高中化学-溶液的配制及分析练习
高三化学(苏教版)总复习 1-1-2溶液的配制及分析 71张
必修部分
专题1 第二单元
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⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________ 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶 颈刻度线________cm时，改用________滴加蒸馏水至液面 与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 用固体NaCl配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所 示：
必修部分
专题1 第二单元
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6.
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必修部分
专题1 第二单元
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硝酸钾溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示 在该温度下的溶解度。 填写下列空格： (1)曲线上的任一点都表示在对应温度下该物质的 ________，B点所对应的溶液，若降温将________，若升 温则________。
专题1 第二单元
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n 1 000ρ×V×ω 1 000 ρω c＝ ＝ ＝ 或 V M M×V m溶质 V×c×M cM ω＝ ＝ ＝ m溶液 V×1 000ρ 1 000 ρ 2．如何进行溶液稀释或混合的计算？
(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质 的量不变的公式：c1· 1＝c2· 2，或溶质的质量不变的公 V V 式：V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2计算有关的量。
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，但所含溶质的量则因体积不同而不同。
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专题1 第二单元
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2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 ①托盘天平：精确度为________g，称量前先调零， 称量时________放物品，________放砝码。 ②量筒：精确度为________mL，量取液体后 ________洗涤。 ③容量瓶
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
高考化学一轮复习 专题1 第一单元 溶液的配制及分析课后强化作业 苏教版
高考化学一轮复习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
高考化学 小题精练6 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
高一化学(必修一)溶液的配制和分析
一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：C B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。
()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
高中化学复习基础训练题03——溶液的配制及分析
高中化学复习基础训练题03——溶液的配制及分析1.在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）2.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3.0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则AlCl3溶液物质的量浓度是A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 ( )A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥5.实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为A．1000ｍL，212.0g B．950ｍL，201.4gC．500ｍL，212.0g D．任意规格，572.0g6.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L7.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L8.判断下列说法是否正确：（1）把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。
苏教版高中化学必修一1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
第 16 页
物质的量浓度溶液配制
误差分第析17 页
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“偏高”“偏低”或“无影响”表示
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低Leabharlann ③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
化学 · 必修1
1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
怎样配制 100 g 生理盐水？
生理盐水浓度 0.9%
问题导第学2 页
物质的量浓度溶液配制
配制 100 g 0.9% 的生理盐水
实验步骤 1. 计算所需氯化钠固体的质量为 0.9 g ，
蒸馏水的质量为 99.1 g 。 2. 用托盘天平称取氯化钠固体，
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
物质的量浓度溶液配制
当堂巩第固18 页
（1）若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的
液体取出吗？ 重新配制
取出之后的溶液浓度仍然偏低
（2）摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不需要
物质的量浓度溶液配制
6. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
物质的量浓度溶液配制
动手操第作10 页
配制 100 mL Na2CO3 溶液，其中含 溶质 0.0100 mol 。 实验要求：
1. 操作要规范 2. 分工要合理 3. 用品要归位
物质的量浓度溶液配制
重要步骤图示
溶解
转移
高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制练习
考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制以物质的量为核心的化学计算贯穿于整个高中化学计算之中，其中一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学教材中介绍的两个定量实验之一。
配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。
物质的量浓度是继溶质质量分数以后学习的一种溶液的混合程度的表示方法，主要内容有物质的量浓度的概念、单位和计算，质量分数、溶解度、物质的量浓度的综合计算，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析. 本部分知识经常以选择、填空、实验探究、化学计算出现，考查的内容有物质的量浓度的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的转化.配制一定物质的量浓度的溶液则主要以实验探究的形式出现，可以考查基本操作、实验步骤、仪器的使用以及误差分析。
配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.容量瓶上标注有容积、温度、刻度线，常见规格有100 mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积的原则,使用前要检验容量瓶是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取.如配制100 mL 1。
00 mol·L－1NaCl溶液，需称量NaCl的质量是5.85 g，若用托盘天平称量,则应称量的质量是5。
9 g（计算．．），．．）；在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温（溶解若溶液未冷却至室温，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差；用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中(转移．．）;用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中,注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积(洗涤．．），因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切（定容．．）,定容时，若不慎加水超过了刻度线，应重新配制；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次(振荡、摇匀．．．．．)；把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签（装瓶．．）。
高考化学溶液的配制与分析测试题及答案
第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处5．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列有关离子浓度的关系正确的是( )A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H＋)＞c (OH －)D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c＝m VM9．下列说法中错误的是( )A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9，填空并(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。
高考化学复习 核心素养测评3 溶液的配制及分析92
溶液的配制及分析一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【解析】选B。
设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得:V=8.33 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，即顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。
【加固训练】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的( )【解析】选C。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
A项，此操作为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，A错误;B项，此操作为分馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，B错误;C项，此操作为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，C正确;D项，此操作为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，D错误。
高中化学 1_2_3 溶液的配制及分析课时作业 苏教版必修1
溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na ＋)·V，与所取溶液的体积有关。
根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项，n(Na＋)＝0.2 mol；B项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A4．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与刻度线相平。
答案：C5．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管定容，④错。
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：1.2.3溶液的配制与分析 Word版含答案
7新提升·课时作业踩点训练学问点1物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C学问点2肯定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。
c(NaOH)＝2 g/40 g/mol0.25 L＝0.2 mol/L。
【答案】B3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按使用时消灭的先后挨次排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。
【答案】A学问点3依据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是() A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L【答案】A学问点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
高考化学 备考校微测试2 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）_____________________________________________1．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，选项B错误；C．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
溶液配制步骤及练习
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶2.1、.构造：磨口、细颈、梨形平底2.2、特点：①容量瓶上注明温度与容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
2.3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
2.4、注意事项：①使用前先检漏。
②不可装热或冷的液体。
③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒与烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处与刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转与摇动多次，使溶液混合均匀。
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高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液1C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2LD．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。
答案：D3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )－1 － 1A ．浓度为 0.1 mol ·L －1B ．浓度为 1 mol ·L －1C ．含 NaOH 4 gD ．含 NaOH 0.1 mol解析：取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 mol ·L －1，A 错、 B 对；含 NaOH 1 mol ·L －1×0.1 L ＝0.1 mol,0.1 mol ×40 g ·mol －1＝4 g ，C 、D 正确，故正确答案为 A 。
答案：A知识点二：物质的量浓度计算4．下列溶液中 Cl －浓度与 50 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度相等的是 ( )A． 150 mL 1 mol ·L －1NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L － 1KCl 溶液 D ．75 mL 3 mol · L －1 FeCl 3 溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。
50 mL 1 mol/L 的 AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量 浓度为 1 mol/ L ×3＝ 3 mol/L 。
150 mL1 mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 1 mol/L×1 ＝1 mol/L ，故 A 不符合； 75 mL 2 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 2 mol/L ×1 ＝2 mol/L ，故 B 不符合； 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×1＝ 3 mol/L ，故 C 符合；75 mL3 mol/L 的 FeCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×3＝ 9mol/L ， 故 D 不符合，故选 C 。
答案：C5．V mL 密度为 ρ g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g ，该溶液中溶质 的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c mol/L ，那么下列关系式正确的是 ( )1 000 ρwB． c＝M V%V ρwA．m＝1 000cMC．w%＝1 000ρ%1 000mD． c＝VM解析：A 项，m ＝V ρw %；B 项， V ρ ×w% 10ρwc＝ V＝ M；C 项，w%＝M×1 000V×c ×M 1 000 cM ×100%＝%；10ρV ρmD项， M 1 000m c＝V＝VM。
1 000答案：D6．200 mL Fe 2(SO 4)3溶液中含 Fe 3＋ 56 g ，溶液中 SO 42－的物质的量浓度是 ( ) A ．7.5 mol/L B ． 5 mol/L C ．10 mol/LD ． 2.5 mol/L因此 c(SO 42－)＝1.05. 2m Lol ＝7.5 mol ·L －1，故选项 A 正确。
答案：A 知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制 7．( 多选) 下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 ( ) A ．容量瓶 B ．蒸馏烧瓶C ．分液漏斗D ．量筒E ．蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水， 所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。
答案： AC8．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制请回答下表中的问题：解析：3＋56 g n(Fe )＝56 g/mol＝1 mol ， n(Fe 3＋) ∶n(SO 42－) ＝2∶3，求出 n(SO 4 ) ＝ 1.5 mol ， 如容量瓶、滴定管、分液漏斗等， 1 L 0.2 mol ·L －1氯化钠溶液解析：(1) 所需固体氯的质量为：m(NaCl) ＝1 L×0.2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
(2) 将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。
(3) 转移液体到 1 000 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流。
(4) 定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。
答案：(1)11.7(2) 用玻璃棒搅拌加速溶解(3) 容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4) 偏高9．实验需要0.80 mol ·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol ·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ (填仪器名称) 。
(2) 下列操作中，不能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．贮存溶液F．用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____ g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ ( 填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8 mol·L－1。
若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度________ 0.8 mol·L－1(4) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 mol ·L－1的浓硫酸的体积为_______ mL(计算结果保留一位小数) 。
如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用 __ mL量筒最好。
(4) 定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1) 实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2) 容量瓶所具备的功能是A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热，故选B，C，D，E，F。
(3) m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.5L×0.8 mol/L ×40 g/mol ＝16.0 g 。
(4) 浓硫酸的浓度＝c＝103×1.84×98%/98 mol/L ＝18.4 mol/L ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/L ×V＝0.4 mol/L ×0.5 L ，V＝0.010 9 L ＝10.9 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 mL 量筒。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)BCDEF (3)16.0 大于等于(4)10.9 151．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl －的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中溶质的物质的量比是3∶2∶1，Cl－的物质的量之比为3∶4∶3，故D正确。
答案：D2．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol ·L－1。
在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为( )－1 －1A．0.5 mol ·L－1B．1 mol ·L－1－ 1 － 1C．1.25 mol ·L－1D．2.5 mol ·L－1解析：n(FeCl 3) ＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol ，n(CuCl2)＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：3×0.05 mol ＋2×0.05 mol ＝n 0.25 mol － 10.25 mol ，c(NaOH)＝V＝0.1 L＝2.5 mol ·L－1。