鲁教版初中化学九年级下册《8第2节 海水“晒盐“》PPT课件 (1)
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2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？ 提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅 破；接收液体的烧杯不干净。 3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？ 提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。
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【典型例题】 (2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是 重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操 作流程：
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【易错提醒】 1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅 拌不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。 2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、 溶解溶质的质量。
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【我的答案】选D。 提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解 量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多， 溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速 率，并不能加大物质的溶解限量，C错。
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
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【判断抢答】 1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。( ) 提示：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”√，也称为 “太阳能蒸发法”。 2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其 晶体。( ) 提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取 哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于 溶解度随×温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随 温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。
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3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶 剂中所溶解的质量。( ) 提示：溶解度的测量应×是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未 指明饱和状态。 4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( ) 提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 5提.示粗：盐粗经盐溶提解纯、后过得滤到、的蒸食发盐结是晶混后合得物到，的因食为盐里是面纯仍净含物×有。较( 多) 的可溶性杂质。
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【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
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(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.蒸发结晶
(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过
程。
晶体的形式
(2)蒸发结晶。
像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量
分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。
逐渐增大
饱和溶液
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二、溶解度 1.溶解性 溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。 2.实验探究——影响物质溶解性的因素 (1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。 ①现象
越大
越大
越小
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5.溶解度曲线
(1)概念。
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲溶线解。度 (2)意义。
温度
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度影响的大小。
冷却热饱和溶液
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三、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的过程
加水溶解 过滤
蒸发结晶
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2.除去食盐中可溶性杂质的方法 (1)流程。
BaCl2溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaSO4
Mg(OH)2 盐酸
CO2 最新初中化学精品课件设计
CaCO3 BaCO3
氯化钠 碘
加入10 mL水并振荡 _溶__解__
_不__溶__解__
加入10 mL酒精并振荡 _不__溶__解__ _溶__解__
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②结论：物质的溶解性与_溶__剂__的__种__类__有关。 (2)探究温度对物质溶解性的影响。
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【思路分析】在实验中需改变的因素是_环__境__的__温__度__，需保持不 变的因素是_______________、_______________、_________等。 【实验步骤及溶现质象种】类及质量 溶剂种类及质量 是否搅拌 ①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡， 发现KNO3固体部分溶解； ②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。 ③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又 出现_____。
第二节 海水“晒盐”
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一、海水“晒盐”的过程
1.主要方法——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。
(2)流程。
蒸发
海水→蒸发池→结晶池
结晶
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提
取多种化工原料。
_粗__盐__
母液
苦卤
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全部溶解
固体
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【实验结论】在_溶__剂__量__保持不变的情况下，当升高温度时， KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大
溶解量会_____。
增大
减少
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3.固体物质的溶解度
(1)定义。
在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时
(2)相关化学方程式。 ①Na2SO4＋BaCl2====______________ ②2NaOH＋MgCl2====_B_a_S_O_4_↓__＋_2_N__a_C_l__ ③Na2CO3＋CaCl2===M=g_(_O_H_)_2_↓__＋__2_N_a_C_l Na2CO3＋BaCl2====______________ ④________________C__a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_C_l____， _________________B_a_C_O_3_↓＋2NaCl
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
所能一溶定解温的度质量。 (2)影响因素。
100 g
饱和
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。
温度
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4.气体的溶解度 (1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体 积数。 (2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强 下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度 _____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强 越小，气体的溶解度_____。 越小
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【探究点2】粗盐的提纯 根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：
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1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅 拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以 防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体 局部温度过高，造成液滴飞溅。
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【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
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A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相 等
尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制
得率较低，其可能原因是________(填序号)。
(提示：精盐的制得率＝
×100%)
A.食盐没有全部溶解即过滤
BCD...蒸蒸器发发皿时后上食 ， 沾盐 所 有飞 得 的溅 精 精剧 盐 盐烈很没潮全湿部精 粗盐 盐转质 质移量 量到称量纸上
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(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
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(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需
要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为
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a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 _____，如_____。 b增.缓大升型：K少NO数3 固体物质的溶解度受温度的影响_____，如 _c_._下_降_。型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高不而大_____，如 _N_a_C_l___。
减小 Ca(OH)2
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【易错提醒】 1.理解溶解度曲线的意义。 2.在不同温度下比较溶液中溶质的质量大小，关键看：溶液质 量、溶液是否饱和、溶解度的大小等。
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【我的答案】选B。 提示：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，热水中蔗糖的溶解 度比冷水中的大，A错误；恢复到原温度时，蔗糖的溶解度不变， 但由于蒸发了水，会有部分蔗糖结晶析出，B正确；温度升高， 若不蒸发水分，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不会发 生变化，C错误；由于没有指明蔗糖溶液的质量和状态，无法对 两份蔗糖溶液中溶质的质量进行比较，D错误。
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【易错提醒】 1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注 意事项。 2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。
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提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗 盐。 (2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的目 的，因为滤液会从缝隙处直接流出。 (3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减 少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移 动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。 (4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据 此来分析。
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2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
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(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。
溶解性 溶解度
易溶物 >10 g
可溶物
微溶物
难溶物
1 g～10 g 0.01 g～1 g <0.01 g
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(5)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________
的方法，使溶质从溶液中结较晶大析出。
×
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【探究点1】溶解度曲线 结合下图，探究以下问题：
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1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？ 提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g； C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃ 时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶液。
2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？ 提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅 破；接收液体的烧杯不干净。 3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？ 提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。
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【典型例题】 (2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是 重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操 作流程：
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【易错提醒】 1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅 拌不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。 2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、 溶解溶质的质量。
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【我的答案】选D。 提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解 量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多， 溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速 率，并不能加大物质的溶解限量，C错。
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
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【判断抢答】 1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。( ) 提示：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”√，也称为 “太阳能蒸发法”。 2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其 晶体。( ) 提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取 哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于 溶解度随×温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随 温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。
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3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶 剂中所溶解的质量。( ) 提示：溶解度的测量应×是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未 指明饱和状态。 4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( ) 提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 5提.示粗：盐粗经盐溶提解纯、后过得滤到、的蒸食发盐结是晶混后合得物到，的因食为盐里是面纯仍净含物×有。较( 多) 的可溶性杂质。
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【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
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(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.蒸发结晶
(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过
程。
晶体的形式
(2)蒸发结晶。
像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量
分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。
逐渐增大
饱和溶液
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二、溶解度 1.溶解性 溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。 2.实验探究——影响物质溶解性的因素 (1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。 ①现象
越大
越大
越小
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5.溶解度曲线
(1)概念。
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲溶线解。度 (2)意义。
温度
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度影响的大小。
冷却热饱和溶液
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三、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的过程
加水溶解 过滤
蒸发结晶
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2.除去食盐中可溶性杂质的方法 (1)流程。
BaCl2溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaSO4
Mg(OH)2 盐酸
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CaCO3 BaCO3
氯化钠 碘
加入10 mL水并振荡 _溶__解__
_不__溶__解__
加入10 mL酒精并振荡 _不__溶__解__ _溶__解__
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②结论：物质的溶解性与_溶__剂__的__种__类__有关。 (2)探究温度对物质溶解性的影响。
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【思路分析】在实验中需改变的因素是_环__境__的__温__度__，需保持不 变的因素是_______________、_______________、_________等。 【实验步骤及溶现质象种】类及质量 溶剂种类及质量 是否搅拌 ①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡， 发现KNO3固体部分溶解； ②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。 ③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又 出现_____。
第二节 海水“晒盐”
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一、海水“晒盐”的过程
1.主要方法——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。
(2)流程。
蒸发
海水→蒸发池→结晶池
结晶
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提
取多种化工原料。
_粗__盐__
母液
苦卤
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全部溶解
固体
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【实验结论】在_溶__剂__量__保持不变的情况下，当升高温度时， KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大
溶解量会_____。
增大
减少
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3.固体物质的溶解度
(1)定义。
在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时
(2)相关化学方程式。 ①Na2SO4＋BaCl2====______________ ②2NaOH＋MgCl2====_B_a_S_O_4_↓__＋_2_N__a_C_l__ ③Na2CO3＋CaCl2===M=g_(_O_H_)_2_↓__＋__2_N_a_C_l Na2CO3＋BaCl2====______________ ④________________C__a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_C_l____， _________________B_a_C_O_3_↓＋2NaCl
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
所能一溶定解温的度质量。 (2)影响因素。
100 g
饱和
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。
温度
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4.气体的溶解度 (1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体 积数。 (2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强 下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度 _____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强 越小，气体的溶解度_____。 越小
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【探究点2】粗盐的提纯 根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：
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1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅 拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以 防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体 局部温度过高，造成液滴飞溅。
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【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
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A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相 等
尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制
得率较低，其可能原因是________(填序号)。
(提示：精盐的制得率＝
×100%)
A.食盐没有全部溶解即过滤
BCD...蒸蒸器发发皿时后上食 ， 沾盐 所 有飞 得 的溅 精 精剧 盐 盐烈很没潮全湿部精 粗盐 盐转质 质移量 量到称量纸上
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(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
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(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需
要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为
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a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 _____，如_____。 b增.缓大升型：K少NO数3 固体物质的溶解度受温度的影响_____，如 _c_._下_降_。型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高不而大_____，如 _N_a_C_l___。
减小 Ca(OH)2
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【我的答案】选B。 提示：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，热水中蔗糖的溶解 度比冷水中的大，A错误；恢复到原温度时，蔗糖的溶解度不变， 但由于蒸发了水，会有部分蔗糖结晶析出，B正确；温度升高， 若不蒸发水分，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不会发 生变化，C错误；由于没有指明蔗糖溶液的质量和状态，无法对 两份蔗糖溶液中溶质的质量进行比较，D错误。
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提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗 盐。 (2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的目 的，因为滤液会从缝隙处直接流出。 (3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减 少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移 动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。 (4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据 此来分析。
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2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
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(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。
溶解性 溶解度
易溶物 >10 g
可溶物
微溶物
难溶物
1 g～10 g 0.01 g～1 g <0.01 g
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(5)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________
的方法，使溶质从溶液中结较晶大析出。
×
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【探究点1】溶解度曲线 结合下图，探究以下问题：
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1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？ 提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g； C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃ 时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶液。