天津中考化学模拟卷

天津市2012年中考预测试卷—化学
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

1．下列现象中，一定发生化学变化的是
(A)冬季树上形成的雾凇
(B)雷电引起火灾
(C)春季出现沙尘暴
(D)在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。

K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为
(A) +4 (B) +6 (C) +2 (D)－4
3．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
(A)用自来水洗手
(B)用汽油清洗油污
(C)用洗涤剂清洗餐具
(D)用中水冲洗汽车
4．化肥和农药的使用，使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。

下列化学肥料中属于复合肥料的是
(A) (NH4)2SO4(B)Ca(H2PO4)2(C)NH4NO3(D)KNO3
5．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是
(A)苹果2.9～3.3 (B)牛奶6.3～6.6 (C)鸡蛋清7.6～8.0 (D)番茄4.0～4.4
6．下列关于生活常识的说法中，正确的是
①小苏打可以用作治疗胃酸过多症②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入过多量可溶性重金属盐会使人中毒④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病
(A)只有①②(B)只有①②③(C)只有①③④(D)只有①④
7．下列实验操作中，正确的是
(A)(B) (C) (D)
8．图表资料可以为我们提供许多信息。

下列对图表资料的使用能达到目的的是
(A)根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
(B)根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度
(C)根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价
(D)根据元素周期表查出某元素的原子序数
9．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2=====12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为
(A) NO (B)NO2(C)N2(D)N2O
10．在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，则下列判断正确的是
(A)反应物中无单质(B)这是一个复分解反应
(C)这是一个置换反应 (D)反应前后元素种类不变
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

11．下列有关溶液的说法中，正确的是
(A)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
(B)一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
(C)将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g
(D)5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
12．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是
(A)碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。

碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
(B)SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
(C)铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
(D)C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
13．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是
(A)用铁钉等材料探究铁生锈的条件
(B)在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
(C)用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
(D)将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。

则下列有关说法中，错误的是
(A)滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
(B)滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
(C)滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
(D)滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
15．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象的分析合理的是
(A)向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
(B)向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
(C)某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
(D)把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
三、（本大题共5题共29分）
16．(6分)（1）某元素的原子结构示意图为该元素原子核内有___________个质子，最外电子层上有_________个电子。

（2）用符号表示：2个氢原子___________，1个钠离子____________。

（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。

莽草酸的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。

17．(7分)享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有。

（答一种）
（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是。

（3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方
法：。

（4）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。

这里的“铁”指的是。

（填单质、原子或元素）
（5）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用作包装食品的
塑料是____________。

（6）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。

①
②
A B C D E F
水
18．(5分)青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。

（l ）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入____________（填序号）不足而引起的。

①维生素
②油脂
③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。

请根据该表回答。

①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。

②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g ，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g 。

③糖类是人体所需__________的主要来源。

19．(9分) 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）水是重要的资源。

将50 mL 酒精和50 mL 水混合，得到的酒精溶液体积小于100 mL ，这说明 。

（2）小刚利用右图所示的装置探究水的组成。

通电一段时间后，试管2中所收集的气体为___________，正极和负极产生的气体的质量比为 。

通过该实验可以得到的结论是 。

（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______________________。

（4）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过 方法来解决此问题。

（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如右图所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______________ _______ 。

（6）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。

这是因为食醋中含有
的乙酸（CH 3COOH ）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。

已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为
O H 2Mg )COO CH ()OH (Mg COOH CH 222323+=+，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为________________。

20．(2分) 金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g 投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成金属氯化物和2g 的H 2，测知金属氯化物中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M 的质量分数是 。

（计算结果保留至0.1%） 四、（本大题共4题 共31分）
21．(8分) 按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）二氧化碳通入足量的澄清石灰水
（2）镁带在氧气中燃烧
（3）盐酸除去金属表面的铁锈
（4）双氧水和二氧化锰混合制取氧气
22．(9分)下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题：
(1)写出编号仪器的名称 ① ②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置是 ；请说明你所选择的装置的依据是 。

(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 ；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO 2，应选用的制取并收集的装置是 。

(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

23．(4分)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：
（1）物质B的化学式为；
（2）反应①的化学方程式为；
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同? 。

24．(10分)我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关
系为。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。

（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是。

海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·n H2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。

五、（本大题共2题共10分）
25．(6分) 黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）
26．(4分) 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是；
（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）
溶液
试剂A
试剂B MgCl2
溶液
熔融
电解
无水
MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和
MgSO4等)
t1t2 温度/℃
溶
解
度
/g
MgCl2
MgSO4
KCl
点燃
MnO 2
高温
参考答案
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10
分）每小题给出的四个选项中，有1～2
题号 11 12 13 14 15 答案
B
B
B
BD
C
三、（本大题共5题 共29分）
16．(6分)(每空1分) （1）16 6 （2）2H Na + （3）22 1:8
17．(7分)(每空1分) （1）天然气 （2）盖上锅盖 使可燃物与空气隔绝 （3）分别取少量样品至于试管中，加入少量食醋，若产生气泡的则是纯碱，无现象的是食盐。

（4）元素 （5）聚氯乙烯 （6）吸附
18．(5分)(每空1分) （1）①（2）①碳酸钙 水 ②300 ③能量
19．(9分)(每空1分，化学方程式2分) （1）分子之间有间隙（2）氧气 8:1 水是由氢、氧两种元素组成的。

（其他合理答案也可给分） （3）蒸馏水 （4）煮沸水（5）过滤雨水中的固体杂质（6）
↑++=+222333CO O H Ca )COO CH (CaCO COOH CH 2
20．(2分) 89.9%
四、（本大题共4题 共31分） 21．(8分)每个化学方程式2分。

（1）Ca(OH)2 + CO 2 ====CaCO 3↓+ H 2O
（2）2Mg+O 2======2MgO （3）6HCl+Fe 2O 3=====2FeCl 3+3H 2O
（4）2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑
22．(9分)(每空1分) （1）①长颈漏斗 ②集气瓶 （2）AD 或AE 固体与固体反应且需要加热；氧气的密度比空气略大，氧气不易溶于水（3）BD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已集满 A D （4）防止CO 2溶于水（或防止CO 2与水反应、防止CO 2与水接触），没有
23．(4分)(每空1分，化学方程式2分) （1）CuO （2）C +2CuO=====2Cu+CO 2↑（3）不同 24．(10分) (每空1分)
（1）过滤 蒸发 （2）①a ＞b ＝c ②MgSO 4 （3）①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 ②Na 2SO 4 除去CaCl 2和过量的BaCl 2（4）取样并滴加AgNO 3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水；CH 4·8H 2O 五、（本大题共2题 共10分）
25．(6分)解：设反应的锌的质量为x ，生成的硫酸锌的质量为y 。

Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ 65 161 2 x y 0.1g 65:x =2: 0.1g 161:y =2: 0.1g x =3.25g ………………1分 y =8.05g ………………1分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
B
B
C
D
C
C
B
D
A
D
样品中铜的质量为10g－3.25g=6.75g ………………1分
6.75g÷10g=6
7.5% ………………1分
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g－0.1g=53.15g ………………1分
硫酸锌溶液的溶质质量分数为8.05g÷53.15g×100%=15.1% ………………1分答：略。

26．(4分)
（1）碳酸钙………1分
（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g ………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x 4.4g
x=7.3g ………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% ………1分
答：略。

初中化学答案第3页（共4页）。