原电池 化学电源课件(81张)

解析：(1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极；(3)中铜作负极；(4) 是铁的吸氧腐蚀，Fe 作负极。
答案：B
3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B．正极的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液
答案：C
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解 质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe －＋ 3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
解析：该装置是原电池装置，实质上发生的是 Cu 与硝酸银的 反应，所以 Cu 失去电子，发生氧化反应，则 Cu 是负极，Ag 是正 极，电子从负极流向正极，A 正确；正极是 Ag＋发生还原反应，得 到电子生成 Ag，B 正确；根据以上分析，Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应，C 正确；原电池中，阳离子向正极移动， 所以盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，D 错误。
价降低，而待测气体为 CO 时，反应产物为二氧化碳，C 元素的化 合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作电池负极，同理，
待测气体为 H2S 时，S 元素的化合价也升高，敏感电极作电池负极， A 错误；H2S 和 CO 体积分数相同，则二者物质的量相同，二者失 去的电子的物质的量不同，CO 失去 2 个电子，而 H2S 中 S 则失去 8 个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的 电流大小不同，B 错误；检测 H2S 时，因为电极产物为 H2SO4，所 以电解质溶液为硫酸，对电极为正极，发生还原反应，充入空气， 则正极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C 错误；检测 Cl2 时，Cl 元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的电极反应 式是 Cl2＋2e－===2Cl－，D 正确。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( × ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应( × ) (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续 时间长( √ ) (5)在“锌-硫酸铜溶液-铜”原电池中，锌为负极，发生还原反 应( × )
答案：D
题组二 创新型原电池 4．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去
电子，则电子经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子， 与 Ag＋结合生成 AgCl，即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl， 但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越大，则得到的电子 数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
两类装置的不 同点
＋直接接触，既有化学能 接接触，仅有化学能转 转化为电能，又有化学能 化为电能，避免了能量 转化为热能，造成能量损 损耗，故电流稳定，持
耗
续时间长
备注
盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制 成的胶冻
[深化] ①在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生 氧化反应。如 Mg-Al-NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。 ②自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反 应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插 入食盐水中。
答案：B
5．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电 池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传
感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应
产物。则下列说法中正确的是( ) 待测气体 部分电极反应产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
3．工作原理
装置图
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向
负极
正极
锌片
铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由锌片沿导线流向铜片
离子迁移方向
阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移
电池反应方程 式
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2 Zn 与氧化剂 Cu2＋不直
B．检测分别含 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样 本时，传 感器上产生的电流大小相同
C．检测 H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－
D．检测 Cl2 时，敏感电极的电极反应式为 Cl2＋2e－===2Cl－
解析：原电池中的正极发生还原反应，得到电子，元素的化合
(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离 子向正极移动( × )
(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( × ) (8)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作 负极( × )
题组一 原电池原理分析 1．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误 的是( ) A．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片 A、B 可以一个是铜片， 另一个是铁片
[考纲要求] 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程 式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
基础讲练 考点一 原电池工作原理
1．定义：将化学能转化为电能的装置。 2．构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应—原电池必备条件。 (2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 ①负极：活泼性较强的金属。 ②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 (3)电极均插入电解质溶液中。 (4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。