元素周期表_PPT

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三、核素
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子符 号
质子数（Z）中子数（N）质量数（A）
A
用ZX表示为
O
8
10
18
188O
Al
13
14
27
1237Al
Ar
18
22
40
1480Ar
Cl
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பைடு நூலகம்18
35
3157Cl
H
1
0
1
11H
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三、核素
2、32He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正 确的是（ C ） A. 32He和31H互为同位素 B. 32He原子核内中子数为2 C. 32He原子核外电子数为2 D. 32He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子 3确、的某是微（粒用B A）ZR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正
A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z
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三、核素
4、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨
B、CO和CO2
C、D和T
D、1H216O和2H218O
5、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
2.657×10-627kg，一个12C的质量为1.993×10-26kg， 求该氧原子的质量数及相对原子质量。
物质结构 元素周期律 元素周期表
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三、核素
氦 原 子
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三、核素
原子学说发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为：万物是由大 量的不可分割的微粒构成的，即 原子。
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三、核素
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
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三、核素
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
⑶ 两同位素所占原子百分组成均为50%
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11H或H
氕
1
0
1
H
21H或D
氘
1
1
2
31H或T
氚
1
2
3
2.核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
核素的表示符号为：AZX 11H 21H 126C 146C
2311Na
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三、核素
3.同位素 ①概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
子互称为同位素。 11H 21H 31H 都是氢的同位素。
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三、核素
人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认识世 界，进而改造世界，作出了突出的贡献， 为我们留下的不只是物质财富，还有巨 大的精神财富，在他们的精神感召下， 我们难道不应加倍努力学习吗？
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三、核素
氦原子结构示意图
质子
e-
22＋
e电子
中子
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三、核素
(一).原子结构
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
Ar(35Cl)
m(35Cl ) m(162C) /12

5.80691026 1.66061027
34.969
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三、核素
(二).元素的相对原子质量
它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其 在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。
元素相对 原子质量
Ar(x)= Ar1
×a%+Ar2
质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
O相对原子质量:Ar(O) =
2.657×10-27kg 1/12×1.993×10-26kg
= 15.998
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三、核素
【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分
别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：⑴元素x有几种同
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三、核素
(三).元素的近似相对原子质量
它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素 的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比） 乘积之和。
元对素原近子似 质相 量A(x) = A1 ×a%+A2 ×b%+ A3 ×c%+ ····
氯元素的近似 相对原子质量
3575.77%3724.23% 35.485 35.5
用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记 化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性
肿瘤等。
四.相对原子质量（原子量）
(一).同位素的相对原子质量
同对位原素子的质相 量Ar(x)
某种同位素一个原子的质量m(x)
=
1/12×m（612C）
例:一个35Cl原子的质量为 5.8069 10 26 kg,则
位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素的所占原子百分比。
一种原子(A)
2种同位素
3种同位素
A
AB
ABC
A A2 1种 分子
A A2 AB
A A2 AB AC
B AB B2 3种分子 B AB B2 BC
⑴ x有两种同位素
C AC BC C2 6种分子
⑵ A2
AB
B2
故：A 、B质量数分
别为79和81 。
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三、核素
2.原子表示方法
质量数 质子数
X A
Z
元素符号 126C
(二).核素
1.元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一 定相同。
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三、核素
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
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三、核素
元素符 号
原子符号
原子名称 质子数 中子数 质量数
×b%+
Ar3
×c%+
····
例:一个3517Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为 75.77%, 3717Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中 的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：
氯元素的相 对原子质量
34.96975.77%36.96624.23% 35.453
②特性： 168O 178O 188O 都是氧的同位素。 Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学 性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质 有差异(如：熔点和沸点)。 Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离 态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。
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三、核素
③作用：
原子
原子核
质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性
1.质量数
原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和中子的
相对质量都近似为__1_，如果忽略电子质量，将核内所
有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__加起来所得的数值就
是该原子的质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）