高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案2

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第一章物质结构元素周期律
归纳与整理
（共一课时）
【核心素养发展目标】
1．通过归纳小结，巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。

2．通过填空与交流，巩固元素周期表与元素周期表知识。

3．通过讨论与交流、归纳小结，巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。

【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。

【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。

【自主学习】
1．阅读教材P26-27“归纳与整理”，完成教材填空。

2．回顾梳理本章知识体系：
【同步学习】
一、原子结构
活动一：复习原子结构知识
1．回答有关35Cl-粒子的下列问题：（1）所含质子数为17，中子数为18 ，电子数为18，质量数为35。

（2）该粒子的结构示意图为，电子式为。

（3）它与35Cl、37Cl2之间的关系是同种元素形成的不同微粒。

（4）它与35Cl的半径关系是更大。

2．归纳小结：
（1）构成原子的微粒及对原子性质的影响
元素的种类由质子数（或原子序数或核电荷数）决定，原子的种类由质子数和中子数决定，原子的质量数由质子数和中子数决定，原子的近似相对原子质量由质量数决定，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（2）原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系：
（3）粒子半径大小比较规律
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期主族元素从左到右原子逐渐减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；简单阴离子半径大于其原子半径，简单阳离子半径小于其原子半径；同种元素的不同离子，电子数越多其半径越大。

对应练习：1.已知元素的原子序数,不可以
．．．推断元素原子的( )
A.质子数
B.核电荷数
C.核外电子数
D.中子数
【答案】 D
2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8
C．10∶11∶8 D．11∶8∶10
【答案】 C
【解析】在粒子NH3D＋中有1个14 7N、3个11H、1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。

3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】 C
【解析】碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O====2ROH+H2↑,故D项正确。

二、元素周期律、元素周期表
活动二：复习元素周期表、元素周期律知识
1．在下表中的画出元素周期表边界线、金属与非金属元素的分界线，并标出周期和族，写出所有IA、ⅦA族和前20号元素名称、元素符号、原子序数。

2．填写下列空白：
（1） 同周期第IIA 族与第IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差 1 ；第4、5周期相差 11 ；第6、7周期相差 25 。

（2）设n
为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 ；偶数周
期为。

（3） 同主族相邻元素的原子序数：第IA 、IIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 上一周期 元素的数目；第IIIA ～VIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 下一周期 元素的数目。

（4）化合价规律关系式：最高正化合价+|最低负化合价|= 8 ； 主族元素最高正化合价= 族序数 = 最外层电子数 = 主族价电子数（ O 、F 例外）；原子序数为奇（偶）数的主族元素，元素所在主族的 族序数 及主要 化合价 也为奇（偶）数。

（5）主族序数≤周期序数的元素一般为 金属 元素（ H 例外）。

3．填写下表：元素周期表中元素性质的递变规律。

还原性逐渐减弱逐渐增强
水溶液酸性逐渐增强逐渐增强
对应练习：1．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()
A．8,18,32,32 B．8,18,18,32
C．8,18,18,18 D．8,8,18,18
【答案】 B
【解析】元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。

2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()
A．16 B．26
C．46 D．36
【答案】 C
【解析】以第ⅠA族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为Li和K，原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb，原子序数差值为26；若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。

3．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()
①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8
A．①②③④B．①③④
C．②④D．③④
【答案】 A
【解析】组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a＝b＋4；组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝8；组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝30；组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a＝b＋8。

三、化学键
活动三：复习化学键知识
1．回答下列问题:
（1）在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩
Na2O2,试用以上编号填空：只有非极性键的是④⑦；只有极性键的是①⑧⑨；只有离子键的是②③；既有离子键，又有非极性键的是⑩；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥；属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩。

（2）有下列变化：A．冰熔化成水 B．氯化钠颗粒被粉碎 C．氯化氢溶于水得盐酸D．从碳酸氢铵固体中闻到了刺激性气味 E．蔗糖溶于水 F．两个氢原子形成氢分子，其中只破坏共价键的是 C，只破坏离子键的是D，没有破坏化学键的是ABE F，只有化学键形成的是F，既有化学键破坏又有化学键形成的是D。

2．归纳小结：化学键的断裂与形成
（1）离子化合物溶于水时离子键断裂；共价化合物中的电解质溶于水时共价键断裂，共价化合物中的非电解质溶于水时共价键不断裂。

（2）离子化合物由固态变为液态或气态时离子键断裂，大多数共价化合物（除SiO2等少数）由固态变为液态或气态时共价键不断裂，大多数非金属单质（除金刚石、晶体硅等少数外）由固态变为液态或气态时共价键不断裂。

（3）化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成。

对应练习：1．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】 C
【解析】NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。

2．下列变化需克服相同类型作用力的是()
A．碘和干冰的升华
B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴的汽化和NH4Cl加热分解
【答案】 A
【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。

【反馈练习】：
1..92235U是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,92235U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关92235U说法正确的是( D )
A.92235U原子核内含有92个中子
B.92235U原子核外有143个电子
C.92235U与92238U是同一种核素
D.92235U与92238U互为同位素
【答案】 D
【解析】:92235U原子核内含有92个质子,中子数为 143,质子数等于核外电子数,故电子数为92,A、B错误;一种原子就是一种核素,C错误;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素,D正确。

2．下列说法正确的是()
A．NH4NO3中只含共价键
B．稀有气体分子中不含化学键
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
【答案】 B
【解析】A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

3．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()
A.4Z B．4Z＋10
C．4Z＋5 D．4Z＋14
【答案】 C
【解析】周期表中同一周期左右相邻原子序数差1；由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z＋10或2Z＋14，而A、B原子序数之和可能为2Z，即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z＋10或4Z＋14。

4.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>H2Se>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl
③密度:Li>Na>K>Rb ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
【答案】 D
【解析】同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2O>H2S>H2Se,①错;②正确;密度应为Li<K<Na<Rb,③错;HNO3为强酸,H2CO3、HClO为弱酸,且酸性H2CO3>HClO,④正确。

5．下表是元素周期表中的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：
(1)属于卤族元素的有________________________________________________。

(2)属于稀有气体元素的有____________________________________________。

(3)属于碱金属元素的有______________________________________________。

(4)写出c元素在周期表中的位置______________________________________。

【答案】(1)i、j (2)k (3)b (4)第3周期第ⅡA族
【解析】卤族元素属于第ⅦA族元素，碱金属元素属于第ⅠA族元素，稀有气体元素是0族元素。

【课后巩固】教材作业：P28复习题1-10。

【提高训练】：
1．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】 B
【解析】在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。

2.下列说法正确的是()
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
【答案】 B
【解析】1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D－核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2，②第4、5周期为2＋10，③第6、7周期为2＋24，D错误。

3．如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()
A．铝B．镁
C．磷D．硫
【答案】 C
【解析】设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。

4．已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。

下列关系错误的是()
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
【答案】 D
【解析】元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵行)，其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素，第7周期没有第ⅢA族元素，在第2、3周期中，因为第ⅡA 族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。

在第4、5周期中，因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。

在第6周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外)，共计14种，所以n＝m ＋11＋14＝m＋25，故C正确。

5．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()
A．氯气二氧化碳氢氧化钠
B．氯化钠过氧化氢氯化铵
C．氯化钠过氧化钠氯化铵
D．氯化钠氦气氢氧化钠
【答案】 B
【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。

6．下列有关物质结构的说法正确的是()
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B ．BaO 2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D ．在反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
【答案】 D
【解析】 共价化合物H 2O 、BeCl 2中H 和Be 两原子最外层均不是8电子结构，选项A 错；BaO 2晶体中阳离子是Ba 2＋，阴离子是O 2－
2，两者的物质的量之比为1∶1，选项B 错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C 错。

7．X 、Y 、Z 、T 、V 为5种短周期元素，X 、Y 、Z 在周期表中位置如图所示。

这3种元素原子序数之和是41，X 和T 在不同条件下反应，可以生成T 2X(白色固体)和T 2X 2(淡黄色固体)两种化合物。

V 单质在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。

(1)5种元素的元素符号分别是
X________，Y________，Z________，T________，V________。

(2)Y 的原子结构示意图是_______________________________________________。

(3)T 、X 形成化合物T 2X 与T 2X 2的化学方程式分别为_____________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】 (1)O S Cl Na H (2)
(3)4Na ＋O 2===2Na 2O 、 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2
【解析】 据X 、Y 、Z 原子序数之和为41，设Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数为m －8，Z 的原子序数为m ＋1，所以3m －7＝41，m ＝16。

可知，Y 为硫元素，Z 为氯元素，X 为氧元素。

由X 和T 在不同条件下生成白色固体T 2X 和淡黄色固体T 2X 2，可推断T 为Na ，再由V 单质可在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V 单质是H 2，Z 单质是Cl 2。

8．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻；
②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
(1)Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是_____；
(2)Y 是________，Z 是________，W 是________；
(3)X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8241。

写出该化合物的名称及化学式________________________。

【答案】 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S
(3)硫酸铵，(NH 4)2SO 4
【解析】 任取同周期连续相邻的三种元素Y 、Z 、W ，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。

根据原子序数关系X<Y<Z<W 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。

设Z 的原子最外层电子数为a ，若为A 型：Y 、W 原子最外层电子
数分别为a 、a ＋1，有a ＋a ＋a ＋1＝17，则a ＝163
，而最外层电子数必为整数，舍去。

若为B 型：Y 、W 原子最外层电子数分别为a －1、a ，有a －1＋a ＋a ＝17，则a ＝6，符合题意，所以Z 为氧，Y 为氮、W 为硫。

根据化合物中原子个数比X N O S ＝8241，
以及N 、O 、S 通常所显示的化合价判断可知价态N －3、O －2、S ＋6，故X 为＋1价，由X 的原
子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH 4)2SO 4。