河北省唐山市第二十三中学2020学年高二化学10月月考试题(无答案)

河北省唐山市第二十三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量Cu64,Ag108,N14,H1,
一、选择题(每小题只有一个选项，每小题2分，共50分)
1．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人
造钻石。

已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。

则下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量同样多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
2.下列说法错误的是
A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H++2e == H2B．Fe2++2e == Fe
C．2H2O+O2+4e == 4OH-D．Fe3++e == Fe2+
4．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
5.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
6．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
7.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准
燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-1366.8kJ·mol-1、-890.3 kJ·mol-1）
A. H2(g)
B. CO(g)
C. C2H5OH(l)
D. CH4(g)
8．下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
9.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
10.在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+
11.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种
氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
12.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
13．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
14．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增
加了1.7g，则反应速率为（）
A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·min
C．V(NH3)=0.17mol/L·mi n D．V(NH3)=0.01mol/L·min
16．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H <O
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O △H <0
D．FeCl 3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
17．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是
18．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
19．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，
关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
20．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
21.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
22.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
23．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
24．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解
时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为
A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L
C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L
25.镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
26．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt —Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 ________________..
27．在外界提供相同电量的条件下，Cu
2+
或Ag +分别按Cu e Cu
=++
22或Ag e ++Ag
=在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为________g.
28．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.01×1023
，则此时在阴极上析出铜的质量是_________g . 29.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热
有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。

已知： P 4（白磷，s ）＋5O 2（g ）＝P 4O 10（s ） ΔH＝－2983.2kJ·mol －1
P （红磷，s ）＋
54O 2（g ）＝14
P 4O 10（s ） △H＝－738.5kJ·mol －1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

30．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－185 kJ •mol －1
E(H-H)＝436 kJ •mol －1
，E(Cl-Cl)＝247 kJ •mol －1
则E(H-Cl)＝____________； (2)已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ •mol －1
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ •mol －1
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ •mol －1
请写出CO 还原FeO 的热化学方程_______________________________________________；
31．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（变大、不变或变小）
(2)若X、Y都是惰性电极，a是 CuSO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（变大、不变或变小）
(3)若X、Y都是惰性电极，a NaCl是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（变大、不变或变小）
(5)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式为。

② Y电极的材料是，电极反应式为。

(说明；杂质发生的电极反应不必写出)
32．一定温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO＋O2，经过5min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，求：（1）NO2的起始浓度?
（2）用NO2浓度变化表示的化学反应速率。