安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷
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安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题;共50分)
1. (2分) (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是()
A . 残余固体可能为铁、铜混合物
B . 最后得到的溶液中含有Fe3+
C . 最后得到的溶液中只含Cu2+
D . 残余固体一定全部是铜
2. (2分) (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A . 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为NA
B . 同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
C . 常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D . 标准状况下,22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA
3. (2分) (2018高一上·南阳期中) 300℃时,将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5,则原混合气体中N2的体积分数为()
A . 33.3%
B . 40%
C . 60%
D . 75%
4. (2分)贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中,轻轻振荡,水可以充满试管.该气体不可能是()
A . HCl
B . NO2
C . SO2
D . NH3
5. (2分) (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体.将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,并通入一定体积的O2 ,恰好使水充满整个容器.则通入的O2的体积在标准状况下为()
A . 168 mL
B . 224 mL
C . 336 mL
D . 504 mL
6. (2分)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()
A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸:3NO2+H2O=2HNO3+NO
B . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
C . 用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+
7. (2分)已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa,现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ,它的物质的量是()
A . 1 mol
B . <1 mol
C . >1 mol
D . 无法判断
8. (2分) (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是()
A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NA
B . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA
C . 1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为NA
D . 常温常压下,22.4L H2含氢原子数小于2NA
9. (2分)下列关于垃圾处理的方法不正确的是()
A . 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B . 将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C . 填埋垃圾不需要治理,只需深埋即可
D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不宜采用此法
10. (2分)化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A . 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
11. (2分) (2016高一下·高青月考) 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为()
A .
B .
C .
D .
12. (2分) (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是()
A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3
D . 生成1 molN2有6 mol电子转移
13. (2分) (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()
A . 33 g
B . 32 g
C . 33 g·molˉ1
D . 32 g·molˉ1
14. (2分) (2017高一上·茂名期中) 下列反应的离子方程式中,正确的是()
A . 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H═Ca2++H2CO3
D . 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
15. (2分) (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是()
A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
16. (2分) (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是()
A . HCN既是氧化剂又是还原剂
B . CaCN2中含有非极性键
C . CO为氧化产物,H2为还原产物
D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
17. (2分) (2017高一上·河北期中) 一化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()
A . NaCl固体不导电,是非电解质
B . 将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢,灯泡也亮
C . 图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质
D . 电解质只有在一定条件下才能导电
18. (2分)(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A . 湿润的红色布条遇氯气褪色
B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色
D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
19. (2分) (2016高一上·芜湖期中) 已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为()
A . +2
B . +3
C . +4
D . +6
20. (2分) (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是()
A . 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
D . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
21. (2分) (2018高一上·抚顺期末) 某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是()
A . Fe2O3
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
22. (2分)将某些化学知识用图象表示,可以收到直观、简明的效果.下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是()
A . 分散系的分类
B . 醋酸稀释
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
23. (2分) (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是()
A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3+和无O2的环境
D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉
24. (2分) (2016高一上·陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4﹣,加入0.3mol Na2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ,则还原产物中X的化合价为()
A . 0
B . +1
C . +3
D . +4
25. (2分)化学是材料科学发展的基础.下列说法正确的是()
A . 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
B . 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C . 高分子材料可能在特殊情况导电,如聚乙炔
D . 可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体
二、填空题 (共5题;共23分)
26. (6分) (2016高一上·芜湖期中) 有以下物质
a.氨水 b.蔗糖 c.烧碱 d.NH3H2O e.CO2 f.碳酸钙 g.CH3COOH h.铜 i.氯气 j.石墨 k.稀盐酸 l.HCl气体 m.大理石 n.熔融的氯化钠
其中属于电解质的是________;属于强电解质的是________;属于非电解质的是________.
27. (3分) (2018高一上·伊春期中) 用化学用语填空
在Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原。
3molCO反应转移了________mol电子。
28. (4分) (2015高一上·石嘴山月考) 同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________,密度之比为________.
29. (5分) (2016高二上·河南开学考) 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液,请回答有关问题.
实验步骤有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为________ .
(2)称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是________ .
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中,加入适量蒸馏水为了加快溶解速率,常采取的措施是________ .
(4)将烧杯中的溶液转移至仪器A(已检查不漏水)中
①在转移Na2CO3溶液前应将溶液________ ;
②仪器A是________ ;
③为防止溶液溅出,应采取的措施是________ .
(5)向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是________ .(6)摇匀、装瓶,操作B,最后清洁、整理操作B是________ .
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度________ (选填“是”或“不是”)0.200mol•L﹣1 .理由是________ .
30. (5分) (2016高一下·武城期末) 有如图所示装置,为实现下列实验目的,其中Y端适合于作入口的是________ .
A.瓶内盛液体干燥剂,用以干燥气体
B.瓶内盛液体洗涤剂,用以除去某气体中的杂质
C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体的体积
D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体.
三、实验探究题 (共1题;共17分)
31. (17分)(2018·石嘴山模拟) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。
回答下列问题:
(1)碘化亚铁溶液的制备:将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料,加入三颈烧瓶中(如图),然后加入适量水,并向装置中持续通入N2,在40~60 ℃下搅拌反应30~50 min。
待反应完成,检验出反应液中不含碘单质后,过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是________。
持续通入N2的目的是________ 。
②检验反应液中不含碘单质的方法是________。
(2)碘化钠溶液的制备:将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中,控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间,在80~100 ℃下搅拌反应30~50 min,反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。
该反应的化学方程式为________。
(3)碘化钠的提纯与结晶:
①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是________。
②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水,100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是________。
(4)碘化钠晶体纯度的测定:该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g,溶于水后加入50mL2.5mol·L-1AgNO3溶液,过滤、干燥,称得沉淀的质量为28.2g。
则碘化钠晶体的纯度为________。
(杂质不参与反应,结果保留至小数点后两位)
四、推断题 (共1题;共10分)
32. (10分) (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的________.
(2)操作②的名称是________.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________.在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目________.
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:________,
反应④:________.
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________.
参考答案一、单选题 (共25题;共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题;共23分)
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题;共17分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
四、推断题 (共1题;共10分)
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。