2019学年高一化学上学期期中试题新版-人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
2019学年高一年级第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)
1、摩尔是 ( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）
A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－
3、下列说法正确的是( )
A. NaOH的摩尔质量是40g
B. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C. 1mol H2O的质量为18g /mol
D. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速
公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )
A. 胶体
B. 溶液
C. 悬浊液
D. 乳浊液
5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。

A.10gH2和10gO2
B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6L N2和11gCO2
D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2
6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 28g氮气所含有的原子数目为N A
B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A
C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A
D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（）
A. 24.5g
B. 47.4g
C. 47g
D. 23.7g
8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体
相同的是（）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
10、气体的体积主要由以下什么因素决定（）
①气体分子的直径②气体分子的数目
④气体分子的相对分子质量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）
A.稳定的液体
B.无色透明的液体
C.混合物
D.化合物
12、36.5gHCl气体体积是（）
A. 11.2L
B. 22.4L
C. 5.6L
D. 无法确定
13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶
液的物质的量浓度为（）
A、6.25mol·L-1
B、12.5mol·L-1
C、7mol·L-1
D、7.5mol·L-1
14、下列各物质中含氢原子数最多的是（）
A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH3
15、能区分胶体和溶液的方法是( )
A.静置，有沉淀现象的是胶体
B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液
D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液
16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）
A. 2
B. 56
C. 28
D. 0.028
17、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线
伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（）
A. 混合物
B. 氧化物
C. 单质
D. 化合物
18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4
的是( )
19、下列关于物质分类的正确组合是（）
20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，一个电脑芯片上将会集成10亿个
晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
21、下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（）
A．28gN2 B．2mol Fe C．1.5NA个HCl D. 3mol水
22、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电
话．制造光导纤维的主要原料是SiO2 ，下列关于SiO2的说法正确的是（）
A．SiO2的摩尔质量是60
B．1mol SiO2中含有1molO2
C．1.5mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子
D．1molSiO2的质量是60g/mol
23、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）
A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
B.18g水含有原子数为3N A，所含的电子数为8N A
C.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为N A
D.N A个氢分子和N A个氧分子的质量比为1︰16
24、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
25、下列各组仪器常用于物质分离的是
A．①③⑥
B．②③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤
二、填空题(本题包括5小题，共50分)
26、(10分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为
________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

27、（8分）对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤;②蒸发；③蒸馏；④萃取；
⑤加热分解等。

下列混合物的分离和提纯分别采用什么方法。

（填序号）
⑴提取碘水中的碘__________
⑵除去食盐溶液中的水__________
⑶淡化海水__________
⑷除去KCl中的少量KClO3__________
28、（8分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水
消毒。

请回答下列有关问题：
（1）ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

（2）ClO2中氯元素的化合价为__________。

（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为__________________。

29、（8分）分类法是一种重要的学习方法。

下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种
不同，请分别填出其化学式并说明理由
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

甲_______，理由
乙_______，理由
丙_______，理由
丁_______，理由
30、（16分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
（一）该硫酸的物质的量浓度为______；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为______mL；（3分）
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______（3分） A．量取浓H2SO4时仰视刻度
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．
（5）实验过程中出现以下情况该如何处理
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶刻度线下1—2cm处时，应
②加蒸馏水时不慎超过容量瓶刻度线，应
高一化学答案
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1—5 C C D A B 6—10 B D D A C 11—15 C D A C B 16—20 C C D D C 21—25 C C D A B
二、填空题（共计50分）
26．（每空2分，共10分）
1∶13∶21∶1 11∶711∶7
27．（每空2分，共8分）
（1）④
（2）②
⑶③
⑷⑤
28．（每空2分，共8分）
（1）二氧化氯氧化物（2）＋4 （3）Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2 29．（每空1分，共8分）
(1) Na，钠为金属单质其他为非金属单质（或常温下钠为固体其他为气体）
Na2O 氧化钠为金属氧化物其他为非金属氧化物
NaOH 氢氧化钠为碱其他属于盐
NaCl 氯化钠为盐其他为碱
30.（除标注外，每空2分共16分）
（一）8.4mol/L．
（二）（1）6.3．（3分）
（2）①③⑤⑦⑧
（3）CBDFAE．
（4）CD．（3分，部分对给2分）
（5）①改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。

②宣布实验失败，重新配置。