近年高考化学大学考复习考点突破 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积检测 新人教版

2018高考化学大一轮学考复习考点突破第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积检测新人教版
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第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol）、摩尔质量（M)、气体摩尔体积(V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

2.能根据微粒（原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol).
（2）物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数（N A）
0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6。

02×1023，单位为mol－1.公式:N A＝错误!
2．摩尔质量
(1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量.常用的单位是g·mol－1。

公式：M＝错误!. (2）数值：以g·mol－1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。

深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）
（2）1 mol任何物质都含有6。

02×1023个分子( ）
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
（5）1 mol OH－的质量为17 g·mol－1（)
（6）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ）
（7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（）
答案(1）×（2）×(3）×（4）×（5)×(6)√(7)×
2．阿伏加德罗常数(N A）与6。

02×1023是否相同？
答案不相同。

6.02×1023是个纯数值,没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（N A）是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0。

012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明.
答案三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·mol－1、1、g.若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时,三者在数值上是相同的。

例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1,钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。

题组一基本概念的理解与应用
1．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6。

02×1023
答案D
解析摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误;物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误;氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2 g氦气的物质的量为0。

5 mol，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D项正确。

2．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
答案C
解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的错误!的比值，即错误!＝
错误!，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aN A g·mol－1，n(Cl)＝错误! mol，正确，③错误;④电子数应为17,错误。

题组二应用n＝错误!＝错误!，突破质量与微粒数目之间的换算
3．标准状况下有①0.112 L水②0。

5N A个HCl分子
③25。

6 g SO2气体④0。

2 mol氨气⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

答案①〉⑥>⑤〉③〉②〉④
4．（1）含6.02×1023个中子的错误!Li的质量是________g。

（2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成______________________________________ g D错误!O。

(3）若12.4 g Na2X中含有0。

4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

答案（1)错误!(2）22 (3)62 g·mol－116
解析(1)根据n＝错误!计算中子物质的量，错误!Li的中子数为7－3＝4,进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。

（2）根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。

(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X）＝错误!＝62 g·mol－1;X的相对原子质量＝62－46＝16。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小（物质的本性）
（2)微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）
(3）微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
（1）含义:单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下,V m约为 22。

4_L·mol－1.
(2)基本关系式：n＝V
V
m
＝
m
M
＝错误!
（3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同)。

（2）阿伏加德罗定律的推论
相同条件结论
公式
语言叙述
T、p 相同错误!＝
错误!
同温、同压下，气体的体积与其物质的
量成正比
T、V 相同错误!＝
n
1
n
2
温度、体积相同的气体，其压强与其物
质的量成正比
T、p 相同错误!＝
错误!
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质
量（或相对分子质量)成正比
提醒对于同一种气体,当压强相同时,密度与温度成反比例关系。

深度思考
1．正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ）
（2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22。

4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22。

4 L（）
(3）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同（)
(4）标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
（5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(）
答案（1）×（2)×(3）√(4)×(5)√
解析(4）气体摩尔体积的单位为L·mol－1.(5）同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即错误!＝错误!＝错误!＝错误!，故正确。

2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L.
（1）A、B中气体的物质的量________（填“一定”或“不一定"）是0。

05 mol。

（2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为________。

（3）相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V（A）∶V(B)＝________.
答案（1）不一定(2)1∶1（3）2∶1
题组一概念的理解与应用
1．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11。

2 L HCl所含的分子数相同
答案D
解析在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体,体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n（CO2）＝错误!＝错误!＝0。

5 mol,n（HCl)＝错误!＝错误!＝0。

5 mol；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。

2．(2016·四川资阳一诊)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6。

02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
答案A
解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22。

4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误,B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意,在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。

题组二有关“n＝V
V
m
＝错误!＝错误!"的应用
3．设N A为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（)
A。

22.4ap
bN
A
B。

22.4ab
pN
A
C。

错误!D。

错误!
答案D
解析解法一公式法：
a g双原子分子的物质的量＝错误! mol，
双原子分子的摩尔质量＝错误!＝错误!g·mol－1,
所以b g气体在标准状况下的体积为
错误!×22。

4 L·mol－1＝错误! L。

解法二比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
a g ～p
b g ～N
则：N＝错误!，双原子分子的物质的量为错误!，所以b g该气体在标准状况下的体积为错误! L。

4．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂。

铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)
A。

错误! mol－1 B.错误! mol－1
C.错误! mol－1
D.错误! mol－1
答案D
解析A L氨气的物质的量为错误! mol,
由于4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，
则1 mol NH3转化为NO转移电子5 mol,
则A L氨气被氧化时转移电子数X＝5·
A L
22.4 L·mol－1
·N A
所以N A＝错误! mol－1.
5．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是________g;
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1；
(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。

答案（1)7 (2）5.6 (3)1.61 （4)36
解析CO燃烧发生反应：2CO＋O2错误!2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0。

5 mol，设CO的物质量为x mol，CO2的物质量为y mol，
则错误!，解得x＝0。

25，y＝0.25。

（1）混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0。

25 mol＝7 g；
(2）故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5。

6 L；
（3)原混合气体的密度＝错误!≈1。

61 g·L－1；
(4）解法一：M＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：M＝错误!＝36 g·mol－1；
解法三：错误!＝28 g·mol－1×50％＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；
故平均摩尔质量为36 g·mol－1。

求气体的摩尔质量M的常用方法
(1）根据物质的质量（m)和物质的量(n）：M＝m/n。

（2)根据一定质量(m）的物质中微粒数目(N）和阿伏加德罗常数（N A）：M＝N A·m/N。

(3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。

（4）根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立;还可以用下式计算：错误!＝错误!×a%＋错误!×b%＋错误!×c%……,a%、b%、c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

题组三阿伏加德罗定律及推论的应用
6．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同.根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是( ）
A．若M(甲）＜M(乙），则分子数:甲＜乙
B．若M（甲)>M(乙），则气体摩尔体积:甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强:甲>乙
D．若M(甲）>M（乙）,则气体的体积:甲＜乙
答案C
解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数)成反比,若M(甲)＜M（乙),则分子数：甲〉乙,A项错误;若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等,故气体摩尔体积:甲〉乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误.
7．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( ）
A．体积之比为13∶13∶14
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
答案B
解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝错误!＝错误!知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确;C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13,错误;D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况"下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。

2．排“干扰"，突破质量(或物质的量）与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的
粒子数,实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3．记“组成”，突破陷阱
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

（2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯(C3H6）等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等.
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

（2）已知浓度，是否指明体积,用好公式n＝cV.
(3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响,突破陷阱。

(1）2SO2＋O2错误!2SO32NO 2N2O4
N2＋3H2错误!2NH3
(2）Cl2＋H2O HCl＋HClO
（3)NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－
（4）MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（5）常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

6．抓“反应”,突破陷阱
（1）明确三步确定电子转移数目
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
反应物质转移电子的物质的量或电子
数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)1 mol Na2O2 1 mol或N A 1 mol O2 2 mol或2N A
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或N A
1 mol Cl
2 2 mol或2N A
Cl2＋Fe
1 mol Fe 3 mol或3N A
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A（）
（2）常温下11。

2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0。

5N A( )
(3）标准状况下,2。

24 L 氨水含有NH3分子数为0。

1N A( )
(4)标准状况下，22。

4 L SO3中含有SO3分子数为1N A( ）
（5)标准状况下，22。

4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子（)答案(1)×（2)×(3）×(4）×（5)√
题组二物质的量或质量与状况
2．正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1）常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0。

2N A（)
(2）标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A（)
(3）室温下,1 mol CH4中含有5N A原子（)
（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A（)
答案（1)√（2)√(3）√（4)√
题组三物质的组成与结构
3．正误判断，正确的打“√"，错误的打“×”
(1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )
（2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（）
（3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )
（4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A( )
(5）15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A( ）
(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( ）
(7）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A（)
（8）56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( ）
(9)78 g苯中含有3N A碳碳双键( ）
(10)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A( ）
答案（1）×（2)√(3)×(4）×(5)√（6)√(7)√(8）√(9）×（10）√
题组四电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"
(1)0.1 L 3。

0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH错误!的数目为0.3N A( )
（2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A（)（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0。

2N A（)
(4）25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( )
（5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0。

3N A( )
答案（1)×(2)×(3）×（4)×（5）×
题组五物质转化中的“隐含反应”
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0。

3N A( )
(2015·四川理综,4D)（2）密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A( ）
(2015·全国卷Ⅰ，8D)
(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子( )
(4)在密闭容器中加入1。

5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A( )（5）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N A( )
（6)标准状况下，22。

4 L NO2气体中所含分子数目为N A（)
答案(1）×(2)×(3)×(4)×(5）×(6)×
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断,正确的打“√”，错误的打“×"
(1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0。

3N A（）
(2)0。

1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )
（3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A（）
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A（）
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A（）（6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A( ）
答案（1)×（2)×（3）√（4)×(5)×（6)×
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定（二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法：
（1)直接测量法。

如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。

D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收）的气体的体积.读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板：
①将××××恢复至室温。

②调节×××与×××两端液面相平。

③视线与×××在同一水平线上。

E装置：直接测量固液反应产生气体的体积,注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。

如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

专题训练
欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

填写下列各项（气流从左到右）:
（1）各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上衡量,得质量为m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________ ________________________________________________.
（4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填“偏大”“偏小"或“无影响”）。

(5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是____________________________________________________
________________________________________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为________mL.
答案(1)a h g b c f e d
(2)③②④①
(3）错误!
（4)偏小
（5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2
解析（1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。

（2）综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。

(3)由题意知：
Mg ～H2
M22.4 L·mol－1
m g （V
－V b)×10－3 L
a
所以M＝错误!。

（4)由于试管B未冷却至室温，会导致V a变大，所以使Mg的相对原子质量变小。

1．(2016·全国卷Ⅰ,8）设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2。

24 L CCl4含有的共价键数为0。

4N A
答案A
解析A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项,合成氨的反应是可逆反应,则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态,故2.24 L CCl4的物质的量不是0。

1 mol，则其含有的共价键数不是0。

4N A，错误。

2．(2016·四川理综，4）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）
A．2。

4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0。

1N A
B．标准状况下，5。

6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0。

4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为 0。

4N A
D．0。

1 L 0.5 mo l·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A
答案B
解析A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2N A，错误;B项,0。

25 mol CO2中氧原子数
为0。

5N A，正确；C项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0。

5N A,错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H＋数目小于0。

05N A，错误。

3．（2015·全国卷Ⅱ,10）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（)
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1 L 0。

1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO错误!和CO错误!的离子数之和为0。

1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235 g核素错误!U发生裂变反应：错误!U＋错误!n错误!错误!Sr＋错误!Xe＋10错误!n，净产生的中子(错误!n)数为10N A
答案C
解析A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO错误!、CO错误!和H2CO3粒子数之和为0.1N A，错误；C项，在氧化物中,钠元素的化合价只有＋1价,因此23 g Na(即1 mol Na）充分燃烧时转移电子数为1N A,正确；D项，235 g 核素错误!U即1 mol 错误!U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。

4．（2015·广东理综,10）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22。

4 L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子
答案D
解析A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5n A个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误;C项,N2和H2都是双原
子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2n A个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol 单质铁失去8n A个e－,正确。

5．(1）（2015·全国卷Ⅰ，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为__________________。

(2）［2015·山东理综，29（2）]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为____________________________。

（3）[2015·浙江理综，27Ⅱ(1)改编］一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。

将4。

80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测甲的化学式:________ 。

答案（1)3∶2(2)Co3O4（3)NaH
解析（1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比,为3∶2。

(2）n（CO2）＝错误!＝0。

06 mol，根据原子守恒,可知:CoC2O4～2CO2，n（CoC2O4）＝0。

03 mol，则钴的氧化物中m(Co）＝0。

03 mol×59 g·mol－1＝1。

77 g，则氧化物中m(O）＝2.41 g－1.77 g＝0。

64 g,故n（O）＝错误!＝0。

04 mol,则n（Co)∶n（O）＝0。

03 mol∶0.04 mol，则氧化物为Co3O4.
（3）甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4。

80 g甲分解得到2。

24 L(标准状况）H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为1∶1，可判断甲的化学式为NaH。

1．双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力.下列有关判断不正确的是（）
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6。

02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22。

4 L
答案D
解析BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．（2016·天津高三一模)下列说法中正确的是( ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6。

02×1023个原子
答案B
解析A项，摩尔是物质的量的单位,不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时在数值上等于其相对分子（原子)质量。

3．(2016·桂林模拟）下列说法不正确的是( ）
A．温度相同、体积相同的O2(g）和N2（g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g）和2 mol N2（g)，两气罐中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下,5 mol O2（g)和2 mol H2（g)的体积之比等于5∶2
答案A
解析A项，温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同，错误;B项，等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11,正确；C项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2,正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。

4．在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下,向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为（)
A．O2 B．CH4 C．CO D．H2
答案C
解析设该气体的摩尔质量为M，则
错误!＝错误!。