学【离子反应】练习题
电解质的电离练习题[合格基础练]1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合B．C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．离子反应方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示( )A．BaCO3B．NaHCO3 C．CaCO3 D．K2CO33．能在新制氯水中大量存在的离子是( )A．Ag＋ B．OH－C．CO2－3 D．K＋4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 5．下列离子方程式中，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 6．下列离子方程式书写错误的是 ( )A．Ba(OH)2和H2SO4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．Na2CO3与CaCl2 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D．Zn与稀H2SO4 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸9．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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高中化学一轮复习练习：离子反应的应用
离子反应的应用练习一、选择题1．下列叙述中有关离子检验的结论正确的是( )A．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO2－4C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO2－32．常温下，下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )A．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3B．K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－3C．NH＋4、HCO－3、Al3＋、SO2－4D．K＋、Mg2＋、OH－、Cl－3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：Cu2＋、SO2－4、NO－3B．酸性溶液中：Ca2＋、NO－3、ClO－C．碱性溶液中：Al3＋、SO2－4、Cl－D．KNO3溶液中：Mg2＋、Cl－、SO2－44．某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH＋4、NO－3、SO2－4B．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－C．Fe2＋、Na＋、NO－3、SO2－4D．Na＋、K＋、I－、Br－5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH＋4、K＋、CO2－3、I－C．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、S2－、ClO－、SO2－46．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、ClO－4B．加入铝粉生成H2的溶液中：Na＋、HCO－3、NO－3、NH＋4C．无色溶液中：K＋、SO2－4、Cr2O2－7、Na＋D.K wc平H＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－37．常温下，下列溶液中各组离子可能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液：Na＋、AlO－2、NO－3、SO2－4B．pH＝8的溶液：Na＋、Ba2＋、CO2－3、Cl－C.c H＋c OH－＝1012的溶液：K＋、Na＋、MnO－4、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、SO2－4、NH＋4、Cl－8．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A．0.1 mol·L－1氨水中可大量存在Na＋、K＋、OH－、NO－3B．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中一定不能大量存在K＋、Mg2＋、NO－39．某无色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO2－3、SO2－3、Br－、I－七种离子中的某几种。
高中化学专题09离子反应练习含解析
专题09 离子反应练习1．下列说法正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。
2．下列物质中，属于电解质的是( )①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥【答案】B【解析】酸碱盐是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质。
3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．酒精C．NH4HCO3D．CH3COONa【答案】C【解析】A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。
4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A．盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。
高中化学-离子反应及其发生条件练习
高中化学-离子反应及其发生条件练习1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊【答案】A【解析】离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质.A、氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没有离子参加或生成，因此不属于离子反应，故A正确；B、发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaCl，有离子参加和生成，能写成离子反应，故B错误；C、发生CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆写成离子形式，此反应能写成离子反应，故C错误；D、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能写成离子反应，D错误.2．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】C【解析】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A错误；B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋HO，B错误；C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；D. 硫酸镁2溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误.3．加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是A．OH- B．HCO3- C．CO32- D．SO42-【答案】D【解析】A．因OH-与H+生成水，则离子数目减少，故A错误；B．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故B错误；C、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故C错误；D、SO42-离子与H+离子或Cl-离子都不反应，则离子数目不会明显减少，故D正确；故选D.4．下列离子方程式中不正确的是( )A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】D【解析】A、利用碳酸的酸性弱于盐酸，发生CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A说法正确；B、NaHSO4是少量，系数为1，则有Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故B说法正确；C、Ba(OH)2是少量，系数为1，则有：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C说法正确；D、Cu和盐酸不反应，故D说法错误. 5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2↓【答案】D【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒.6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A. 在酸性溶液中HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B. Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中MnO4－、NO3－均能氧化Fe2＋，且MnO4－在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；D. Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误.7．已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．CO32－、Cl- B．Na+、Cu2+C．Mg2+、Cl- D．Cl-、Ba2+【答案】C【解析】A、CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误；B、含Cu2+的溶液呈蓝色，故B错误；C、能大量共存，故C正确；D、Ba2+与SO42－生成BaSO4沉淀，故D错误.8．离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可以表示A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与强酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．碳酸盐与一切酸之间的反应【答案】C【解析】CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐在离子反应中保留化学式，则不能表示，故选C.9．请根据所给的方程式写出离子方程式．（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________．【答案】 CO +Ba2+=BaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CO2+2OH﹣═CO +2H2O Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Zn+2H+═Zn2++H2↑【解析】 (1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的离子方程式中，碳酸钡需要保留化学式，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的离子方程式中，碳酸钙、水和二氧化碳不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的离子方程式中二氧化碳和水不能拆开，其离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O；(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反应中，氧化铁和水需要保留化学式，其离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应实质为锌与氢离子发生置换反应生成氢气和锌离子，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑.10．写出下列各组反应中的离子方程式.A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】A.H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OB．H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OC．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式.11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2OB．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为CH3COO H＋OH－===H2O+CH3COO-，故A 正确；B．氨水和盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时除生成Cu(OH)2沉淀，还有BaSO4沉淀生成，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁，含有+2价和+3价的铁，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋4H2O+Fe2+，故D错误.12．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】在碱性溶液中存在大量的OH-.A. MnO4-有颜色，与题意不符，故A错误；B. NH4+、Mg2+与OH-不能大量共存，故B错误；C. Na+、K+、Cl-、CO32-与离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，故D错误；故选C.13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Ag+、Na+、NO3-、CO32- B．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．H+、K+、OH-、NO3- D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+【答案】D【解析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.A. Ag+、CO32-之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量存在，故B错误；C．H+、OH-之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.14．将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A．Ag+ B．NO3- C．Cl- D．Ba2+【答案】C【解析】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n(BaCl2)为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba(NO3)2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n(NO3- )=0.002mol，n(Cl-)=0.004mol，Ag+完全参加反应，n(Ba2+)=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(NO3- )＞c(Ag+)，最大的是Cl-，故选C.15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；碳酸钙与盐酸【答案】D【解析】碳酸是弱酸，用化学式表示，A不正确.B中后者还生成水，不正确.C中碳酸钙是溶性物质，用化学式表示，不正确.所以选项D正确，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，答案选D.16．为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合,已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-、OH-中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染,若两厂污水按适当比例混合,沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出，则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是A．NO3-与SO42-可能在同一工厂 B．Cl-与NO3-一定在不同工厂C．Ag+与Na+可能在同一工厂 D．Na+、NO3-来自同一工厂【答案】B【解析】Ag+、Fe3+均OH-结合生成沉淀，SO42-与Ba2+结合生成沉淀，Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，则一个厂含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3-，另一个厂含Na+、Cl-、SO42-、OH-，将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低，显然只有B合理，故选B.17．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+【答案】B【解析】已知物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则阴离子所带电荷n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，则B符合，故选B.18．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣【答案】B【解析】试题分析：A、SO42－、CO32－对实验产生干扰，应加硝酸酸化，故错误；B、加盐酸的目的是排除其他离子的干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明一定含有SO42－，故正确；C、酚酞遇碱变红，说明溶液中含有大量OH－，故错误；D、HCO3－与稀硫酸也产生CO2，HCO3－对实验产生干扰，故错误.19．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1.②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象.请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_______________；NaHSO4：__________________________________________________；NaHCO3：__________________________________________________.（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________.（3）写出②中反应的化学方程式： ___________________.（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为___________________________________.（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________.【答案】 HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO 盐 NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓【解析】试题分析：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，这说明HCl和HSO4-在水溶液中都能完全电离.NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1，说明HCO3-不能完全电离，而且电离程度很小，②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成，说明NaHSO4溶液中有大量SO.③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象，说明NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度很小. （1）HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式分别为 HCl===H＋＋Cl－、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHCO3===Na＋＋HCO .（2）NaHSO4属于盐.（3）②中反应的化学方程式：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl.（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ .（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓.20．写出下列反应的离子方程式．（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________（3）Fe与稀硫酸溶液反应：________．（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓________（6）写出NaHCO3的电离方程式________【答案】BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OFe+2H+═Fe2++H2↑MgO+2H+═Mg2++H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3═Na++HCO3﹣【解析】 (1)碳酸钡(BaCO3)和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；(4)氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；(5)CO32-+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-. 21．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式.(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式___________；(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式___；(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式_________.【答案】 BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ NaOH溶液 2OH-+CO2CO32-+H2O 稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO2↑【解析】本题考查物质的除杂和离子反应方程式的书写，（1）除去HCl，不能引入新的杂质，因此用BaCO3，发生的离子反应是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（2）除去CO2，利用CO2属于酸性氧化物，用碱除去，即试剂为NaOH溶液，离子反应方程方式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；（3）除去CO32－可以利用硫酸的酸性强于碳酸，即加入试剂为硫酸，离子反应是2H＋CO32－=CO2↑＋H2O.。
(化学)化学离子反应练习题含答案
（化学）化学离子反应练习题含答案一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K 2CO 3、NaNO 2、FeCl 3、KClO 3、AgNO 3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A ．一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，不能肯定是否含有氯化铁B ．一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C ．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K 2CO 3的存在D ．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K 2CO 3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl 3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO 3把NaNO 2氧化为NaNO 3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO 3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl ，则一定含有AgNO 3，则KClO 3氧化NaNO 2时，同时被还原为Cl -，不确定K 2CO 3是否存在，以此来解答。
【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO 3、NaNO 2、AgNO 3，一定不含有FeCl 3，不确定K 2CO 3是否存在，A. 一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，一定不含有FeCl 3，故A 错误；B. 一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl -，故B 正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO 3氧化NaNO 2，自身被还原为Cl -，Cl -与Ag +反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K 2CO 3的存在，故C 错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO 2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K 2CO 3是否存在，故D 错误；故选B 。
高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]
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高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]一、填空题（每题1分，共10分）1. 氯酸与氢氧化铵反应的产物是氯化铵和_______。
2. 硫酸与铁的反应的产物是硫酸亚铁和_______。
3. 硫酸与银氨水的反应的产物是硫酸银和_______。
4. 碳酸氢钠与盐酸反应的产物是水、二氧化碳和_______。
5. 氢氧化钠与硫酸反应的产物是水和_______。
6. 氢氧化铝与盐酸反应的产物是水和_______。
7. 高锰酸钾与硫酸铵反应的产物是硫酸和_______。
8. 氧化亚铅与盐酸反应的产物是盐酸铅和_______。
9. 碳酸钙与硫酸反应的产物是硫酸钙和_______。
10. 硫酸与氨气的反应的产物是硫和_______。
二、选择题（每题2分，共20分）1. 化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成2. 化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成4. 化学方程式：4HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解5. 化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成6. 化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 是一种_______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解7. 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成8. 化学方程式：2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 是一种_______ 反应。
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一 单选题1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +== Cu 2++ AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中D ．燃料的燃烧4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++2-4SO +H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2OB ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO -2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．向Cu 片中加入稀HNO 3：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 23-+ 2H + = CO 2↑+H 2O B ．少量CO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO - + CO 2+ H 2O = HCO 3-+ HClO C ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 9．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．澄清石灰水和稀硝酸反应 B ．氢氧化镁和稀盐酸反应 C ．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O C ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑11．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba 2++CO 32-＝BaCO 3↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2OB ．Ba(HCO 3)+Ba(OH)2=2BaCO 3↓+2H 2OC ．Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3D ．Ba(OH)2+2KHCO 3=BaCO 3↓+KOH+H 2O12．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）A ．223H O H OH O OH +-++ B ．332Al(OH)3H Al 3H O +++=+C ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++D ．23223CO 2H O H CO 2OH --++13．能正确表示下列变化的离子方程式为（ ）A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B ．用铜作电极电解MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电H 2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓C ．往二元弱酸亚磷酸(H 3PO 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O二 填空题14．过量Fe 与稀3HNO 的反应(写离子方程式)_______。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高中化学离子反应习题(含答案)
精心整理离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。
高中化学《离子反应的应用》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应的应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一 单选题1．无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．2Mg + 2-4SO K + -Cl B ．Na + 4NH + -3NO 4-MnO C ．K + 2Cu + -Cl -BrD ．2Ba + Na + -OH 3HCO -2．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+ Na + SO 24- NO 3-B ．pH=13的溶液中：K + CO 23- Na + AlO 2-C ．c(H +)=10-10mol ·L -1的溶液中：Al 3+ NH 4+ Cl - NO 3-D ．水电离出来的c(H +)=1×10-12mol ·L -1的溶液中：K +HCO 3- Cl - ClO -3．下列各组离子可以大量共存的是（ ） A ．Na +Ba 2+SO 2-4 Cl -B ．H + Ag + Cl - NO -3 C ．K + H + CO 2-3 Cl -D ．Cu 2+ Fe 3+ Cl - NO -34．某溶液中含有Cl - SO 42- Fe 3+ K + M ，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M 可能为 （ ） A ．Na +B ．Ag +C ．Ba 2+D ．Mg 2+5．NaHSO 4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO 4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（ ） A ．NaHCO 3B ．Ba(OH)2C ．BaCl 2D ．CuO6．下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ） A ．3+Fe 2-4SO -OH +K B ．+H +4NH +Na 2-3CO C ．+K 3+Al 2-4SO 4MnO -D ．2+Ba 2+Mg -Cl -OH7．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．+H +Na -OH B ．3+Fe -OH -Cl C ．Cu 2+ 2-4SO 3NO -D ．+H 2+Ca 3HCO -8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na + H + 24SO -OH - B ．Na + 2Ba + 23CO -3NO -C ．K + 3Al + Cl - 23CO -D ．Na + 2Mg + Cl - 24SO -9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．+H 2+Fe 2-4SO -3NO B ．+Na 2+Ba -3NO 2-4SO C ．+Na +H -Cl 2-3COD ．+Na 2+Cu -Cl 2-4SO10．在含下列离子的溶液中，分别加入KOH 溶液之后，下列离子数目明显减少的是( ) A ．NO 3-B ．HCO 3-C ．Ba 2＋D ．Na ＋11．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．Ca 2＋ H ＋ Cl － HCO 3－ B ．Mg 2＋ Al 3＋ Cl － SO 42－ C ．Na ＋ Fe 3＋ NO 3－ SCN －D ．Na ＋ Ag ＋ HCO 3－ OH －12．下列离子组能大量共存的是（ ）A ．使酚酞溶液呈红色的溶液中：+K HCO 3- NO 3-ClO - B ．酸性溶液中：2+Cu +K -3CH COO NO 3-C ．含有2+Ca 的溶液中：2+Mg NH 4+OH - Cl - D ．澄清透明的溶液中：MnO 4- +K SO 24- NO 3-13．某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A ．Na + 24SO - 3HCO -Cl - B ．K + Cl - 3NO -2Fe + C ．2Cu + Cl - 4NH +24SO -D ．2Mg + Cl - Na + 3NO -二 填空题14．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4和较多的Cu 2+。
高中化学离子反应(很有用)及练习题
【详解】
A.从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①反应，即当1mol Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B.由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在，B项正确；
【详解】
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH-＝H2O，故B正确；
C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O →HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析
离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。
高中一年级上学期化学《离子反应》配套练习
离子反应 配套练习1．离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①②③B ．③④⑤C ．②④⑤D ．②③④ 2．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）能用H +＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中3．下列离子方程式书写正确的是A ．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：22Mg 2H 2Cl =MgCl H +-+++↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：2424SO BaS Ba =O -++↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：2322Na CO 2H =2Na CO H O ++++↑+D ．向氢氧化钠溶液中通入过量22232CO :CO 2OH =CO H O --++4．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀5．不能用离子方程式 CO 23-+2H +═CO 2↑+ H 2O 表示的反应是A ．Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2OB ．NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2OC ．K 2CO 3+H 2SO 4═K 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．K 2CO 3+2HNO 3═2KNO 3+CO 2↑+H 2O6．离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①②③7．X 、Y 、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中X 与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
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高中化学-离子反应练习知识点一：强电解质、弱电解质1．下列各组物质中，全都是强电解质的一组是( )A．SO2、NH3、CH3COOHB．AgCl、NaOH、H2SC．NH3·H2O、HClO、H2OD．H2SO4、NaOH、BaSO4解析：A项SO2、NH3为非电解质，CH3COOH为弱电解质；B项H2S为弱电解质，AgCl、NaOH为强电解质；C项均为弱电解质；D项均为强电解质。
答案：D2．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质解析：氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；CaCO3是强电解质，B项错；导电能力弱说明溶液中自由移动的离子浓度小，也可能是强电解质的稀溶液，C项错；HF不能完全电离，则HF是弱电解质，D项正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质解析：BaSO4难溶于水，BaSO4是强电解质，故A正确；HClO是弱电解质，故B错误；MgCl2属于电解质，故C错误；NH3是非电解质，故D错误。
答案：A知识点二：离子反应与离子方程式书写4．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。
答案：A5．下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中生成H2C．H2O2分解制取O2D．铁和氯气反应解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。
A项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，A项错误；B项中所发生反应的实质是H＋与Zn反应产生Zn2＋和H2，该反应属于离子反应，B项正确；C、D项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，C、D项错误。
答案：B6．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
则碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，A错误；B项反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，B正确；石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，C错误；盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。
答案：B7．完成下列各题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________。
解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。
Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)①HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O知识点三：离子方程式正误判断8．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；小苏打溶液中加入盐酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。
答案：B9．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OB．将大理石投入到足量盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓解析：A.反应物的配比不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A错误；B.大理石难溶于水应该用化学式表示，B错误；C.离子方程式正确，C正确；D.还有氢氧化镁白色沉淀产生，D错误，答案选C。
答案：C知识点四：离子共存10．下列离子能跟H＋大量共存的是( )A．OH－B．CO2－3C．SO2－3D．SO2－4解析：因OH－、H＋结合生成水，不能大量共存，故A错误；因CO2－3、H＋结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；因SO2－3、H＋结合生成亚硫酸是弱酸，则不能共存，故C错误；因SO2－4、H＋之间不反应，能大量共存，故D正确，故选D。
答案：D11．(2018·浙江选考卷)能正确表示下列离子方程式是( )A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析：碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，A正确；少量三氧化硫与氨水反应生成硫酸铵，不能生成硫酸氢铵，溶液中也不存在HSO－4，B错误；金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C 错误；氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，D 错误。
答案：A12．现有CO 2－3、K ＋、SO 2－4、Cl －、Al 3＋、Fe 3＋、HCO －3、Ba2＋八种离子，试按要求填空：(1)只能与H ＋大量共存不能与OH －大量共存的有________。
(2)只能与OH －大量共存不能与H ＋大量共存的有________。
(3)既能与H ＋大量共存，又能与OH －大量共存的有________。
(4)既不能与H ＋大量共存，又不能与OH －大量共存的有________。
解析：这八种离子中CO 2－3、HCO －3不能与H ＋大量共存；Al 3＋、Fe 3＋、HCO －3不能与OH －大量共存。
答案：(1)Al 3＋、Fe 3＋(2)CO 2－3(3)K ＋、SO 2－4、Cl －、Ba2＋ (4)HCO －31．下列化学反应能用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( ) A ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化铜反应 D ．醋酸与氢氧化钠溶液反应解析：硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O ，故A 正确；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为2OH －＋2H ＋＋Ba 2＋＋SO 2－4===2H 2O＋BaSO 4↓，故B 错误；稀硝酸与氢氧化铜反应离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===2H 2O ＋Cu 2＋，故C 错误；醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式为CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO－＋H 2O ，故D 错误，故选A 。
答案：A2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③ C．③⑤D．①④解析：①可表示Fe与可溶性铜盐[如CuSO4、Cu(NO3)2等]的反应；②可表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；③只能表示Cl2与H2O的反应；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2CO3与HCl、Na2CO3与H2SO4等；⑤可表示AgNO3与可溶性盐酸盐(如NaCl、KCl等)或盐酸的反应，故A项符合题意。
答案：A3．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。