11反应热(精练)-2022-2023学年高二化学一隅三反(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

1.1 反应热（精练）
1．下列过程中，一定存在ΔH＜0的是
A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子
2（2022·广西桂林·高二期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是
A．
43
NH NO溶于水B．()
2
Ba OH晶体与
4
NH Cl混合研磨
C．Na投入到水中D．Zn和稀硫酸反应
3．（2022·上海中学东校高二期末）下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石B．电解水C．甲烷燃烧D．小苏打受热分解
4．（2022·四川成都·高二期末）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是
A．
2
Ca(OH)与稀
24
H SO反应B．氢气与氮气的化合反应
C．灼热的炭与
2
CO反应D．
22
Ba(OH)8H O
⋅晶体与
4
NH Cl晶体反应
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．铝热反应
6．（2021·云南·高二期末）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ放出能量并生成了OO键
题组一反应热与焓
C ．总反应为2222H O
O +2H ↑↑催化剂光照
D ．过程Ⅱ中有一种反应物含有离子键
7．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是
A ．稀释浓硫酸
B ．过氧化氢的分解反应
C ．氮气和氧气生成一氧化氮的反应
D ．铁和稀盐酸的反应
8．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是 A ．2
C+CO Δ2CO
B ．浓硫酸溶于水
C ．铝热反应
D ．石灰石分解制备氧化钙
9．如下图所示，在101 kPa 时，ΔH 1=393.5 kJ·mol 1，ΔH 2=395.4 kJ·mol 1。

下列说法中正确的是
A ．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B ．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C ．石墨比金刚石稳定
D ．1 mol 金刚石与1 mol O 2的总能量低于1 mol CO 2的总能量 10．已知：H 2(g)＋1
2
O 2(g)=H 2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：
(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？ a_______；b_______；c_______。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。

ΔH_______0(填“<”或“>”) (3)a 、b 、c 的关系式为_______。

1．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是
A ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH=534kJ·mol 1
B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH=534kJ·mol 1
C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH=+534kJ·mol 1
D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=133.5kJ·mol 1
2．（2022·广西桂林·高二期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的ΔH 为286kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是
A ．()()()2222H g O g 2H O l += ΔH=-286kJ/mol
B ．()()()2222H g O g 2H O l += ΔH=-572kJ/mol
C ．()()()2221
H g O g H O g 2
+= ΔH=-286kJ/mol
D ．()()()2222H g O g 2H O g += ΔH=-572kJ/mol 3．下列有关热化学方程式的评价合理的是 题组二 热化学方程式
4．向50mL 10.4mol L -⋅2Ba(OH)溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ 的热量。

向50mL 10.4mol L -⋅稀盐酸溶液中加入足量2Ba(OH)充分反应后，放出1.1kJ 的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A ．2244Ba (aq)SO (aq)BaSO (s)+-
+= 1ΔH=0.72kJ mol --⋅
B ．2244Ba (aq)SO (aq)BaSO (s)+-
+= 1ΔH= 1.46kJ mol --⋅
C ．2244Ba (aq)SO (aq)BaSO (s)+-
+= 1ΔH=18kJ mol --⋅
D ．2244Ba (aq)SO (aq)BaSO (s)+-
+= 1ΔH=73kJ mol --⋅
5．下列热化学方程式书写正确的是 A ．2SO 2+O 2
催化剂加热
2SO 3；△H=196.6kJ•mol 1
B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=+571.6kJ•mol 1
C ．H 2(g)+
1
2
O 2(g)=H 2O(l)；△H=285.8kJ•mol 1 D ．C(s)+O 2(g)
点燃
CO 2(g)；△H=393.5kJ
6．实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。

下列热化学方程式书写正确的是 A ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol 1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol 1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
7．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2ΔH=296 kJ·mol1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=29.6kJ·mol1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol1
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量_________。

(2)1L1mol·L1KOH溶液中和1L1mol·L1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________。

(3)12gC(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0kJ热量________。

(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2800kJ热量_________。

9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量
(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量
(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量
10．根据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

___________________________________________________________________
(2)1molC（S）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。

__________________________________________________________________
(3)1molCu（S）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。

__________________________________________________________________
(4)1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。

_________________________________________________________________
题组三中和热
1．用10mL0.2mol·L1NaOH溶液与10mL0.2mol·L1盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ·mol1)：NaOH(aq)＋
HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol1。

用10mL0.2mol·L1NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与akJ·mol1基本相同的是
A．20mL0.5mol·L1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L1醋酸溶液
C．10mL0.2mol·L1氢氟酸D．2mL18.4mol·L1浓硫酸
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
3．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。

下列说法错误的是
A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒
B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失
C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同
4．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和
50mL 0.55mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同
B．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
6．（2022·浙江丽水·高二开学考试）某实验小组用100mL0.50mol·L1NaOH溶液与60mL0.50mo·L1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。

(2)图中玻璃搅拌棒“环形”的目的是____。

(3)测量终止温度的方法是____。

(4)请填写表中的平均温度差：
(5)近似认为0.50mol·L1NaOH溶液与0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是lg·cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.2J·g1·Ⅱ1，则上述实验测得的中和热ΔH=____(结果保留至小数点后一位)。

(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol1，产生偏差的原因可能是____。

A．量取NaOH溶液时俯视读数B．配制NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温隔热效果差D．向酸溶液中一次性加入碱溶液
6．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___，装置中还存在的错误有___；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是___。

(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·Ⅱ)，则该反应的中和热ΔH=___。

(保留到小数点后1位)
7．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）反应热的测定具有重要的意义。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入D．加水稀释后再倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________ (填序号)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

(5)测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是___________。

(6)现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：
V 1+V 2=60mL)。

下列叙述正确的是___________。

A ．实验的环境温度为22Ⅱ
B ．P 点混合溶液呈中性
C ．由M 、P 点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D ．若将H 2SO 4改为CH 3COOH ，P 点温度低于28Ⅱ
1．燃烧热与反应热的关系是 A ．燃烧热是反应热的一种类型
B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C ．燃烧热不属于反应热
D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
2．（2022·陕西咸阳·高二期末）北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。

已知氢气的燃烧热为为286 kJ/mol ，()()22H O g =H O l Δ44kJ/mol H =-。

下列热化学方程式正确的是 A ．()()()2222H g O g =2H O g + Δ286kJ/mol H =- B ．()()()2222H g O g =2H O g + Δ572kJ/mol H =-
C ．()()()2221
H g O g =H O g 2+ Δ330kJ/mol H =-
D ．()()()2221
H O g =H g O g 2
+ Δ242kJ/mol H =+
3．（2022·上海中学东校高二期末）在25Ⅱ，101kPa 下，0.1mol 22C H 完全燃烧生成2CO 和2H O (l)时放出129.96kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．()()()()222222C H g 5O g =4CO g 2H O l 129.96kJ +++
题组四 燃烧热
B ．()()()()222222
C H g 5O g =4CO g 2H O g 259.92kJ ++-
C ．()()()()222222C H g 5O g =4CO g 2H O l 1299.6kJ ++-
D ．()()()()222222C H g 5O g =4CO g 2H O l 2599.2kJ +++
4．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。

天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A ．4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+ 1ΔH=802.3kJ mol --⋅
B ．4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)+=+ 1ΔH=-890.3kJ mol -⋅
C ．422211CH (g)O (g)CO (g)H O(l)22
+=+ 1ΔH=-445.15kJ mol -⋅ D ．4223CH (g)O (g)CO(g)2H O(l)2
+=+ 1ΔH=-607.3kJ mol -⋅ 5．按照下列要求书写热化学方程式
(1)1 mol C(石墨，s)与适量H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3 kJ 热量：
_________________________________________。

(2)实验测得25Ⅱ、101kPa 时1mol H 2完全燃烧放出285.8 kJ 的热量，写出H 2燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N 2H 4)作燃料，1molN 2H 4(l)在O 2中燃烧，生成N 2(g)和H 2O(l)，放出5518KJ 热量,写出N 2H 4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。

1．（1）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol ，写出相应的热化学方程式_ _。

（2）已知强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol ，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_ _ 。

（3）已知16g 硫固体完全燃烧时放出148.4kJ 的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：
_ _。

（4）已知：101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)ΔH =221kJ/mol ，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol （填>，<，=）。

（5）已知：稀溶液中，H ＋(aq)＋OH(aq)=H 2O(l)ΔH =57.3kJ/mol ，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出的热量___57.3kJ （填>，<，=）。

（6）已知一定条件下合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =92.0kJ·mol 1，相同条件下将1molN 2和题组五 反应热的综合运用
3molH 2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ （填>，<，=）。

（7）相同条件下2mol 氢原子所具有的能量___1mol 氢分子所具有的能量（填>，<，=）
2．按要求填空
(1)4SiH 是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态2SiO 和液态2H O 。

已知室温下416g SiH (g)自燃放出热量713.5kJ 。

写出室温下4SiH (g)自燃的热化学方程式___ ___。

(2)在101kPa 时，2H 在21mol O 中完全燃烧生成2mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，2H 的燃烧热为_____，表示2H 燃烧热的热化学方程式为__ ___。

(3)在25C ︒、101kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ，燃烧生成的2CO 用过量饱和石灰水吸收可得3100g CaCO 沉淀，则在此条件下，1mol 乙醇完全燃烧的ΔH=____kJ/mol 。

(4)CuCl(s)与2O 反应生成2CuCl (s)和一种黑色固体。

在25C ︒、101kPa 下，已知该反应每转移1mol e -，放热44.5kJ ，该反应的热化学方程式___ __。

3．依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为__ _。

(2)CH 3OH 是优质液体燃料。

在25Ⅱ、101kPa 下，每充分燃烧1g CH 3OH 并恢复到原状态，会释放22.68kJ
的热量。

请写出表示CH 3OH 燃烧热的热化学反应方程式：__ _。

(3)如图是1molNO 2和1molCO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：__ _。

(4)化学反应N 2+3H 22NH 3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。

试写出N 2(g)和H 2(g)反应生成NH 3(l)的热化学方程式__ __。

4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列ΔH 表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。

A ．()()22212H g +O g =2H O(l)ΔH
B ．()()221
C s +O g =CO(g)Δ2
H C ．()()()()42223CH g +2O g =CO g +2H O g ΔH
D ．()()()224C s +O g =CO g ΔH
E.()()()()61262225C H O s +6O g =6CO g +6H O l ΔH
F.()()()()26NaOH aq +HCl aq =NaCl aq +H O l ΔH
G.()()()()2424272NaOH aq +H SO aq =Na SO aq +2H O l ΔH
H.()()()()3328CH COOH aq +NaOH aq =CH COONa aq +H O l ΔH
(2)2.00g 22C H 气体完全燃烧生成液态水和2CO 气体，放出99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q ，生成的2CO 恰好与100mL 浓度为51L mol -⋅的KOH 溶液完全反应，则燃烧1mol 丁烷放出的热量为________________。

5．奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H 1=2220 kJ/mol ；正丁烷的燃烧热△H 2= 2878 kJ/mol ，异丁烷的燃烧热△H 3=2869.6 kJ/mol 。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式__ ___。

(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。

A ．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C ．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A 气体的燃烧热为300 kJ/mol ，B 气体的燃烧热为500 kJ/mol 。

现有6 mol 由A 和B 组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ ，则该混合气体中气体A 和气体B 的物质的量之比是______。

(4)1 molH 2完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量。

已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g 。

6．Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL 0.501mol L -⋅盐酸、150mL 0.50mol L -⋅溶液、150mL 0.50mol L -⋅氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(2)装置中隔热层的作用是___________。

(3)将浓度为10.50mol L -⋅的酸溶液和10.50mol L -⋅的碱溶液各50mL 混合(溶液密度均为11g mL -⋅)，生成的溶液的比热容-1-1c=4.18J g ⋅⋅℃，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是___________。

②3242HCl(aq)+NH H O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)⋅的ΔH =___________(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH 偏大，则可能的原因是___________(填序号)。

A ．测完盐酸的温度直接测NaOH 溶液温度
B ．做该实验时室温较高
C ．杯盖未盖严
D ．NaOH 溶液一次性迅速倒入
II ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是()2N g 和()2H g 反应生成()31molNH g 过程中能量的变化示意图，请写出1mol ()2N g 和()2H g 反应的热化学方程式：___________。

(5)用3NH 催化还原NO ，还可以消除氮氧化物的污染。

已知：
()()()()1322214NH g +3O g =2N g +6H O g ΔH =a kJ mol -⋅﹣①
()()()1222N g +O g =2NO g ΔH =bkJ mol -⋅﹣②
若1mol 3NH 还原NO 至2N ，则该反应过程中的反应热3ΔH =___________1kJ mol -⋅(用含a 、b 的式子表示)。

III ．()()()2232SO g +O g =2SO g 反应过程的能量变化如图所示。

已知：()21mol SO g 氧化为()31mol SO g 的1ΔH=99kJ mol -⋅﹣。

请回答下列问题： (6)图中A 表示___________。

E 的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

该反应通常用25V O 作催化剂，加25V O 会使图中B 点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变
小”或“不变”)。

(7)图中ΔH=___________1
⋅。

kJ mol-
7．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
①该反应是_______。

反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH=_______ (用E1、E2表示)；
②加入催化剂对该反应的ΔH_______影响(填“有”或“无”)。

(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)= 2CO(g)+4H2O(g) △H1=a kJ·mol1；
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2= b kJ·mol1；
H2O(g)= H2O(1) △H3=c kJ·mol1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
则N2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为_______。

(4)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应。