2019-2020学年浙江省杭州市新高考高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④B．②③C．②③④D．①②③
2．下列说法中，正确的是
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程
3．下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C
4．下列有机物中，分子结构为正四面体的是
A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷
5．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于
①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物
A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤
6．下列不是海水淡化方法的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．萃取法
7．关于下列装置说法正确的是（）
A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀
8．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是
A．乙酸B．葡萄糖C．聚乙烯D．油脂
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2O
C．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．下列说法正确的是
A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
B．可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
11．下列物质中只含有氯分子的是( )
A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐
12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
13．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于下图所示原电池的说法不正确
．．．的是
A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为2H+ + 2e－ H 2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应
14．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g
15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
16．下列说法中正确的是()
A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色
B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种
17．下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
18．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
19．（6分）反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压
20．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．SO2可用作食品漂白剂B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．酒越陈越香与酯化反应有关D．75％的酒精为消毒酒精
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2
和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO和N O的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为_________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸
24．（10分）I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。

（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型
__________。

II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。

请回答：（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。

点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。

2．D
【解析】
【详解】
A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；
B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B
错误；
C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。

体系自由能变化(符号△G)综合考虑。

焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．C2H6只表示乙烷一种物质，表示的是纯净物，A正确；
B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷两种物质，因此不能表示纯净物，B错误；
C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是纯净物，C错误；
D．C表示的碳元素的单质，可能是金刚石、石墨或其它不定形碳单质，因此表示的不一定是纯净物，D
错误；
故合理选项为A。

4．B
【解析】A、苯是平面型结构，故A错误；B、甲烷是正四面体结构，四氯甲烷可看作是4个氯原子甲烷中的4个氢原子，所以，四氯甲烷是正四面体结构，故B正确；C、乙烯是平面型结构，故C错误；D、甲烷是正四面体结构，一氯甲烷可看作是一个氯原子取代甲烷中的一个氢原子，由于碳原子连接的4个原子不同，一氯甲烷呈四面体结构，但不是正四面体，故D错误；故选B。

点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

要记住在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。

5．B
【解析】由题给的结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，还含有O元素，所以①错误；含酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以②正确；含苯环，但还含O元素，则不属于芳香烃，则③错误；含C、H、O三种元素，为烃的含氧衍生物，则④正确；该有机物的相对分子质量应在10000以下，不属于高分子，则⑤错误；含苯环，为芳香族化合物，故⑥正确；所以正确的是②④⑥，故选B。

6．D
【解析】
【详解】
A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；
B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；
C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；
D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。

答案选D。

7．A
A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；
B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。

【详解】
A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；
B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；
D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

8．D
【解析】
【详解】
油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。

9．C
【解析】
【分析】
该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；
【详解】
A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；
B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，故B说法正确；
C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C说法错误；
D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；
燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。

10．D
【解析】可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。

11．B
【解析】
【详解】
A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A项错误；
B. 液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B项正确；
C. 盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C项错误；
D. 食盐中含有钠离子和氯离子，D项错误；
答案选B。

12．B
【解析】
【详解】
A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B 正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；
故选B。

13．B
【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

详解：A. 金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；
B. Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；
C. 氢离子在正极放电，正极反应式为2H+ +2e－＝H2↑，C正确；
【解析】
试题分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL 2mol·L－l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。

设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：
0.3×64=x×64/80，解得x=24g。

答案选C。

考点：元素守恒
15．A
【解析】试题分析：A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和羟基都可以与Na 反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，C错误；D、
HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸为同一种物质，D错误，答案选A。

分
【考点地位】本题主要是考查有机物的结构和性质判断
【名师点晴】本题通过苹果酸考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体的理解和判断，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，同时要注意羧基和羟基的性质，与NaOH和金属Na反应的区别，理解同分异构体的含义，对比有机物的结构判断同分异构体，对于同分异构体的判断应判断化学式相同而结构不同，要特别注意是否是同一种物质。

16．D
【解析】
【详解】
A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；
B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；
C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；
D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

17．B
【解析】
试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，
是同分异构体，C错误；D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。

答案选B。

考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。

18．C
【解析】
【详解】
汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。

19．A
【解析】
A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；
20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. SO2有毒不可用作食品漂白剂，化合漂白不稳定，食物会残留二氧化硫，A项错误；
B. 聚乙烯可以用作生产食品包装材料，乙烯是原材料，B项正确；
C.酒在储存的过程在生成有香味的乙酸乙酯，与酯化反应有关，C项正确；
D. 75％的酒精为医用酒精，可用于消毒，D项正确；
答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．14.0mol/L
2：1
NO2：80%，NO：20%
【解析】
【分析】
（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。

（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。

（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。

【详解】
(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24
n(Mg)=1.52①，n(Cu)+ n(Mg)=0.03②，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；
(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05①；据整体过量中的得失电子守恒有：
n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.03×2 ②；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80％。

【点睛】
本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)×98+n(Mg)×58=2.54，两式联立成方程组直接求解。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）
ac 22.4m
233V
×100%
【解析】
本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；⑥氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42－，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；②固体为BaSO4，
根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：22.4m
233V
×100%。

点睛：实验题设计的思路一般是制气装置→除杂装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置，有些
问题还要根据题目所给的信息完成，如S2Cl2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀
．．．．生
成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色
．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑
【解析】
【分析】
由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。

【详解】
(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；
（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；
（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；
（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，
故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；
2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。

【点睛】
本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．nCH2=CH2加聚反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应
CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH取代反应羧基④CH3 CH （CH3）CH3
【解析】I.（1）乙烯发生加成聚合反应可以制备聚乙烯，反应为：nCH2=CH2，属于加聚反应；（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应生成乙醛和水，反应方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应；（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解生成乙酸和乙醇，反应方程式为：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH；反应类型取代反应；II.（1）⑤为CH3COOH，属于羧酸，其官能团的名称为羧基；（2）与①（甲烷属于烷烃）互为同系物的是④CH3CH2CH2CH3（丁烷也属于烷烃）；（3）④ 的同分异构体有异丁烷，其结构简式为CH3CH（CH3）CH3。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯
C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶
2．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。

完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（）
A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%
3．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A．氧气在正极发生还原反应
B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C．电子由电极a流经电解液到电极b
D．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
5．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
B．具有丁达尔现象
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
6．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa 和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D．该反应在任何温度下都可自发进行
7．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )
A．加入10mL 3mol·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mL蒸馏水
8．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。

苯（）属于
A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物
9．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是
A．Na B．O
C．Al D．S
10．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于下图所示原电池的说法不正确
．．．的是
A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为2H+ + 2e－ H 2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应
11．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

下列说法不正确的是
A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
B．上述反应属于置换反应
C．当有2molCuI反应时，转移电子为1mol
D．该反应中的氧化剂为CuI
12．下列关于金属的叙述中正确的是（）。