广东省佛山市2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。

得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是( )
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸
C．最简单气态氢化物的稳定性:X>W
D．单质Z不能与水发生化学反应
4．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是
A．提升电解水法提供氢能的技术
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车
D．开发太阳能路灯代替传统路灯
5．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量
B．2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量
C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
7．烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
8．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
9．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。

下面有关诗词对化学知识的分析错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。

“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。

石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解10．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
11．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。

经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)
C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)
12．下列说法正确的是（）
A．H2、D2和T2互称为同素异形体
B．和互称为同分异构体
C．35Cl和37Cl 互称为同位素
D．C2H4与C4H8互称为同系物
13．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074
主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2
A．L、R形成的简单离子核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C．氢化物的还原性为H2T>H2R
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
15．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．乙醇和乙酸乙酯B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘
16．下列说法不正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志
C．含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一
D．减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施
17．下列有关物质性质的比较，错误的是
A．碱性：LiOH<NaOH B．硬度：C60<金刚石
C．密度：苯>水D．稳定性：HCl>H2S
18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是
A ．反应在c 点达到平衡状态
B ．△t 1=△t 2时，SO 2的转化率：a~b 段小于b~c 段
C ．反应物浓度：a 点小于b 点
D ．反应物的总能量低于生成物的总能量
19．（6分）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， r 的溶液是一种一元强酸，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径的大小W<X<Y
B ．元素的非金属性Z>X>Y
C ．Y 的氢化物常温常压下为液态
D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO 2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中不正确．．．
的是
A ．在0-t 1、t 1-t 2、t 2-t 3 中，t 1-t 2生成的CO 2气体最多
B ．因反应放热，导致0-t 1内的反应速率逐渐增大
C ．若用单位时间内CO 2的体积变化来表示该反应的速率，则t 2-t 3时间内平均反应速率为3232
V -V t -t mL •s -1 D ．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。

请完成下列问题：
（1）100mLNaOH 溶液完全反应最多产生气体______________L 。

（2）求NaOH 溶液的物质的量浓度。

______________
（3）当NaOH 溶液的体积为140mL ，固体混合物质量是51.6g 时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）22Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量3AgNO 溶液,生成2Ag O 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量228K S O 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 . (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的22Ag O 转化为Ag ，负极的Zn 转化为()24K Zn OH ，写出该电池反应方程式： .
(3)准确称取上述制备的样品（设22Ag O 仅含和2Ag O ）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和2O ，得到224.0mL 2O （标准状况下）。

计算样品中22Ag O 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）化合物G 是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A 为原料合成G 的路线如下：
已知：CH 3CH=CH 2CH 3CH 2CH 2OH
（1）反应②的反应类型是___。

（2）已知B 是A 的一氯代物，且B 分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式为___。

（3）C 的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。

（4）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：___。

①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯代物有3种。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成
路线流程图示例见本题题干）。

______________
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：
（1）B的结构简式______。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：
________。

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：
________。

III．已知乙烯能发生以下转化：
（1）C中含官能团名称_________；
（2）写出B与D反应的化学方程式_______________________；反应类型：________。

（3）写出反应③的化学方程式：_________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干
燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是②④②③①。

答案选B。

2．A
【解析】
【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。

【详解】
A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；
B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；
C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；
D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；
3．C
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。

详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。

A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X) >r(Y)，故A错误；B. 氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C. 非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D. 镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。

4．A
【解析】
【详解】
A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；
C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；答案选A。

【点睛】
本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量，而1mol O2(g)的能量和2mol SO3(g)的能量的相对大小不能确定，故A错误；
B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量，故B正确；
C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数(系数)之比，平衡时各物质的浓度和起始投料以及转化率有关，故C错误；
D．化学反应的本质的旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要消耗能量，所以很多放热反应也需要加热才能发生，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应需要加热到450℃左右，故D错误；
故选B。

6．A
【解析】
【详解】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】
掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

7．D
【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。

故选D。

考点：考查有机物的命名
8．B
【解析】
【详解】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。

故答案选B。

9．B
【解析】
A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形
态存在，故A正确；B．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D．“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确；答案为B。

10．C
【解析】
【详解】
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；
B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；
答案为C
11．D
【解析】经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在
这段时间内的平均反应速率为
77
2.010/ 1.010/
10
mol L mol L
h
--
⨯-⨯
= 1.0×10-8mol/(L·h)，故选D。

12．C
【解析】A、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl 的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确； D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。

点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。

本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。

13．B
【解析】分析：从图象看，热化学方程式为：①N2（g）+H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②N2（g）+H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H与化学计量数成正比，以此分析。

详解：从图象看，热化学方程式为：①N2（g）+H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②N2
（g）+H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H与化学计量数成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，答案选B。

点睛：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，侧重于数据分析和转化能力的培养，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。

14．D
【解析】
分析：L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可以知道Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可以知道应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。

详解：由上述分析可以知道,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。

A.L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;C.由上述分析知H2T为H2O, H2R为H2S,因为非金属性O>S,所以氢化物的还原性为
H2T<H2R,故C错误;D.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故D正确；答案:选D。

15．C
【解析】
【分析】
分液漏斗分离两种互不相溶的液体；
【详解】
分液漏斗分离两种互不相溶的液体，
A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；
B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；
C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；
D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；
答案选C。

16．A
【解析】
【详解】
A. 煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化，直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成
甲醇等液态有机物，都是化学变化，故A错误；
B. 由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故B正确；
C. 酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故C正确；
D. 减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故D正确；
答案选A。

17．C
【解析】A. 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：LiOH<NaOH，故A正确；B. 金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体，因此硬度：C60<金刚石，故B正确；C. 苯的密度小于水，故C错误；D. 非金属越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>H2S，故D正确；故选C。

18．B
【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。

详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；
B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；
C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C 错误；
D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。

19．C
【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z为氯元素。

结构转化关系分析，p为甲烷，s为甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸，根据短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，所以W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为氯元素。

A.原子半径的关系为碳>氧>氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯>氧>碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。

故选C。

20．D
【解析】
【详解】
A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；
C.表达式正确；
D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．11.2 5.00 mol/L 15.68L
【解析】
【分析】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；
（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；
（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。

【详解】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；
（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=11.2
22.4
=0.5 mol，c(NaOH)=
0.?5
0.1
=5.00
mol/L；
（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×51.6
34.4
=150 mL＞140 mL，51.6g
铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×140
100
=15.68L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
设样品中Ag O的物质的量为x，Ag O 的物质的量量为y
【解析】
试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），
故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；
（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应
的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；
（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+=1.000×10﹣2mol
x=9.500×10﹣3mol
y=1.000×10﹣3mol
w（Ag2O2）===0.1．
答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1．
考点：化学电源新型电池．.
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．消去反应CH3CH＝CHCH3
或
【解析】
【分析】
通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为
D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件
【详解】
⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；
⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为
，故答案为；
⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；
⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，
②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为
，故答案为；
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图
该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程
或
，故答案为
或。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．C4H10CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3加成反应
取代反应醛基
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应
【解析】分析：I．烷烃分子中从丁烷开始出现同分异构体。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。

B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质
量比为12:1，B的相对分子质量为78，则B分子中碳原子个数是，氢原子个数是，即B 是苯，据此解答。

III．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。

详解：I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；
II．根据以上分析可知A为CH2=CH2，B的分子式为C6H6，B为苯，则
（1）B是苯，结构简式为。

（2）与A相邻的同系物C是丙烯，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学反应方程式为
CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为
，反应类型是取代反应。

III．根据以上分析可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则
（1）C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；
（2）B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）反应③为乙烯的加聚反应，反应的方程式为。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
N B．HCl 的电子式：
A．中子数为8的氮原子：8
7
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
2．已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g) △H<0。

图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是
A．b曲线t2后，v正(B) =4v逆 (D)
B．a曲线t1时，4 v正(A) >3 v逆 (D)
C．升高温度，可使曲线b变为曲线a
D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
3．下列化学用语的书写正确的是
A．F原子结构示意图：B．四氯化碳的电子式：
C．乙烯的结构简式: C2H4D．苯的分子式：C6H6
4．下列反应中，能量变化如图所示的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧
C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水
5．下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C
③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr>HI
A．①②④B．②③④。