2025届江苏省吴江市青云中学化学高一第一学期期中考试试题含解析

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2025届江苏省吴江市青云中学化学高一第一学期期中考试试题
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是
A .16g
B .(m +16)g
C .(m -32)g
D .(m -16)g
2、决定原子种类的微粒是( )
A .中子
B .质子
C .质子和中子
D .质子、中子和电子
3、设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A .N A 的单位是摩尔
B .相同体积的O 2(g)和NO 2(g)分子数均为N A
C .标况下22.4L 的任何气体所含原子数为N A 个
D .12g 12C 中所含的碳原子数为N A
4、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下:TiC14+2Mg
Ti+2MgCl 2,
下列有关该反应的说法正确的是
A .TiCl 4是还原剂
B .Mg 被氧化
C .TiCl 4发生氧化反应
D .MgCl 2是还原产物 5、下列溶液中的c (Cl -) 与50mL 1mol·
L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A .150mL 3mol·L -1 氯化钾溶液
B .75mL 2mol·L -1 氯化铵溶液
C .150mL1mol·L -1 氯化钠溶液
D .75mL 1mol·L -1 氯化钡溶液
6、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A .1:4
B .1:2
C .2:1
D .4:1
7、下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是
A .读数
B .稀释
C .溶解
D .称量
8、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba 2+
B .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42-
C .加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO 42-
D .加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO 32-
9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A .H 2CO 3⇌2H ++2-3CO
B .NaHCO 3=Na ++H ++2-
3CO C .BaSO 4=Ba 2++2-4SO D .NH 3.H 2O=+4NH +OH - 10、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。

”这里所用的“法”是指
A .萃取
B .过滤
C .蒸馏
D .干馏
11、下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A .《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B .“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应
C .“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应
D .“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
12、从50mL 5mol·L -1的盐酸中取出5mL ,这5mL 溶液的物质的量浓度是 ( )
A .5mol/L
B .0.5 mol/L
C .50mol/L
D .1mol/L
13、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A .蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B .过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C .萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D .蒸馏、过滤、萃取、蒸发
14、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类说法合理的是
A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
15、当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( ) A.①②B.②③C.①④D.②④
16、下列关于胶体的叙述中,正确的是()
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.“江河入海口三角洲的形成”,在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
二、非选择题(本题包括5小题)
17、下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是____。

18、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。

(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A________,C________,D____________。

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:___________________________。

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_______________________。

19、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。

某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。

(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。

(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到_____________________________,证明含有碳酸根。

②取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中加入__________________________。

③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。

你认为该生所得的结论是否严密?________。

为什么?__________________。

20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是________。

(2)利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是____________________。

(4)写出甲同学的离子反应方程式_______________________________
21、(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
(3)在反应KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(4)若反应3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。

(5)配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl,____________
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上),_____
根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。

______________________________________。

参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【解析】
m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应,氯化物和水,而水的氧元素来自样品中,氢元素来自盐酸的溶质中,则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×2 L=2mol,由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol,则
m(O)=16g,所以,m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m-16)g。

答案选D。

点睛:解决此题的关键是守恒特点,注意起始与终态关系,如金属氧化物MO x与MCl x/2之间通过水来关联起来,金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量,再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。

2、C
【解析】
A.当质子数相同时,中子数决定了元素的种类,单独中子数不能决定核素种类,故A错误;
B.原子的质子数决定元素种类,故B错误;
C.决定原子种类的微粒是质子和中子,故C正确;
D.原子核外电子数可以发生变化,但原子种类不变,电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质,故D错误;
故答案选C。

3、D
【解析】
A.阿伏伽德罗常数的单位为mol−1,物质的量的单位为mol,故A错误;
B.氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同,故相同体积的两者的物质的量不一定相同,且不一定为1mol,故分子数不一定为N A个,故B错误;
C.气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是N A个,
故C错误;
D.12g12C的物质的量为1mol,而原子数N=nN A=N A个,故D正确;
答案选D。

4、B
【解析】
反应TiC14+2Mg Ti+2MgCl2中Ti元素化合价降低,Mg的化合价升高,据此解答。

【详解】
A.反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4为氧化剂,故A错误;
B.反应中Mg失电子,则Mg被氧化,故B正确;
C.反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4发生还原反应,故C错误;
D.反应中Mg的化合价升高失电子,因此MgCl2是氧化产物,故D错误;
故答案选B。

5、A
【解析】
50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/L
A.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L,A符合题意;
B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L,B不符合题意;
C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,C不符合题意;
D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L,D不符合题意;
故合理选项是A。

6、B
【解析】
利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平,反应方程式为
3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1:2,选B。

7、B
【解析】
A. 读数,有一处错误,视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上),不合题意;
B. 稀释,有两处错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌),B 符合题意;
C. 溶解
,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌),C 不合题意; D. 称量
,有一处错误,NaOH 固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量),D 不合题意。

故选B 。

【点睛】
在平时的实验中,一定要养成科学、规范的实验操作习惯,不能因贪图省事而违反操作原则,否则可能会酿成大祸。

8、C
【解析】
A 、溶液中含有钙离子也能发生如上现象,A 错误;
B 、溶液中含有银离子,生成氯化银沉淀,也是如上现象,B 错误;
C 、本选项为硫酸根离子检验的标准答案,C 正确;
D 、溶液中如果有碳酸氢根,也能发生如上现象,D 错误。

9、C
【解析】
A. 碳酸是弱电解质,分步电离;+233H CO H HCO -+,故A 错误;
B. 碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,但碳酸是弱酸,碳酸氢根离子难电离:3+3NaHCO Na +HCO =-,
故B 错误;
C. 硫酸钡是强电解质,BaSO 4=Ba 2++2-
4SO ,故C 正确;
D. 一水合氨是弱电解质,NH 3.H 2O
+4NH +OH -,故D 错误; 答案选C 。

10、C
【解析】
萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。

【详解】
从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,这种方法是蒸馏,故C正确。

答案选C。

11、D
【解析】
A.石灰石加热后能制得生石灰,同时生成二氧化碳,该反应为分解反应,A正确;
B.气溶胶属于胶体,具有胶体的性质,可发生丁达尔效应,B正确;
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,发生铁与铜离子的置换反应,该过程发生了氧化还原反应,C正确;
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”的过程中没有产生新物质,为物理变化,D错误;
答案选D。

12、A
【解析】
溶液是均一稳定的,则从50mL5mol·L-1的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。

答案选A。

13、D
【解析】
图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作,故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发,故答案为:D。

14、B
【解析】
A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3,而单质和化合物都是纯净物,该选项的正确说法是:根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物,A项错误;
B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等,但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等,所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物,B项正确;
C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应,但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,该反应不属于置换反应,C项错误;
D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸,例如CH3COOH是一元酸而非四元酸,是因为CH3COOH CH3COO-+H+,D项错误;答案选B。

15、C
【解析】
①有尘埃的空气,属于胶体分散系,具有丁达尔现象;②稀硫酸是硫酸的溶液,没有丁达尔效应;③蒸馏水,是化合物,是纯净物,不是分散系,没有丁达尔效应;④墨水是胶体,具有丁达尔效应;答案选C。

16、D
【解析】
A.氢氧化铝胶体具有吸附作用,能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降,达到净化水的目的,但不能杀菌消毒,选项A错误;
B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间,可以透过滤纸但不能透过半透膜,选项B错误;
C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,使胃液中含有重金属离子Ba2+,而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒,选项C错误;
D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。

血液属于胶体,所以血液应具备胶体的性质,在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉;在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染,属于胶体的聚沉,选项D正确;
答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)
17、Ne F F2Na NaOH H2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

根据元素周期律分析解答。

【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼,所以化学性质最不活泼的是Ne;F的非金属性最强,则F元素只有负化合价,没有正化合价;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,单质氧化性最强的是F2;元素的金属性越强,单质的还原性越强,单质还原性最强的是Na,故答案为:Ne; F;F2;Na;
(2)元素的金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,以上各元素中,金属性最强的为Na,则碱性最强的为NaOH;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,根据元素周期律知,非金属性最强的元素是F,但F元素没有含氧酸,非金属性次之的是S元素,其最高价含氧酸是H2SO4,所以酸性最强的酸是H2SO4;氢氧化铝为两性氢氧化物,故答案为:NaOH;H2SO4;Al(OH)3;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S,非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,这些化合物中最稳定的是HF,故答案为:CH4、NH3、PH3、HF、H2S;HF;
(4)B、C、D、E、F、G、H中,D、E、G元素的原子含有2个电子层,B、C、F、H原子含有3个电子层,由于B 的原子序数最小,则B的原子半径最大,即:原子半径最大的为Na,故答案为:Na。

18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D 中含CO32-;由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO3;由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,则D为Na2CO3;
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO3)2,C为CuSO4;根据上述推断作答。

【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D 中含CO32-;由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO3;由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,则D为Na2CO3;
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO3)2,C为CuSO4;(1)A的化学式为Ba(NO3)2,C的化学式为CuSO4,D的化学式为Na2CO3。

(2)D为Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。

(3)C为CuSO4,CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

【点睛】
本题考查离子的推断,熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。

离子的推断必须遵循的原则:肯定原则(根据实验现象确定一定存在的离子)、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。

19、(1)加速溶解;引流;受热均匀(防止液体飞溅)
(2) ①有气泡产生②盐酸酸化的氯化钡③不严密;碳酸根,硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。

【解析】
试题分析:(1)在溶解固体时,使用玻璃棒可以加速溶解;在过滤操作中,可以用玻璃棒引流;在蒸发结晶操作时,用玻璃棒进行搅拌,可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。

(2)①CO32-能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32-;②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有SO42-;③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-。

考点:考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。

20、丙丁达尔效应正产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
【解析】
(1)甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液,会发生复分解反应生成红褐色沉淀,乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀,制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质,可用来鉴别胶体;(3)①胶体具有电泳性质,电泳实验证明了胶体胶粒带电,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,说明胶粒向负极移动;②向胶体中加入可溶性的盐,胶体聚沉;(4)氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。

【详解】
(1)向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液,会发生复分解反应生成红褐色沉淀;直接加热饱和FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀;制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

正确的是丙;(2)丁达尔效应是胶体的特有性质,可用来鉴别胶体和溶液,所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液;(3)①胶体具有电泳性质,电泳实验证明了胶体胶粒带电,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,说明胶粒向负极移动,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷;②向胶体中加入可溶性的盐,胶体聚沉,所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀;(4)氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,反应离子方程式是Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓。

21、①③④1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8
2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4
【解析】
(1)①H2 + CuO Cu + H2O ;③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化,所以都属于氧化还原反应;②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O;⑤Cu2O +
4HCl==2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化,均属于非氧化还原反应;综上所述,本题答案是:①③④。

(2)MnO2→MnCl2,锰元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;Cl-→Cl2,氯元素化合价由-1价升高
到0价,失电子发生氧化反应;正确的电子转移表示为:;综上所述,
本题答案是:。

(3)在反应KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,若有3mol I2生成,KIO3→I2,碘元素化合价降低,得电子发生还原反应,做氧化剂,其物质的量为1mol;6molHI中有1molI-没被氧化,5molHI→2.5mol I2,碘元素化合价升高,失电子发生氧化反应,做还原剂,其物质的量为5mol;因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;综上所述,本题答案是:1:5。

(4)反应3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中,铜由0价升高到+2价,失电子;3molCu完全反应,共转移6mole-;根据3Cu --2NO-6mole-可知,当转移了3mol电子时,生成的NO气体的物质的量为1mol,其在标况下的体积是1×22.4=22.4 L;综上所述,本题答案是:22.4。

(5)①根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平:Cl2→2HCl,氯元素化合价降低2价;SO2→ H2SO4,硫元素化合价升高2价,化合价升降总数相等;因此Cl2前面系数为1,SO2前面系数为1,再根据原子守恒配平其它物质系数,正确的为:2H2O +Cl2 +SO2 ==H2SO4 + 2HCl;综上所述,本题答案是:2,1,1,1,2。

②根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平:KMnO4→MnCl2,锰元素化合价降低5
价;2HCl→Cl2,氯元素元素化合价升高2价,根据化合价升降总数相等规律:KMnO4前面的系数为2,Cl2前面系数为5;最后根据原子守恒配平其它物质系数,正确的为2KMnO4 + 16HCl==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;KMnO4在反应中做氧化剂,被还原为MnSO4,SO2在反应中作还原剂,被氧化为H2SO4,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平:KMnO4→MnSO4,锰元素化合价降低5价;SO2→SO42-,硫元素元素化合价升高2价,根据化合价升降总数相等规律:KMnO4前面的系数为2,SO2前面系数为5;最后根据原子守恒配平其它物质系数,正确的为:2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4;综上所述,本题答案
是:2,16,2,2,5,8;2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4。

【点睛】
针对于问题(3)在反应KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,都是碘元素发生化合价变化,因此同种元素之间发生氧化还原反应时,化合价变化为“只靠拢,不交叉”;即KIO3中+5价的碘降低到0价碘;HI中-1价碘升高到0价碘,但是其中6个HI中有1个-1价碘没有发生变价,有5个-1价碘发生变价,被氧化;因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。

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