吉林省高二下学期化学3月月考试卷

吉林省高二下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 以下能级符号正确的是（）
A . 3f
B . 2d
C . 4s
D . 2f
2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）
A . 一个小黑点表示一个电子
B . 黑点的多少表示电子个数的多少
C . 表示电子运动的轨迹
D . 电子在核外空间出现机会的多少
3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（）
A . I2O5
B . I2O4
C . I4O5
D . I4O9
4. （2分）现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是（）
A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂
D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物
5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（）
A . 质子数是29
B . 中子数是14
C . 电子数是14
D . 质量数是15
6. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B . 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D . 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 用电负性数据不能判断的是（）
A . 某元素是金属还是非金属
B . 氢化物HY和HX键的极性强弱
C . 化学键是离子键还是共价健
D . 化合物溶解度
9. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下面的电子运动状态存在的是（）
A . n=1，l=1 m=0
B . n=2，l=0 m=±1
C . n=3，l=3 m=±3
D . n=4，l=3 m=±2
10. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）
A . 第三周期第ⅤA族
B . 第四周期第ⅢA族
C . 第五周期第ⅢA族
D . 第四周期第ⅤA族
11. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述错误的是（）
A . PH3分子中有未成键的孤对电子
B . PH3是极性分子
C . 它的分子构型是三角锥形
D . 磷原子采用sp2杂化方式
12. （2分）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH3和H2O
②NH 和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥NH 和SO42﹣
⑦BF3和Al2Cl6 ．
A . 全部
B . 除④⑥⑦以外
C . ③④⑤⑥
D . ②⑤⑥
14. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）
A . CO32-的空间构型为平面三角形
B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C . CS2为V形的极性分子
D . 1molP4中有4NA成键电子对
15. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A . HBr
B . H2S
C . NH3
D . PH3
16. （2分） (2017高二下·河南期中) a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）
A . b含有分子内氢键
B . b中Ca2+的配位数为4
C . b含有共价键、离子键和配位键
D . a和b中的N原子均为sp3杂化
17. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）
A . CHCl3是三角锥形
B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子
D . NH4+是平面四边形结构
18. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
19. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）
A . CBr2F2
B . CH3CH2OH
C . CH3CH2CH3
D . CH3CH(OH)COOH。

20. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W，Y同主族。

将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示,下列说法正确的是（）
A . 离子半径：X> Y> Z
B . Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C . Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D . 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （5分） (2019高二下·吉林月考) 写出符合下列要求的符号。

（1）第二电子层 s能级________。

（2） n＝3 p能级________。

（3）第五电子层 d能级________。

（4） n＝4 p能级________。

（5）铜氨络离子的结构式________。

22. （4分） (2018高三上·重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质熔点沸点水溶性
Se221℃685℃难溶于水
TeO2733℃1260℃微溶于水
（1） Se在周期表中的位置为________。

（2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成________mol Se。

过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。

（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为________。

（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明________。

(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2016高三上·玉溪期中) BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）．
a．离子键b．共价键 c．配位键
d．金属键e．氢键f．范德华力
（2） R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．
四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为________
a．CH2O b．CO2 c．CO d．H2Oe．Na2CO3
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式________．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为________．
③1mol CO2中含有的σ键数目为________．
（3）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为________．
②CO32﹣的空间构型是________（用文字描述）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、综合题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
四、推断题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共11 页。