安徽省淮北一中高三化学第四次月考试题

安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高三年级12月月考化学试卷
第Ⅰ卷选择题（共50分）
本卷可能用到的相对原子质量有: H 1 , N 14 ,Fe 56，S 32 , O 16
一.选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分）
1. 化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是
A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
1、【答案】B
2、【知识点】化学与环境化学与生活化学常识
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】 A、田间焚烧秸秆，不仅造成资源浪费、环境污染，而且极易引发火灾等，合理，错误；
B、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，医学上常用于X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但Ba2+为重金属离子，能使蛋白质变性，被人体吸收会引起中毒，不合理，正确；
C、醋酸能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应，将水垢溶解，合理，错误；
D、铬是重金属，能使蛋白质变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，合理，错误。

2.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Na2O2的结构式：Na—O—O—Na B．CCl4分子的球棍模型：
C．乙炔的结构简式 CHCH D．Cl-离子的结构示意图：
1、【答案】D
2、【知识点】电子式和结构式结构简式离子结构示意图
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、过氧化钠是离子化合物，电子式为，错误；
B、CCl4分子中碳原子半径小于氯原子半径，与所给模型不符，错误；
C、乙炔的结构简式中丢掉了官能团碳碳三键，错误；
D、Cl-离子的结构示意图：，正确。

3. 下列有关实验的叙述中，正确的是
A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热
1、【答案】D
2、【知识点】化学实验基本操作二氧化硫
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、容量瓶在使用前用待配溶液润洗，会使溶质的量增大，所配溶液的浓度偏高，错误；
B、二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液变红但不褪色，错误；
C、氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，错误；
D、加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热，正确。

4.下列说法正确的是
A.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
B.由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C.元素Li、C、P的氯化物中，各原子均满足最外层8电子稳定结构
D.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
1、【答案】D
2、【知识点】电子层结构相同的粒子核电荷数大小的判断离子键与共价键试剂的保存
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M，错误；
B、尿素（CO(NH2)2）是由
C、N、O、H四种元素组成的化合物，只含有共价键，错误；
C、元素Li、C、P的氯化物中，氯化锂中的锂、五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构，错误；
D、盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，正确。

5．下列反应离子方程式正确的是
A．Fe2O3固体与氢碘酸溶液反应： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2＋＋HCO－
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]—＋4NH＋4
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
4===BaSO4↓＋H2O
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
1、【答案】B
2、【知识点】离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

A、漏掉Fe3＋和I—之间的氧化还原反应，错误；
3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确；
B、过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2＋＋HCO－
C、氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，不溶于氨水，产物不正确，错误；
D、漏掉了NH4+和OH—的反应，错误。

6．下列叙述正确的是
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．通常状态下，若测得纯水的pH小于7，其测定温度一定高于25℃
1、【答案】D
2、【知识点】氮的氧化物晶体类型及性质电解质及强弱电解质的判断水的电离影响
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、氮元素的+4价可形成两种氧化物NO2和N2O4，错误；
B、稀有气体在固态时形成分子晶体，不含任何化学键，错误；
C、强电解质不一定为离子化合物，共价化合物不一定为弱电解质，如HCl为共价化合物，属于强电解质，错误；
D、水的电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，正确。

7．下列关于物质结构、元素性质的说法正确的是
A．C2H6分子中既有σ键又有π键还有非极性键
B．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．和两种核素的核外电子数之差为1
D．K、Al分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
1、【答案】B
2、【知识点】共价键的主要类型σ键和π键元素周期律原子的构成
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、C2H6分子含有碳碳单键和碳氢键，单键均为σ键，没有π键，错误；
B、C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；
C、和两种核素的核外电子数相同，均为117，错误；
D、K与不足量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，过量的钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，溶液呈碱性，Al与不足量的稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，错误。

8．已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
1、【答案】C
2、【知识点】氧化还原反应守恒思想的相关计算
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】利用质量守恒定律和电子得失数目相等来解题。

根据题意知，0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，反应中Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，1molCu2S参加反应失去10mol电子，硝酸表现强氧化性和酸性，1.3molHNO3中起酸性作用的在生成物硝酸铜中，根据铜守恒知，起酸性作用的为0.8mol，则起氧化作用的为0.5mol,反应中只有N元素被还原，设N元素的化合价由+5价降低为x价，根据得失电子守恒有0.2mol×10=0.5mol×（5-x），解得x=+1,
所以该含氮物质的化学式为N2O，选C。

9．下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
1、【答案】A
2、【知识点】同系物和同分异构体
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】同系物的化学性质相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定都相同，如甲烷与乙烷，碳、氢元素的质量分数相同的有机物不一定是同系物，如乙炔与苯，③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，④错误；选A。

10.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝ 3NaOH + NH3，
NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑。

有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．加热熔化时，都只破坏离子键
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应
1、【答案】B
2、【知识点】新知识、新信息的分析和应用微粒半径大小的比较离子键与共价键氧化还原反应
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na+和N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，错误；
B、Na3N和NaH都属于离子化合物，加热熔化时，都只破坏离子键，正确；
C、根据题给信息知，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，错误；
D、Na3N在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，错误。

二.选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分）
11、下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤
1、【答案】A
2、【知识点】物质的分类单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正确；③若生成弱电解质也可以发生复分解反应，如盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应生成单质硫和水，正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加，但该反应没有元素化合价变化不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选：A。

12．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。

化学式为W3Y4的物质具有磁性。

X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。

Z的单质是金属，它与金属钾可作为原子反应堆的导热剂，且该导热剂常温下是液体。

下列有关说法中错误的是
A．W3Y4的化学式为Fe3O4 B．Z在常温下是固体
C．XY和XY2分别是NO和NO2 D．W原子的基态电子排布式为［Ar］3d64s2
1、【答案】C
2、【知识点】位、构、性的关系基态原子的核外电子排布
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。

化学式为W3Y4的物质具有磁性，可推知该物质为Fe3O4，W为Fe元素，Y为O元素；X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体，可知X为C元素；Z的单质是金属，它与金属钾可作为原子反应堆的导热剂，且该导热剂常温下是液体，可知Z为K元素。

A、由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4，正确；
B、钾在常温下是固体，正确；
C、XY和XY2分别是CO和CO2，错误；
D、Fe原子的基态电子排布式为［Ar］3d64s2,正确。

1、【答案】D
2、【知识点】氨基酸和蛋白质离子检验沉淀溶解平衡
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、某些浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，错误；
B、溶液X中先滴加稀硝酸，可能将SO32-氧化生成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液时
生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中可能含有SO42-或SO32-，错误；
C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，错误；
D、同类型的难溶物，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），正确。

14.下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
1、【答案】C
2、【知识点】核外电子的排布元素性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、铝元素原子最外层电子数等于3，为金属元素，错误；
B、氢元素原子最外层只有1个电子，为非金属元素，错误；
C、原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，正确；
D、钾元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同均为8，钾元素位于第四周期，错误。

15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是
A．四种元素的氧化物中只有Z元素的氧化物能形成酸雨
B．Y的两种同素异形体之间的转化是氧化还原反应
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．W原子的核外共有7种运动状态不同的电子
1、【答案】C
2、【知识点】位、构、性的关系氢键
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素。

A、硫的氧化物和氮的氧化物都能形成酸雨，错误；
B、氧气和臭氧之间的转化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，错误；
C、氨分子和水分子间分别均可以形成氢键，正确；
D、氯原子的核外共有17种运动状态不同的电子，错误。

16．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，比较相同状况下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
1、【答案】B
2、【知识点】质量数等概念及其关系阿伏伽德罗定律及推论物质的分离与提纯
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、原子中，原子序数=核外电子数，合理，错误；
B、物质的摩尔质量与物质的熔沸点无关，不合理，正确；
C、相同状况下，气体的目的之比等于摩尔质量之比，依据气体的摩尔质量，比较相同状况下不同气体密度的大小，合理，错误；
D、蒸馏是根据物质的沸点不同将互溶性的液态混合物进行分离，合理，错误。

17.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤无色溶液中：K+、Cl－、Ca2+、CO23－、SO42－、NO3－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④D．①②④
1、【答案】C
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

①使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与MnO4-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；②pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，SO32-与H+、NO3-发生氧化还原反应，碱性条件下OH—和NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；⑤Ca2+与CO32-、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，错误；⑥Al3+与S2-离子发生互促水解反应，Fe3+与I－、S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；选C。

18．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。

20s时测得各组分的物质的量如下表：
物质A（g）B（g）C（g）
物质的量/mo1 1．2 0．6 0．6
下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为ν(A)=0.6mol·L-1·S-1
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
1、【答案】D
2、【知识点】化学反应速率化学平衡常数影响化学平衡的因素
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】依据化学反应的三段式列式计算，
2A（g）B（g）+C（g）
起始量（mol） 2.4 0 0
变化量（mol） 1.2 0.6 0.6
20s末（mol） 1.2 0.6 0.6
A、根据反应速率计算公式计算，反应前20s的平均速率为v（A）=0.03mol•L-1•S-1，错误；
B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Q=0.25＜K=1，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，错误；
C、根据可逆反应的特点分析，可逆反应不能进行到底，达平衡时,A（g）的转化率小于100%，错误；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，正确。

19. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
1、【答案】B
2、【知识点】铁的重要化合物含碳化合物氮的氧化物无机框图推断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以符合转化条件，正确；
C、一氧化氮不能一步转化为硝酸，二氧化氮不能一步转化为氨气，错误；
D、硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但硅酸钠不能一步转化为二氧化硅，错误。

20.有一种新型的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O
1、【答案】B
2、【知识点】燃料电池
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为
2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，正确；
C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-，错误；
D、丁烷在负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，错误。

第Ⅱ卷非选择题（共50分）
21、Ⅰ.（9分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是：_____。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：。

验证乙同学方案：。

（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________ 。

Ⅱ、（7分）已知：CuI是难溶于水的白色固体。

氧化性Cu2+>I2> Cu+，还原性Cu>I-> Cu+ （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。

下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
1、【答案】Ⅰ.(1)Br2 （1分） Fe3+（1分）
(2)CCl4 下层溶液变橙红色（2分） KSCN 溶液变红色（2分）
(3)乙 (1分)4Fe2++5Cl2 +6Br- =4Fe3++10Cl-+3 Br2 2分
Ⅱ.（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2 =2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分）（4）a c（1分）（漏选、错选、多选不得分）
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化性、还原性强弱的判断
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】Ⅰ、（1）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致；氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色
是因为含有Fe3+所致，答案为：Br2，Fe3+；
（2）溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中，且四氯化碳与水不溶，根据四氯化碳层颜色判断，如果有机层无色，则说明使溶液呈黄色的物质不是溴；Fe3+遇KSCN溶液变为红色，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液呈红色，则说明使溶液呈黄色的物质是铁离子，答案为)CCl4 下层溶液变橙红色； KSCN 溶液变红色；
（3）根据所学知识判断，乙同学正确，溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为4Fe2++5Cl2 +6Br- =4Fe3++10Cl-+3 Br2
Ⅱ、（1）根据题意：还原性Cu＞I-＞Cu+，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，所以答案为：CuI；I2；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓；
（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高，答案为：＞；高；（4）a、反应中，汞元素的化合价由0价升高到+2,被氧化，错误；b、反应中，铜元素化合价有+1降低到0价，反应物CuI是氧化剂，正确；c、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，化合价降低的铜元素所在的产物Cu是还原产物，错误，选ac。

22．（10分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期。

A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素；A和C的原子核外P能级中都有两个未成对电子，其中A的P能级有一个空轨道；E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数是E的1/13倍。

请回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置；写出B的电子排布式。

（2）比较C和E简单离子半径大小： (用离子符号表示)；比较B和C第一电离能大小: (用元素符号表示)。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：。

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①丙的电子式为。

②若化合物甲的电子数与C元素的单质C2相同，则甲的结构式为；
③乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。

已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。

1、【答案】(1)第二周期ⅣA族, 1s22s22p3 (2分)
(2) O2-＞Al3+ , N＞O (2分)
(3) Al3++3H2O Al(OH)3+3H3+ (2分)
(4)①(1分)
② (1分)
③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.40kJ·mol-1（2分）。