北京化学会考真题汇编(2021-2021)(15更新版)

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2015年北京市春季普通高中会考 (1)
2014年北京市春季普通高中会考 (13)
2014年北京市夏季普通高中会考 (24)
2013年北京市春季普通高中会考 (35)
2013年北京市夏季普通高中会考 (47)
2012年北京市春季普通高中会考 (58)
2012年北京市夏季普通高中会考 (69)
2011年北京市春季普通高中会考 (80)
2011年北京市夏季普通高中会考 (91)
2010年北京市春季普通高中会考（新课程） .. 错误!未定义书签。

2010年北京市夏季普通高中会考............ 错误!未定义书签。

2015年北京市春季普通高中会考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是
A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg(OH)2 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法不．正确
．．的是
A．银白色固体B．密度比水的大
C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中
3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质属于合金的是
A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl
6．下列元素中，原子半径最小的是
A ．Na B．Al C．S D．Cl
7．高分子化合物在自然界中大量存在。

下列物质不属于
．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质
8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体属于大气污染物的是A．N2B．O2C．CO2D．NO2
9．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A. B. C. D.
11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说
法不正确
．．．的是
A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
12．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于右图
所示原电池的说法正确的是 A ．Cu 为负极，Zn 为正极 B ．电子由铜片通过导线流向锌片 C ．正极反应式为Zn － 2e
－
Zn
2+
D ．原电池的反应本质是氧化还原反应
13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241
（Am 24195）放射源的电离室。

Am 241
95原子核内中子数与核外电子数之差是
A ．241
B ．146
C ．95
D ．51 14．一定条件下能与苯发生化学反应的物质是
A ．H 2
B ．溴水
C ．NaOH 溶液
D ．KMnO 4酸性溶液
15．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．
的是 A ．核电荷数为16 B ．核外有3个电子层
C ．属于非金属元素原子
D ．在化学反应中容易失去2个电子 16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A ．观察两者的颜色
B ．观察两者的状态
C ．通入氢氧化钠溶液
D ．通入高锰酸钾酸性溶液 17．下列物质的电子式书写正确的是
18．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确．．．
的是 A ．具有强腐蚀性 B ．能使蔗糖变黑
C ．能用于干燥氨气
D ．加热时能与铜发生反应
19．某课外小组同学通过实验发现Cl 2和Br 2的化学性质相似。

下列解释最合理的是
A ．都是非金属单质
B ．都是双原子分子
C ．组成元素的最高正化合价相同
D ．组成元素的原子最外层电子数相同 20．实验室制取氧气的反应：2H 2O 2
2H 2O
+ O 2↑。

下列条件下，该反应的速率最快的
是
H 2O 2的质量分数
温度 催化剂 A ． 5% 5℃ MnO 2 B ． 5% 40℃ MnO 2 C ． 10% 5℃ 无 D ．
10%
40℃
MnO 2
21．下列行为不符合．．．
安全要求的是 2 8 6 +16 C ． H + [: Cl : ]－ ..
.. .. .. .. : N N : A ． ..
.. Na : Cl : B ． D ． .. ..
: O : C : O : ..
..
A ．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C ．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 22．下列说法中，正确的是
A ．1 mol NO 的质量是30 g
B ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 L
C ．17 g NH 3含有的氢原子总数为6.02×1023
D ．100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，Na +的物质的量为 0.01 mol 23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2 ＋ 2OH －
ClO －＋ Cl －
＋H 2O
B ．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 23-
＋ 2H
＋
CO 2↑＋ H 2O
C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba 2+ ＋ BaSO 4↓
D ．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu ＋ 4H + ＋ 2 NO -3
Cu 2+ ＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O
24．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．
的是 A ．氯气可用于制漂白粉 B ．碱金属的化合物可用于制烟花 C ．二氧化硅可做半导体材料 D ．二氧化硫能漂白某些有色物质 25．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的
实验方法 A ． 分离水和酒精 分液 B ． 从食盐水中获得食盐 过滤 C ． 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D ．
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl 4 + 2H 2
Si + 4HCl 。

该反应中，被还原
的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si ，则消耗H 2 mol 。

2．（3分）生活中常见的3种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖中，可用于清除水壶中
水垢（主要成分CaCO 3）的是 （填序号，下同），可做高效清洁能源的
高温
SO 4 2－
是，可用于医疗输液补充能量的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3。

其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。

4．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是。

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）。

a．碱性b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是。

（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）发生化学反应。

5．（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。

BaCl2溶液
②
溶液A
沉淀B
6.99 g 试剂X ③
样品13.69 g H2O
①
溶液D
纯净物
1.60 g
加热
沉淀C
溶液
②
①
尾气处理
浓盐酸
湿润的
红色石蕊试纸
氨气
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。

（2）生成沉淀C 的离子方程式是 。

（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。

a ．溶液D 是无色的碱性溶液
b ．溶液D 中至少含有5种离子
c ．向溶液D 中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d ．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D 中的氯离子 （4）样品中NaCl 的物质的量为 。

6．（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。

其转化关系如下：
请回答：
（1）若甲由短周期元素X 组成，X 的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层
电子数多1。

丙能使淀粉溶液变蓝。

① X 在周期表中的位置是 。

② 下列叙述正确的是 （填字母）。

a. 甲的氧化性强于丙
b. 甲能使干燥的有色布条褪色
c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来
（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。

① 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。

② 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。

二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。

请回答：
（1）富含油脂的是 （填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是 。

（3）富含蛋白质的是 。

（4）属于调味剂的是 。

乙
丁
丙 C 甲
C
2.（8分）化学与生产、生活密切相关。

请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。

（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。

（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。

3．（8分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H +、Cl －
、Fe 2+、Fe 3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。

a. 腐蚀水利设施
b. 影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： 。

（3）过氧化氢的主要作用是 （填字母）。

a. 还原剂
b. 氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有
关数据如下：
离子 H +
Cl －
Fe 2+ Fe 3+
浓度（mol/L ）
0.16
0.94
0.18
稀释后的溶液中c (Fe 2+) = mol/L 。

《有机化学基础》模块试题 1.（4分）现有下列6种有机物：
① CH 3CH 2CH 2CH 3 ② ③
④ ⑤ ⑥ 请回答：
（1）属于醇类的是 （填序号）。

（2）与①互为同分异构体的是 （填序号）。

废水贮水池
一级中和池 二级中和氧化池
混凝池
斜板沉淀池
排放
石灰乳 过氧化氢溶液
高分子絮凝剂 CH
3 CH 3 CH CH 3
CCH 3
CH 3CH CH 3 CH 2CH 3 CH 2OH
CH 3
（3）与④互为同系物的是 （填序号）。

（4）用系统命名法给③命名，其名称为 。

2.（8分）现有下列4种有机物：① 乙炔、② 乙醛、③ 苯酚、④ 溴乙烷。

请回答： （1）能发生消去反应生成乙烯的是 （填序号）。

（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是 （填序号）。

（3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是 （填序号）。

（4）写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。

3.（8分）咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸，具有较广泛的抑菌作用，也是医药的重要原料和中间体。

其结构简式如下： 请回答：
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称是 。

（2）咖啡酸的分子式是 。

（3）咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活性成分CPAE
（ ）， 该反应的化学方程式 是 。

（4）咖啡酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简
式： 。

① 属于酯类且能发生银镜反应 ② 1 mol 咖啡酸最多消耗3 mol NaOH
③ 苯环上有3个取代基，苯环上一氯代物有2种
《化学反应原理》模块试题 1. （4分）已知：
① CH 4(g) + H 2O(g)
CO(g) + 3H 2(g) ∆H 1 = ＋206.4 kJ/mol
② CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
∆H 2 = －41.0 kJ/mol ③ CH 4(g) + 2H 2O(g) CO 2(g) + 4H 2(g)
∆H 3
请回答：
（1）反应①属于 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH 4 (g)时，∆H = kJ/mol 。

（3）反应②生成2 mol H 2(g)时，∆H = _______ kJ/mol 。

CH HO
CHCOOH
HO
（4）反应③的∆H3 =_______ kJ/mol。

2．（8分）在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) 2NO2(g)。

100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：
（1）60s内，v(N2O4) = mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。

（4）平衡时，N2O4的转化率是。

3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的2种溶液：①醋酸、②醋酸钠。

请回答：（1）两种溶液中c(H+)＜c(OH－)的是（填序号）。

（2）醋酸的电离方程式是。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a．①和②中水的电离均被抑制
b．①中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol/L
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
（4）用石墨作电极电解②时，阴极反应式是。

2015年北京市春季普通高中会考
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）SiCl4 ················································································1分H2···················································································1分
2 ····················································································1分
2．（3分）②·····················································································1分
① ····················································································1分
③ ····················································································1分
3．（4分）④ ····················································································1分
② ····················································································1分
③ ····················································································1分
① ····················································································1分
△
4．（4分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl 2 + 2H2O…………1分（2）a ·············································································1分
（3）有白烟产生………………………………………………………1分
（4）H2O、HCl ···································································1分5．（8分）（1）②③…………………………………………………………2分（2）Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓…………………………………2分
（3）a b c d ········································································2分
（4）0.12 mol ······································································· 2分
6．（8分）（1）① 第3周期 第VIIA 族 …………………………………………2分
② a c ·········································································· 2分
（2）① 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 ·································· 2分
② 17.92 L （或1.792×104 mL ） ………………………… 2分
二、选答题（共20分）
说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的
试题评分。

《化学与生活》模块试题
1．（4分）（1）④ ·············································································· 1分
（2）① ············································································· 1分
（3）③ ·············································································· 1分
（4）② ·············································································· 1分
2．（8分）（1）错 ··············································································· 2分
（2）对 ··············································································· 2分
（3）对 ··············································································· 2分
（4）对 ··············································································· 2分
3．（8分）（1）a b ··············································································· 2分
（2）Ca(OH)2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2O ································· 2分
（3）b …………………………………………………………………2分
（4）0.12 ·············································································· 2分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）（1）⑥ ··············································································· 1分
（2）② ·············································································· 1分
（3）⑤ ·············································································· 1分
（4）2-甲基- 2 -丁烯 ······························································ 1分
2．（8分）（1）④ ··············································································· 2分
（2）① ·············································································· 2分
（3）③ ··············································································· 2分 （4） CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ △
CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O ····2分3．（8分）（1）羟基、羧基 ···································································2分（2）C9H8O4 ·········································································2分
（3）
……2分（4）
···············2分《化学反应原理》模块试题
1．（4分）（1）吸热···········································································1分（2）＋103.2 ········································································1分
（3）－82.0 ········································································1分
（4）＋165.4 ········································································1分
（2）吸热 ············································································2分
（3）0.36 ·············································································2分
（4）60%（或0.60、或3/5） ······················································2分3．（8分）（1）②··············································································2分（2）CH3COOH CH3COO－＋H+ ········································2分
（3）c ················································································2分
（4）2H+＋2e－H2↑ ······················································2分。