云南省昆明市官渡区官渡区第一中学2025届化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

云南省昆明市官渡区官渡区第一中学2025届化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法不正确
．．．的是( )
A．硅酸钠可用作木材防火剂
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D．晶体硅可用作半导体材料
2、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B的现象是两种布条都褪色
D．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
3、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）
A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高
4、下列离子方程式的写法正确的是（）
A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
5、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。

A．S的漂白性B．S的还原性
C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
6、下列实验的现象、解释或结论均正确的是()
选项实验操作及现象解释或结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣
B 用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+
D 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣
A．A B．B C．C D．D
7、下列说法中，正确的是（）
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2
D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
8、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()
选项蓝黑红黄绿
A SiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag
B O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液
C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液
D Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3
9、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀硝酸
10、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、K+、MnO、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
11、下列离子书写正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
12、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
13、实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是() A．40.0 g B．19.2 g C．20.0 g D．2.0 g
14、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）
A．Cl2B．Cl-C．HCIO D．H2O
15、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
16、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体在一定条件下能稳定存在
17、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）
C 将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2
D
将一小块用砂纸打磨过的
铝箔在酒精灯上加热熔化的液态
铝不会滴落
表面生成的Al2O3薄膜熔点较高
A．A B．B C．C D．D
18、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）
A．硫元素既被氧化，又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1
D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子
19、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
20、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
21、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）
A．CaO·MgO·SiO2·H2O
B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·H2O
D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
22、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子
B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。

（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为_______。

（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。

（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。

（4）反应②的化学方程式为____________________。

（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。

若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.
A.澄清石灰水
B.稀盐酸
C.加热，称重
D.焰色反应
24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式
______________________。

25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。

26、（10分）实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．容量瓶使用时未干燥。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

27、（12分）制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。

回答下列问题
（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.
（2）Y是_____(填字母）.
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液
（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.
（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.
28、（14分）(1) 相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl 沉淀的质量之比为__________________。

(2) 将单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放进某容器内, 充分反应后。

①如有Fe剩余，则溶液内不可能含有的金属离子是____________。

②如容器内有大量Fe3+，则还会有的金属离子是_______________。

③如有一半Cu2+剩余，则溶液内一定没有的金属离子是_______________。

29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。

NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污
染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

FeO 、Cl－、H2O。

（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、2
4
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，这样即使燃烧木材至多也只是变黑，如果是高温那也只是干馏，所以硅酸钠可以用作木材的防火剂，不符合题意；
B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氢氟酸（HF），符合题意；
C.水泥、玻璃、砖瓦、黏土都是硅酸盐产品，不符合题意；
D.晶体硅具有一个非常重要的特性—单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料，因此晶体硅可用作半导体材料，不符合题意；故答案为B。

2、C
【解析】
A. 氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；
B. 氯气有毒，会污染环境，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；
C. 装置B的现象是干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，C不正确；
D. 装置C中发生的反应为Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正确。

故选C。

3、D
【解析】
A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；
B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；
C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；
D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；
故选D。

4、C
【解析】
A. 单质钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B. 铁与稀硫酸的反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；
C. 小苏打是NaHCO3，胃酸为HCl,所以小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；
D. 因为Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中的电荷不守恒，故D错误；
答案：C。

5、C
【解析】
硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。

6、C
【解析】
A. 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；
B. 焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；
C. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；
D. CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；
答案选C。

【点睛】
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，
用于鉴别物质存在的金属元素的种类。

7、B
【解析】
A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；
C.FeO中铁元素的化合价为+2，而Fe2O3铁元素的化合价为+3，C错误；
D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；
故合理选项是B。

8、B
【解析】本题考查几种反应的基本判断和学生的推理能力。

A选项Ag和CuSO4溶液不发生反应，不符合题意；C选项Al(OH)3能与稀H2SO4反应，不符合题意；D选项中Mg不能与Al反应，不符合题意。

B选项正确。

9、C
【解析】
A. 铁与稀硫酸反应放出氢气，有气体放出，故不选A；
B. 铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，故不选B；
C. 铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，没有气体放出，故选C；
D. 铁与稀硝酸反应放出NO气体，故不选D；
故答案选C。

【点睛】
本题考查铁的化学性质，注意判断与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。

10、C
【解析】
A. CO32－、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；
B. 含有MnO的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；
C. K+、Na+、OH－、NO3－相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C；
D. Ba2+、SO42－反应生成BaSO4沉淀，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；
故答案选C。

11、D
【解析】
HCO的形式，A项错误；
A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成-
3
B.该方程前后的原子数不守恒，B 项错误；
C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成2Cu(OH)的形式，C 项错误；
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是2+Ca 和2-3CO 之间反应生成3CaCO 的过程，D 项正确；
答案选D 。

12、B
【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为714： 1216
=2∶3，分子式可表示为N 2O 3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。

答案选B 。

13、C
【解析】
实验室要配制1.0 mol·
L －
1氢氧化钠溶液480 mL ，需要500 mL 的容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量为m=1.0 mol·L -1⨯0.5L ⨯40g/mol=20.0g ，所以C 选项符合题意；
答案：C 。

14、B
【解析】
新制氯水中存在三分子、四离子：
三分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -，据此分析。

【详解】
制氯水在干燥的空气中久置后，HClO 分解为HCl 和O 2，HCl 电离后生成H +和Cl -，Cl 2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H +和Cl -；
答案选B 。

15、D
【解析】 A ．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置； B ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C ．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D ．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
【详解】
A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In 位于元素周期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；
B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B 不符合题意；
C.Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In ＞Al ，故C 不符合题意；
D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb ）位于元素周期表第五周期第IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH ，故D 符合题意；
综上所述，本题应选D 。

【点睛】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

16、B
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm 之间，溶液的粒子直径1nm 小于 ，浊液的粒子直径100nm 大于。

故A 、C 、D 错误，B 正确。

答案选B 。

17、D
【解析】
A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na +，可能含有K +，故A 错误；
B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO 4沉淀，也可能是AgCl 沉淀，故B 错误；
C ．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是SO 2、Cl 2、O 3等具有漂白性的气体，故C 错误；
D ．将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于表面生成的Al 2O 3薄膜熔点较高，所以熔化的液态铝不会滴落，故D 正确；
故选D 。

18、D
【解析】
工业上将Na 1CO 3和Na 1S 以1：1的物质的量之比配成溶液，再通入SO 1，可制取Na 1S 1O 3，同时放出CO 1，其反应方
程式为1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反应在S元素的化合价从-1价升高到+1价，S的化合价从+4价降低到+1价，以此来解答。

【详解】
A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；
B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S为还原剂，SO1为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，不选B；
C.根据方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol SO1就会放出1molCO1，则相同条件下，每吸收10 m3SO1就会放出1.5 m3CO1，不选C；
D.温度压强未知，无法计算1.14 L CO1的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；
答案：D。

【点睛】
本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。

19、A
【解析】
A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。

答案选A。

20、D
【解析】
X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。

【详解】
A、蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；
B、浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；
C、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；
D、SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。

故选D。

21、B
根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。

22、A
【解析】
A. 8g O2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，故A正确；
B. 氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误；
C. 标况下盐酸是液态，故C错误；
D. 1mol钠完全反应失去1mol电子，故D错误；
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
BC
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。

【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；
（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；
（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，故
答案为2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。

24、Na2O2H22Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)32Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M 为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

25、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从A装置中带出的HCl白色固体变蓝用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀, CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，因此装置选择①；实验室制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl 气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，反应的离子方程式为CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。

26、100mL容量瓶10mL量筒搅拌引流定容BDF
【解析】
(1)依据c=1000
M
ρω
，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的
量不变计算需要浓硫酸的体积；
(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；
(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=n
V
进行误差分析。

【详解】
(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度=1000
M
ρω
=
1000 1.84g/mL98%
98g/mol
⨯⨯
=18.4mol/L，配制
95mL1.0mo∙L−1稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=1.0mo∙L−1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；
(2) 稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流，定容；
(3) A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B符合题意；
C．容量瓶使用时未干燥,后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合题意；
E．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F符合题意；
故答案选：BDF。

27、还原性和酸性 B 吸收氯气5：1
【解析】
（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。

（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。

A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；
B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；
C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；
（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。

（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。

【详解】。