山东省青岛市2011届高三化学第一次教学质量统一检测

山东省青岛市2011年第一次统一高考模拟
理科综合能力测试
理综（化学部分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18页，满分240分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（必做，共88分）
9.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子的数目为4N A
B.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N A
NH+的数目为0.1N A C。

常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有
4
D.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3N A
11.下列叙述正确的是
A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
>>
C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na O Si
D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
12.下列叙述错误的是
A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体
13.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cl2通入NaBr溶液中
C.SO2通入CaCl2溶液中
D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中
14.下列关于实验的叙述正确的是
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
15.已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。

现向
1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.
2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
28.（13分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：；
②常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴
加入0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，曲线如图所示（体积
变化忽略不计）。

由图确定HA是（填“强”
或“弱”）酸，HA与NH3·H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“<”或“=”）0.1 mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。

这类材料中研
究得较多的是氮化物A。

粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气。

请写出A与水反应的化学方程式；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料。

在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X。

若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.酸性KmnO4溶液
d.浓氨水
29.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为；
②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＝+484kJ·mol－1；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为，t2时改变的条件可能为；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为；
（2）已知：2Cu2O(s) + O2(g)== 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H＝－221484kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式；
（3）用电解法也可制备Cu2O。

原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为。

30.（15分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br—、SO42—、Cl—
等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要；
（2）试剂z的化学式为；检验SO42—已除尽的方法是；
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步
骤；
（4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并
将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是
；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集
装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进。

①制NH3：浓氨水和碱石灰②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸④制O2：MnO2和双氧水
【选做部分】
共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

31.（8分）【化学—化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为 ；
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是 ；
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A.增大4NH +的浓度，使NH 4Cl 更多地析出
B.使NaHCO 3更多地析出
C.使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度
32.（8分）【化学—物质结构与性质】
（1）已知A 和B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则A 通常显 价，A 的电负性 B 的电负性（填“>”、“<”或“=”）；
（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti 原子的电子排布式为 ；下图为高温超导领域中的一种化合物钙—钛钙（氧化物）晶体结构中
蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最
近且距离相等的钛离子有 个。

该晶体的化学式
为 ；
（3）在①23SiO -、②23SO -、③3CH OH 、④2CS 、⑤4CCl 五种微粒中，中心原子采取
sp 3
杂化的有 （填序号）。

33.（8分）【化学—有机化学基础】
某有机物12136X(C H O Br)的分子中含有多种官能团，其结构简式为： 电离能/kJ ·mol -1 I 1 I 2 I 3 I 4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），已知X 可以发生
如下图所示的转化：
已知向X 、E 的水溶液中滴入FeCl 3溶液均发生显色反应，E 的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G 、M 都能与NaHCO 3溶液反应。

（1）由B 转化成D 的化学方程式是 ； （2）G 分子所含官能团的名称是 ；
（3）E 的结构简式是 ；
（4）F 与G 互为同分异构体，F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则F 的分子结构有 种。

山东省青岛市高三教学质量统一检测
理科综合（化学）参考答案及评分标准
9.A 10.B 11.A 12.C 13.C 14.D 15.D
28.（共13分）
（1）①2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）
②强（2分）；>（1分），4(NH )(A )(OH )(H )c c c c +--+>>>
（2分） （2）34223Si N 6H O 3SiO 4NH +=+ （2分）
（3）2Fe +、2Cu +（2分）；c （2分）
29.（共14分）
（1）①43.2g
（2分） ②511
8.010mol L min ---⨯⋅⋅ （2分）；22222(H )(O )(H O)c c c ⋅ （1分）；逆向（1分），增大
压强或增大H 2浓度（2分，只写1种扣1分）；123K K K =< （2分）
（2）2C(s)2CuO(s)CO(g)Cu O(s)+=+ △H＝+35.5kJ·mol －1
（2分）
（3）222Cu 2e 2OH Cu O H O ---+=+（2分）
30.（共15分）
（1）萃取、分液（2分）；
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2分，答对两个得1分）；
（2）23K CO （2分）；取无色溶液D （1分），加入2BaCl 溶液，若没有白色沉淀，则2
4SO -已 除尽（1分）（其它合理答案也得分）；
（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上（1分）；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体
（1分），直到出现较多晶体时，停止加热（1分）。

（4）安全瓶（或答防止倒吸，1分）；①（2分）；将b 中装满水（1分）。

31.【化学—化学与技术】
（共8分）
（1）32243NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO +++=+↓（2分），
化肥或电解液或焊药等（1分，其他合理答案均给分）
（2）循环Ⅰ（2分）
过滤（1分）；
（3）A 、C （2分）
32. 【化学—物质结构与性质】
（共8分）
（1）3,+>（每空1分）
（2）22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分）； 6（1分）， 3CaTiO （2分）
（3）②③⑤（2分）
33. 【化学—有机化学基础】
（共8分，每空2分）
（1）HO—CH2—CH2—OH+O2催化剂
△—CHO + 2H2O
（2）羧基、羟基（3）
（4）3。