广东省惠州市高二上学期化学期末考试试卷

广东省惠州市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分）(2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）
A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C . 离子半径：X<Y<Z<W
D . 含W的盐溶液可能呈碱性
2. （1分）(2018·崇明模拟) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
A . OH－＋HCO3－→C O32－＋H2O
B . Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO
C . CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
D . Ag＋+ Cl－→ AgCl↓
3. （1分） (2020高二上·宣城月考) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）
下列说法正确的是
A . 的燃烧热为
B . 反应中的能量变化如图所示
C . 转变成的过程一定要吸收能量
D . 根据推知反应的
4. （1分） (2018高二上·儋州月考) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。

稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。

则下列描述正确的是（）
A . A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B . B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C . b=5.73
D . C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
5. （1分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）
A . Na2SO4
B . NaHCO3
C . NH4Cl
D . Na2CO3
6. （1分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2+F2⇌2HF K=1047
②H2+Cl2⇌2HCl K=1017
③H2+Br2⇌2HBr K=109
④H2+I2⇌2HI K=1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（）
A . ①②③④
B . ④②③①
C . ①④③②
D . 无法确定
7. （1分） (2019高二上·清远期末) O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生的反应如下：反应①O3 O2＋[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O3 2O2 ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O3
3O2 ΔH<0，平衡常数为K。

下列叙述正确的是（）
A . 降低温度，总反应K减小
B . K＝K1＋K2
C . 适当升温，可提高消毒效率
D . 压强增大，K2减小
8. （1分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、
SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（）
A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1
B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
9. （1分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）
温度T K(T+10)K
测定时刻/s t1t2t3t4t5
c（A）/mol·L-16322 2.2
c（B）/mol·L-15 3.533 3.1
c（C）/mol·L-11 2.533 2.9
A . 在t3时刻反应已经停止
B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1
10. （1分） (2019高三上·牡丹江开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B . 20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
C . 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个
D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
11. （1分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
12. （1分） (2018高三上·天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是（）
A . Y的起始物质的量为0.5 mol
B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C . 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D . 反应物X的转化率t6点比t3点高
13. （1分） (2019高三上·池州期末) 25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（）
A . 曲线①表示的是NiS
B . d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
C . 25℃时，FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
D . 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液
14. （1分） (2016高一下·景县期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A . 该电池工作时电能转化为化学能
B . 该电池中电极b是负极
C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
15. （1分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
16. （1分）(2016·宜丰模拟) 常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变
二、综合题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2017高二上·昌平期末) 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=________．
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为________．
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________．
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=________．
三、填空题 (共2题；共10分)
18. （6分） (2016高二上·桓台期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3
⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）________．
19. （4分） (2018高二上·河北期中) Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A . 在原容器中再充入1mol H2
B . 在原容器中再充入1molCO2
C . 缩小容器的容积
D . 使用更有效的催化剂
E . 将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v （正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。

若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
①a、b应满足的关系是________；②a的取值范围是________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中Y电极上的电极反应式为________。

在Y电极附近观察到的实验现象是________；检验该电极反应产物的方法是________。

②X电极上的电极反应式为________。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为________；
②Y极的材料是________，电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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二、综合题 (共1题；共4分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
解析：
三、填空题 (共2题；共10分)答案：18-1、
考点：
解析：。