高中化学鲁科版 选修三 3.3 第1课时原子晶体(共16张PPT)
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SiO2
熔点℃ 硬度 导电性 3350 10 差 2600 9 差 1713 7 差
二氧化硅结构
金刚石结构
原子晶体：
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体
晶体 类型
构成微粒
微粒间
晶体性质
作用力 熔沸点 硬度 导电性
金属 金属阳离子 金属键 差异大 差异大 良好 晶体 和自由电子
离子 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 熔融时
练习:
1.已知C3N4晶体很可能是具有比金刚石更 大的硬度，且原子间均以单键结合。下
列关于C3N4说法正确的是( C )
A.C3N4晶体C-N键的键长比金刚石中C-C 键的键长要长
B.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子， 而每个N原子连接3个C原子
D.1molC3N4晶体中含C-N共价键为10mol
平面上？
5. 在1mol金刚石晶体中所含共价键
为__2__mol，则碳原子个数与C-C 共价键数之比为__1_：___2__。
一个金刚石晶 胞中含有的碳 原子个数____。
金刚石晶胞
Si O
109º28´
共价键
1.在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻 的氧原子个数为___4___；每个氧原子 周围紧邻的硅原子有个数为___2___；
Si O
109º28´
共价键
2. 在SiO2晶体中，原子围成的最小 圆环上的硅原子个数为___6___；氧 原子个数为____6___。
Si O
109º28´
共价键
3.在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数
之比是为_1_：___2_；在1mol的SiO2晶体 所含Si-O共价键为___4__mol；
晶体
导电
分子 晶体
分子
分子间 作用力
低
小
差
原子 晶体
原子
共价键 很高
质硬
半导体 绝缘体
1. 在金刚石晶体中碳 原子的杂化轨道类型
为___sp__3_杂化；
2.在金刚石晶体中每个碳原子周围
紧邻的__4__个碳原子形成共价键；
3. 金刚石晶体是不是紧密堆积，并 说明原因。
4. 在金刚石晶体中， 碳原子围成的最小 圆环为__六__圆__环____。 最小圆环上的碳原子是否处于同一
晶体 类型
构成微粒
微粒间
晶体性质
作用力 熔沸点 硬度 导电性
金属 金属阳离子 金属键 差异大 差异大 良好 晶体 和自由电子
离子 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 熔融时
晶体
导电
分子 分子
分子间 低
小
差
晶体
作用力
表中列举了三种晶体的性质 特点，思考：这些晶体是否属于金 属、离子或分子晶体。
晶体 金刚石 晶体硅
常见的原子晶体比较
常见原 键能 子晶体 kJ/mol
熔点 ℃
硬度
金刚石 (C-C)347 3350
10
碳化硅 (C-Si)301 2600
9
晶体硅 (Si-Si)226 1415
7
结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高。 金刚石＞碳化硅＞晶体硅
根据本节课所学原子晶体的 相关知识，请大家思考，如何判 断原子晶体？
1.构成晶体的微粒和作用力类型；
2.晶体的空间构型；
3.物质的物理性质，如：熔沸点、 硬度、导电性、溶解性等
4.了解常见的原子晶体
某些单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体 硼（B）、锗（Ge）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN） 晶体、氮化硅（Si3N4）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体
熔点℃ 硬度 导电性 3350 10 差 2600 9 差 1713 7 差
二氧化硅结构
金刚石结构
原子晶体：
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体
晶体 类型
构成微粒
微粒间
晶体性质
作用力 熔沸点 硬度 导电性
金属 金属阳离子 金属键 差异大 差异大 良好 晶体 和自由电子
离子 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 熔融时
练习:
1.已知C3N4晶体很可能是具有比金刚石更 大的硬度，且原子间均以单键结合。下
列关于C3N4说法正确的是( C )
A.C3N4晶体C-N键的键长比金刚石中C-C 键的键长要长
B.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子， 而每个N原子连接3个C原子
D.1molC3N4晶体中含C-N共价键为10mol
平面上？
5. 在1mol金刚石晶体中所含共价键
为__2__mol，则碳原子个数与C-C 共价键数之比为__1_：___2__。
一个金刚石晶 胞中含有的碳 原子个数____。
金刚石晶胞
Si O
109º28´
共价键
1.在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻 的氧原子个数为___4___；每个氧原子 周围紧邻的硅原子有个数为___2___；
Si O
109º28´
共价键
2. 在SiO2晶体中，原子围成的最小 圆环上的硅原子个数为___6___；氧 原子个数为____6___。
Si O
109º28´
共价键
3.在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数
之比是为_1_：___2_；在1mol的SiO2晶体 所含Si-O共价键为___4__mol；
晶体
导电
分子 晶体
分子
分子间 作用力
低
小
差
原子 晶体
原子
共价键 很高
质硬
半导体 绝缘体
1. 在金刚石晶体中碳 原子的杂化轨道类型
为___sp__3_杂化；
2.在金刚石晶体中每个碳原子周围
紧邻的__4__个碳原子形成共价键；
3. 金刚石晶体是不是紧密堆积，并 说明原因。
4. 在金刚石晶体中， 碳原子围成的最小 圆环为__六__圆__环____。 最小圆环上的碳原子是否处于同一
晶体 类型
构成微粒
微粒间
晶体性质
作用力 熔沸点 硬度 导电性
金属 金属阳离子 金属键 差异大 差异大 良好 晶体 和自由电子
离子 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 熔融时
晶体
导电
分子 分子
分子间 低
小
差
晶体
作用力
表中列举了三种晶体的性质 特点，思考：这些晶体是否属于金 属、离子或分子晶体。
晶体 金刚石 晶体硅
常见的原子晶体比较
常见原 键能 子晶体 kJ/mol
熔点 ℃
硬度
金刚石 (C-C)347 3350
10
碳化硅 (C-Si)301 2600
9
晶体硅 (Si-Si)226 1415
7
结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高。 金刚石＞碳化硅＞晶体硅
根据本节课所学原子晶体的 相关知识，请大家思考，如何判 断原子晶体？
1.构成晶体的微粒和作用力类型；
2.晶体的空间构型；
3.物质的物理性质，如：熔沸点、 硬度、导电性、溶解性等
4.了解常见的原子晶体
某些单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体 硼（B）、锗（Ge）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN） 晶体、氮化硅（Si3N4）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体