新教材高中化学 2.2 离子反应学案(2)新人教版必修第一册

2.2 离子反应
1.了解离子反应的本质。

2.正确书写离子方程式。

3.初步掌握离子共存的判断方法。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件
2.离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
复分解反应及发生条件
二、离子反应
1.定义:。

【实验探究】
【交流·研讨1】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?
现象分析:
(1)混合前,溶液中各存在哪些离子?
(2)混合后,宏观上看到什么现象?
(3)发生反应的化学方程式是。

(4)反应的实质是。

2.离子方程式
定义:。

【交流·研讨2】
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
书写四步:。

【练习】
1.完成下列离子方程式:
(1)CuSO4+NaOH——
(2)CaCO3+HCl——
(3)CuO+HNO3——
(4)CO2+NaOH——
(5)Fe+CuSO4——
2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。

【小结】离子反应发生的条件:
随堂检测
1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( ) A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应 C.可以是复分解反应
D.不一定有离子参加反应
2.小明在实验室中配制稀NaOH 溶液,将浓NaOH 溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A.Na +
B.Ba 2+
C.Mg 2+
D.Cl -
3.下列物质间的反应不属于离子反应的是( ) A.CaCO 3+HCl B.NaCl+AgNO 3 C.CO+O 2 D.BaCl 2+Na 2SO 4
4.下列化学方程式中,能用离子方程式H +
+OH -
H
2O 表示的是( ) A.Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2O B.2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O C.Ba(OH)2+H 2SO 4
BaSO 4↓+2H 2O D.2HCl+Cu(OH)2
CuCl 2+2H 2O
5.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是( ) A.Cu 2+
+2OH -
Cu(OH)
2↓;CuCO 3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2CO 3 B.CO
32-+2H +
CO 2↑+H 2O;BaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2↑+H 2O C.Ca 2++CO
32-
CaCO 3↓;Ca(NO 3)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaNO 3
D.H +
+OH
-H
2O;2KOH+H 2SO 4
K 2SO 4+2H 2O
6.加入适量的H 2SO 4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是( ) A.Cl -
B.Na +
C.CO 32-
D.SO 42-
7.已知某溶液含有Na +
、Ba 2+
、Cu 2+
三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( ) A.SO 42-
B.Cl -
C.OH -
D.CO 32-
8.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是( ) A.Mg 2+
、H +
、Cl -、OH -
B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-
C.Na +
、H +
、Cu 2+
、SO 42-
D.K +
、Zn 2+
、NO 3-、SO 42-
9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙和盐酸反应:CO
32-+2H
+
H 2O+CO 2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba 2+
+SO
42-
BaSO 4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H
+
3Fe 3+
+3H
2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag +
+Cl -
AgCl ↓
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +
、Mg 2+
、Cl -、OH -
B.H +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-
C.Cu 2+
、K +
、SO 42-、NO 3- D.Na +
、HCO 3-、OH -、Ca 2+
参考答案
学习过程
二、1.有离子参加或生成的反应 【实验探究】
【交流·研讨1】
(1)Cu 2+
、SO 42—
、Ba 2+
、Cl -。

(2)有白色沉淀生成。

(3)CuSO 4+BaCl 2BaSO 4↓+CuCl 2 (4)Ba 2+
+SO 4
2—
BaSO 4↓
2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 【交流·研讨2】
一写:写出正确的化学方程式
二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
三删:删去方程式两边不参加反应的离子
四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确
【练习】
1.(1)Cu 2++2OH -
Cu(OH)
2↓ (2)2H +
+CaCO 3Ca 2+
+H 2O+CO 2↑ (3)2H ++CuO Cu 2++H 2O (4)2OH -+CO 2CO 32-+H 2O (5)Fe+Cu
2+Fe 2++Cu
2.H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O
OH -+H
+
H 2O KOH+HNO 3KNO 3+H 2O OH -+H
+
H 2O
【小结】(1)生成沉淀。

(2)生成水。

(3)生成气体。

(4)置换反应。

随堂检测
1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D 项肯定不对。

在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B 项错误,C 项正确。

答案:C
2.解析:NaOH 和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。

答案:C
3.C
4.B
5.CD
6.解析:只有CO 32-
可以与硫酸反应,生成CO 2和H 2O,C 因消耗而减少。

答案:C
7.解析:Ba 2+
与SO 42—
、CO 32-不能大量共存,Cu 2+
与OH -、CO 32-不能大量共存。

答案:B
8.解析:A 中可发生离子反应H +
+OH -H
2O 及Mg 2++2OH
-
Mg(OH)2↓;B 中可以发生反应
Ba 2+
+CO
3
2-BaCO 3↓;C 中各个离子间不发生反应,但Cu 2+
在水溶液中显蓝色;D 中各离子相互
之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D 。

答案:D 9.D
10.解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。

Mg 2+
与OH -
能起反应生成Mg(OH)
2沉淀,即Mg 2+
+2OH -Mg(OH)2↓;H +与CO 32-、Ca 2+与CO 32-
能彼此发生反应,即2H +
+CO
3
2-H 2O+CO 2↑,Ca 2++CO 32-
CaCO 3↓;HCO 3-与OH -、Ca 2+
与OH -
能起反应,即HCO
3-+OH
-
H 2O+CO 32-,Ca 2+
+2OH
-
Ca(OH)2↓;唯有选项C 中的离子间不会发生反应。