广东省深圳市高二上学期期末化学试卷

广东省深圳市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二下·周口月考) 某有机物分子式C16H23Cl3 ，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（）
A . 5
B . 4
C . 3
D . 2
2. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
下列说法错误的是（）
A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
3. （2分） (2019高二上·扶余月考) 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。

下列说法正确的是（）
A . 0~20s内，X的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B . 将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的
C . 其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大
D . 若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大
4. （2分）下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）
A . 苯的二氯代物和苯的一硝基代物
B . C3H6Br2和C5H11Br
C . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
D . 丙烷的一氯代物和戊烷
5. （2分） (2017高二上·南充期中) 有机物的正确命名为（）
A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C . 3，3，4﹣三甲基已烷
D . 2，3，3﹣三甲基已烷
6. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 平衡时Y的转化率为×100％
B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°
7. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）
A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子
B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
C . CH2Cl2具有两种同分异构体
D . 图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种
8. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（）
选项方程式结论
A NaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红
B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结合H+能力CO32-<AlO2-
C H3PO2+NaOH(少量)=NaH2PO2+H2O H3PO2属于一元酸
D2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-n(Cl2)：n(FeBr2)=2： 1
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）
A . 3，4，5
B . 3、14，4
C . 3，10，4
D . 4，10，4
10. （2分）(2018·遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
11. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学实验说法正确的是（）
A . 加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水
B . 苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂
C . 除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D . 将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体
12. （2分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A . 4molA+2molB
B . 3molC+1molD+1molB
C . 3molC+1molD
D . 1.5molC+0.5molD
13. （2分） (2020高一下·吉林期中) 少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A . ①⑥⑦
B . ③⑤⑧
C . ③⑦⑧
D . ③④⑥⑦⑧
14. （2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0、△S＜0
B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）
D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）
15. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol
0 2.0 2.00
20.8
下列说法正确的是（）
A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
16. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列叙述正确的是（）
A . 2Q2＜Q1＜92.4kJ
B . 2Q2=Q1=92.4kJ
C . 2Q2＞Q1=92.4kJ
D . 2Q2=Q1＜92.4kJ
17. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
下列说法正确的是（）
A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
18. （2分） (2015高一上·回民月考) 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
二、非选择题 (共4题；共30分)
19. （6分） (2017高一下·夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管________（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明________．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测________．
（3）实验3：实验目的：________．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液．你认为方案3的设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．
20. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．
（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
在试管Ⅰ里加入的试剂是________．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．
（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
21. （9分）(2018·辽宁模拟) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1） B的名称是________。

（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为________、________。

（3）反应④所需的条件为________，E分子中官能团的名称为________。

（4）反应⑥的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2 ，则X的结构有________种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为________、________。

22. （9分） (2020高二上·荆州期末) 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2 ，在温度973 K和1 173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973 K 1.47 2.38
1 173 K 2.15 1.67
请填空：
（1）反应①的K1表达式是________。

（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3 ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是（填写字母序号）。

A . 压强不随时间改变
B . 气体密度不随时间改变
C . H2的体积分数不随时间改变
D . 单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是________。

（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向________移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共30分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。