山东省威海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

山东省威海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热2
2.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1
B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1
D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1
2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 氧的原子结构示意图：
C . NaCl的电子式：
D . 质量数为37的氯原子： Cl
3. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
4. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 该氖原子的相对原子质量是12a/b
B . 该氖原子的摩尔质量是aNAg
C . Wg该氖原子的物质的量是 mol
D . Wg该氖原子所含质子数是10W/a
6. （2分）(2015·东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）
A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B . 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C . 纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO +OH﹣
D . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充
分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈
红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B将少量浓硫酸滴入浓盐酸中
大量气体产
生
硫酸的酸性比盐酸强
C向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸白色固体变
为黑色海绵
状，有气体
放出
说明浓硫酸有吸水性、氧化性
D
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓
H2SO4中
无明显
现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生
钝化
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各
对应的反应热关系中不正确的是
A . A→FΔH＝－ΔH6
B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
9. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀
方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）
A . b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C . a、b曲线表示的反应都不是氧化还原反应
D . Y溶液显碱性
10. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是（）
A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
12. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是（）
A . 物质b的分子式为C10H12
B . 物质a最多有10个原子共平面
C . 物质c与物质d互为同分异构体
D . 物质d的一氯代物有2种
15. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
三、解答题 (共6题；共49分)
16. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．
17. （7分）聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：
已知：
i．有机物可用键线式表示，如可表示为
（1） A—B的化学方程式为________。

（2） D的结构简式为________。

（3） E中含有的含氧官能团为________ 。

（4） G—H的反应类型为________。

（5） I—K的化学方程式为________。

（6）下列说法正确的是________填字母序号）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的结构简式为
c．F+F—G的副产物中有2种互为顺反异构体 d．1 mol H最多能与2 molNaOH反应
（7）乳酸乙酯是合成的中间体。

下图是某同学设计的合成乳酸乙酯的流程。

请写出M-P的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

18. （15分） (2016高一下·绥化期中) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1） NO的体积，NO2的体积？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要30%的双氧水多少克？
19. （7分）(2017·西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性质如下表：
物质性质
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是________．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是________．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是________．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是________．（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是________．（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
①写出阴极室的电极反应：________．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：________．
20. （6分） NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：
I.
II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）ΔH1
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式________。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2 ，严重破坏生态环境。

燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是________。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
请回答下列问题：
① 下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________（填字母）。

A．向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

请从化学反应原理的角度解释c （SO2）先增加后降低的原因________。

21. （8分）(2019·莆田模拟) 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO +H2O
②
（1）物质B的名称为________。

反应④所需的试剂和条件分别为________。

（2）②、③的反应类型分别为________。

（3）物质H中官能团的名称是________；物质J的化学式是________。

（4）反应⑤的化学方程式为________。

（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：________。

ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“ ”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。

（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线________（无机试剂任选）。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共49分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。