第2章 烃和卤代烃(18页).pptx
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的产物。
通式：CnH2n-6 (n≥6)
2、通性： 3、甲苯
物理性质: 基本上都比水轻 水
化学性质: 均可燃;均易发生取代反应
（1）分子组成与结构： 分子式C7H8 ，结构式 （2）与苯不同的特性：
卤代反应 :易在 CH3的邻位,对位上取代基
取代反应硝化反应:
在 CH3的邻位和对位均有 俗称TNT ,其性质及用途)
— 2
O2 →
nCO2 +(n+1)H2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步
学 习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给
予 评价）
【板书】二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)
例：
乙烯
丙烯
学海无 涯
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔
的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运 用 形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生 理解 概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充 分发挥 学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力 、探究能 力。
众生： 能！甲烷、乙烯、苯。
学海无 涯
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种 元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分 为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看 成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一 种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
表 2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/ºC 相对密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷 丁烷 戊烷 壬烷 十一烷
CH3CH3 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2) 7CH3 CH3(CH2) 9CH3
-88.6 -0.5 36.1 150.8 194.5
如：CH≡C—CH3 丙炔 CH≡C—CH2—CH3 1—丁 炔
通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。 3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃 烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。 师：以下是大家在高一就有所了解的内容，要求大家课 后 去阅读。 【板书】四、脂肪烃的来源及其应用 （剩下时间解决课后练习） 【布置作业】课本 36 页的课后习题第 4、5 题作为作业。
反—2—丁烯 师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的 断 裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的 异构现象，称为顺反异构。 小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结 构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的 1，4—加 成和烯烃的顺反异构。 ★ 第二课时 【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特 点 和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
2 课时
学海无 涯
五、教学过程 ★ 第一课时 【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的
脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合 物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃， 大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节 芳香烃 一、苯 1、苯的分子结构（由学生回答）
学海无 涯
【板书】三、乙炔和炔烃
（一）乙炔
1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型） 分子式：C2H2 结构式：H—C≡C—H CH≡CH
结构简式：
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理： （2）反应装置：固液不加热型。（似 、 、 、
等） （3）收集：排水集气法或向下排空气法 【演示实验 2-1】乙炔的制取和性质
1-丁烯
2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表 2—1 部分烯烃的沸点和相对密度
名称 乙烯 丙烯
结构简式 CH2=CH2 CH2=CHCH3
沸点/ºC -103.7 -47.4
相对密度 0.566 0.519
学海无 涯
1-丁烯 CH2=CHCH2CH3
-6.3
1-戊烯 CH2=CH(CH2) 2CH3
1．芳香烃：
定义及名称来源 苯与苯的同系物均为芳香烃
浓 H2SO4 + H2O
应注意：苯是与液溴（纯 Br2 ）反应，苯与溴水不反应，
（回忆CH 4 与 Cl2 反应， 应注意：·是混酸（浓 HNO3 与浓 H 2 SO4 ）而非只有
浓 HNO3
·温度控制在 60℃之下，否则 易挥发，浓 HNO3 易 分解。
·温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测 反应液的温度时，温度计位置
3、苯的化学性质（重点） （1）可燃性
燃烧：与 CH 4 、C2 H 4 、C2 H 2 燃烧时的现象相比较，
火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液 态，燃烧更不充分。
（2）取代反应 A、卤代反应
催化剂
+ Br2 → 取代反应
+ HBr；
学海无 涯
应注意：苯是与液溴（纯 Br2 ）反应，苯与溴水不反
【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方
法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
三、教学难点 烯烃的顺反异构
四、课时安排 2 课时 五
、教学过程
★ 第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内 容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否 举出一些例子？
·要不断振荡 ·产物应有的颜色（
应无色，混有杂质，显黄
色）
的类性，及在工业上的用途（简介）
·硝化反应定义 【板书】C．磺化反应
应注意：反应物只有浓 H 2 SO4 。
学海无 涯
→
+
+ HO—SO3H H2O
苯磺酸
·磺化反应定义
【板书】（3）加成反应
A．与 H 2 加成
反应条件：180～250℃，Ni 催化剂。
【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学
好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进 一 步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生 根据 有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。 二、教学重点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 三、教学难点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 四、课时安排
30
1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.595 0.640 0.673 0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规 律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学 性质。 【板书】3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
； 1，2 一二溴丙烷
；丙烷
2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
学海无 涯
【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要 的）
【板书】4、烯烃的顺反异构 师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异 构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯
★ 第二课时 【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性
质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原
子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。但
学海无 涯
由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生 什 么影响呢？
【板书】二、苯的同系物 1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代
课后反思：
学海无 涯
第二节 芳香烃 一、教学目标
【知识与技能】 1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 【过程与方法】
善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的 结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移 到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的 结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
0.572 0.578 0.626 0.718 0.741
十六烷 CH3(CH2) 14CH3
287.5
0.774
十八烷 CH3(CH2) 16CH3
317.0
0.775
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规 律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质
学海无 涯
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变 化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态， 也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
学海无 涯
4、二甲苯 1）分子式：C8 H10 2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两 CH 3 位置依次 为邻位、间位、对位。
它们均与乙苯
是同分异构体
3）与苯不同的特性：
氧化反应：可使 KMnO4(H ) 溶液褪色。
·苯环上的 CH 3 均被氧化成-COOH。 ·无论苯环上取代基有多少个C 原子， KMnO4 (H ) 氧化 后，取代基均只余一个C 原子，且变成-COOH。 三、芳香烃及稠环芳香烃（了解）
+ 3H2
催化剂
→
环己烷
B．与 Cl2 加成
·反应条件：紫外线
·产物：
俗称“六六六”，曾作为农药，现
已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。
【小结】
苯的特殊结构 决定 特殊性质表现在：既有类 似
饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。
之所以易可取加代成，而是不因易为加从成分子，是式因C6为H6大上看键，极苯稳的定确，远难远于未突达破饱和
NO2
(三硝基甲苯,
温度降至300 C就可反应
【演示实验 2-2】 氧化反应：可使 KMnO4(H ) 溶液褪色。
【小结】 的取代反应比 更容易，且邻，对位取代更容
易，表明了侧链（ CH 3 ）对苯环之影响
的氧化反应比 更易发生，表明苯环对侧链 （ CH 3 ）的影响（使 CH 3 上的 H 活性增大）
分子式：C6H6
结构简式：
或
最简式：CH（与乙炔最简式相同）
（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯
的结构） 结构特点：12 个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳
碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质
（强调） 苯 水，且苯不溶于水，苯与水混合时应
漂浮在水面上。
应，（回忆CH 4 与 Cl2 反应，与氯水不反应）
·实际催化剂是 FeBr3 。
装置 现象
从烧瓶到锥形瓶导管长的原因 导管口在锥形瓶液面上的原因
锥形瓶液面附近白雾是何物? 如何检验? 烧瓶内产物颜色, 状态(纯溴苯无色,应用NaOH等 碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴)
【板书】B．硝化反应 + HO—NO2→
【板书】第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含 C—C 键和 C—H 键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若 C—C 连成环状，称为环烷烃。）
烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、 总结，看自己能得到什么信息？
（下面要求学生根据实验思考）： 1 . 制 CH≡CH 时为什么用饱和食盐水代替纯水？ 2. 能否用启普发生器制CH≡CH ？ 3. 根据实验现象，归纳乙炔化学性质？
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易 溶于有机溶剂。 4、化学性质 （1）加成反应：（分步加成）
1，2—二溴乙烯
1，1，2，2—四溴乙烷
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷
烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
1 取代反应
光照
如：CH3CH3 + Cl2 → C H 3 C H 2 C l + HCl
2 氧化反应
3n+1
点燃
CnH2n+2 +
学海无 涯
或 实验现象：乙炔使溴水褪色。 再例：
（学生填写后校对并给予评价）
氯乙烯
（归纳：乙炔分子中有
，即不饱和碳原子，可以直
接结合其它原子或原子团，起加成反应。）
2．氧化反应
师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？ （学生回答，教师给予评价） 【板书】（二）炔烃 1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
通式：CnH2n-6 (n≥6)
2、通性： 3、甲苯
物理性质: 基本上都比水轻 水
化学性质: 均可燃;均易发生取代反应
（1）分子组成与结构： 分子式C7H8 ，结构式 （2）与苯不同的特性：
卤代反应 :易在 CH3的邻位,对位上取代基
取代反应硝化反应:
在 CH3的邻位和对位均有 俗称TNT ,其性质及用途)
— 2
O2 →
nCO2 +(n+1)H2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步
学 习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给
予 评价）
【板书】二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)
例：
乙烯
丙烯
学海无 涯
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔
的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运 用 形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生 理解 概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充 分发挥 学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力 、探究能 力。
众生： 能！甲烷、乙烯、苯。
学海无 涯
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种 元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分 为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看 成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一 种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
表 2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/ºC 相对密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷 丁烷 戊烷 壬烷 十一烷
CH3CH3 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2) 7CH3 CH3(CH2) 9CH3
-88.6 -0.5 36.1 150.8 194.5
如：CH≡C—CH3 丙炔 CH≡C—CH2—CH3 1—丁 炔
通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。 3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃 烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。 师：以下是大家在高一就有所了解的内容，要求大家课 后 去阅读。 【板书】四、脂肪烃的来源及其应用 （剩下时间解决课后练习） 【布置作业】课本 36 页的课后习题第 4、5 题作为作业。
反—2—丁烯 师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的 断 裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的 异构现象，称为顺反异构。 小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结 构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的 1，4—加 成和烯烃的顺反异构。 ★ 第二课时 【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特 点 和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
2 课时
学海无 涯
五、教学过程 ★ 第一课时 【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的
脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合 物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃， 大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节 芳香烃 一、苯 1、苯的分子结构（由学生回答）
学海无 涯
【板书】三、乙炔和炔烃
（一）乙炔
1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型） 分子式：C2H2 结构式：H—C≡C—H CH≡CH
结构简式：
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理： （2）反应装置：固液不加热型。（似 、 、 、
等） （3）收集：排水集气法或向下排空气法 【演示实验 2-1】乙炔的制取和性质
1-丁烯
2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表 2—1 部分烯烃的沸点和相对密度
名称 乙烯 丙烯
结构简式 CH2=CH2 CH2=CHCH3
沸点/ºC -103.7 -47.4
相对密度 0.566 0.519
学海无 涯
1-丁烯 CH2=CHCH2CH3
-6.3
1-戊烯 CH2=CH(CH2) 2CH3
1．芳香烃：
定义及名称来源 苯与苯的同系物均为芳香烃
浓 H2SO4 + H2O
应注意：苯是与液溴（纯 Br2 ）反应，苯与溴水不反应，
（回忆CH 4 与 Cl2 反应， 应注意：·是混酸（浓 HNO3 与浓 H 2 SO4 ）而非只有
浓 HNO3
·温度控制在 60℃之下，否则 易挥发，浓 HNO3 易 分解。
·温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测 反应液的温度时，温度计位置
3、苯的化学性质（重点） （1）可燃性
燃烧：与 CH 4 、C2 H 4 、C2 H 2 燃烧时的现象相比较，
火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液 态，燃烧更不充分。
（2）取代反应 A、卤代反应
催化剂
+ Br2 → 取代反应
+ HBr；
学海无 涯
应注意：苯是与液溴（纯 Br2 ）反应，苯与溴水不反
【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方
法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
三、教学难点 烯烃的顺反异构
四、课时安排 2 课时 五
、教学过程
★ 第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内 容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否 举出一些例子？
·要不断振荡 ·产物应有的颜色（
应无色，混有杂质，显黄
色）
的类性，及在工业上的用途（简介）
·硝化反应定义 【板书】C．磺化反应
应注意：反应物只有浓 H 2 SO4 。
学海无 涯
→
+
+ HO—SO3H H2O
苯磺酸
·磺化反应定义
【板书】（3）加成反应
A．与 H 2 加成
反应条件：180～250℃，Ni 催化剂。
【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学
好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进 一 步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生 根据 有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。 二、教学重点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 三、教学难点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 四、课时安排
30
1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.595 0.640 0.673 0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规 律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学 性质。 【板书】3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
； 1，2 一二溴丙烷
；丙烷
2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
学海无 涯
【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要 的）
【板书】4、烯烃的顺反异构 师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异 构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯
★ 第二课时 【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性
质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原
子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。但
学海无 涯
由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生 什 么影响呢？
【板书】二、苯的同系物 1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代
课后反思：
学海无 涯
第二节 芳香烃 一、教学目标
【知识与技能】 1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 【过程与方法】
善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的 结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移 到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的 结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
0.572 0.578 0.626 0.718 0.741
十六烷 CH3(CH2) 14CH3
287.5
0.774
十八烷 CH3(CH2) 16CH3
317.0
0.775
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规 律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质
学海无 涯
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变 化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态， 也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
学海无 涯
4、二甲苯 1）分子式：C8 H10 2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两 CH 3 位置依次 为邻位、间位、对位。
它们均与乙苯
是同分异构体
3）与苯不同的特性：
氧化反应：可使 KMnO4(H ) 溶液褪色。
·苯环上的 CH 3 均被氧化成-COOH。 ·无论苯环上取代基有多少个C 原子， KMnO4 (H ) 氧化 后，取代基均只余一个C 原子，且变成-COOH。 三、芳香烃及稠环芳香烃（了解）
+ 3H2
催化剂
→
环己烷
B．与 Cl2 加成
·反应条件：紫外线
·产物：
俗称“六六六”，曾作为农药，现
已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。
【小结】
苯的特殊结构 决定 特殊性质表现在：既有类 似
饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。
之所以易可取加代成，而是不因易为加从成分子，是式因C6为H6大上看键，极苯稳的定确，远难远于未突达破饱和
NO2
(三硝基甲苯,
温度降至300 C就可反应
【演示实验 2-2】 氧化反应：可使 KMnO4(H ) 溶液褪色。
【小结】 的取代反应比 更容易，且邻，对位取代更容
易，表明了侧链（ CH 3 ）对苯环之影响
的氧化反应比 更易发生，表明苯环对侧链 （ CH 3 ）的影响（使 CH 3 上的 H 活性增大）
分子式：C6H6
结构简式：
或
最简式：CH（与乙炔最简式相同）
（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯
的结构） 结构特点：12 个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳
碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质
（强调） 苯 水，且苯不溶于水，苯与水混合时应
漂浮在水面上。
应，（回忆CH 4 与 Cl2 反应，与氯水不反应）
·实际催化剂是 FeBr3 。
装置 现象
从烧瓶到锥形瓶导管长的原因 导管口在锥形瓶液面上的原因
锥形瓶液面附近白雾是何物? 如何检验? 烧瓶内产物颜色, 状态(纯溴苯无色,应用NaOH等 碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴)
【板书】B．硝化反应 + HO—NO2→
【板书】第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含 C—C 键和 C—H 键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若 C—C 连成环状，称为环烷烃。）
烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、 总结，看自己能得到什么信息？
（下面要求学生根据实验思考）： 1 . 制 CH≡CH 时为什么用饱和食盐水代替纯水？ 2. 能否用启普发生器制CH≡CH ？ 3. 根据实验现象，归纳乙炔化学性质？
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易 溶于有机溶剂。 4、化学性质 （1）加成反应：（分步加成）
1，2—二溴乙烯
1，1，2，2—四溴乙烷
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷
烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
1 取代反应
光照
如：CH3CH3 + Cl2 → C H 3 C H 2 C l + HCl
2 氧化反应
3n+1
点燃
CnH2n+2 +
学海无 涯
或 实验现象：乙炔使溴水褪色。 再例：
（学生填写后校对并给予评价）
氯乙烯
（归纳：乙炔分子中有
，即不饱和碳原子，可以直
接结合其它原子或原子团，起加成反应。）
2．氧化反应
师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？ （学生回答，教师给予评价） 【板书】（二）炔烃 1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。