江苏省淮安市文通中学九年级化学上学期第二次月考试题(B卷,含解析) 沪教版

2015-2016学年江苏省淮安市文通中学九年级（上）第二次月考化学
试卷（B卷）
一、选择题（本题包括10小题．每小题2分，共20分．每小题四个选项中只有一个选项符合题意．）
1．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是（）
A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．食用油D．泥土
2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰中的主要成分氧化钙属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．银可以做电线、电缆B．盐酸常用于金属表面除锈
C．铁桶可以盛农药波尔多液D．熟石灰可以治疗胃酸过多
5．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵C．生石灰D．食盐
6．小康同学的化学笔记中有以下知识总结，你认为正确的是（）
A．碱性溶液不一定是碱溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．只由一种元素组成的物质都是单质
7．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g
8．下列实验装置或操作正确的是（）
A．
用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸
B．
稀释浓硫酸
C．
干燥氨气
D．
滴加稀硫酸
9．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（）
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应
B．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钙反应
C．只能与氢氧化钙反应，不能与硫酸反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钙反应
10．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（）
A．图1中，乙一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线
D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、填空与简答题（本题包括5小题，每空1分，共18分）
11．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能．（3）蔗糖溶于水后，蔗糖以的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电．
（4）炎热的夏季，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是．（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
12．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为．
（2）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分，从而得到食盐晶体．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是．
A．右侧池中溶质的质量分数不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．右侧池中溶质的质量分数变小
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水．
13．现有澄清石灰水和氢氧化钠溶液两种失去标签的无色溶液．如何鉴别这两种无色溶液？请你参与探究：
[实验方案]小颖等几位同学进行了如图所示的实验．请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为；
（2）其中不能达到实验目的是（填字母）；
（3）D组实验中无明显现象的原溶液是．
14．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质；
（2）t2℃时，甲乙两种物质各30g分别加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
15．在学校科技节活动中，李老师同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）魔术一：冰点鞭炮
取一串鞭炮，将一小块钾系于鞭炮的引线上，用冰块触钾，引线很快会引燃，使鞭炮放响．原理：钾能与水剧烈反应：2K+2H2O═2X+H2↑ 反应产生火花并放出大量的热，使鞭炮的引线点燃．上述反应中X的化学式．
（2）魔术二：“铁心”变“爱心”
向铁制品的糖果盒子加入5%的硫酸铜溶液，红色固体覆盖在铁的表面．该魔术中涉及的化学反应为（用化学方程式表示）．
（3）魔术三：发射火箭
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射．细木棒能够向上冲出的原因是：．
三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
16．请根据如图装置回答有关问题：
（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置和收集装置，可选择图中的，反应的化学方程式为．
（2）若F中液体是石蕊试液，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是．（3）若要检验二氧化碳，则F中液体是．
17．在理化实验操作考试中，小华实验操作考试的题目是：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．如图是实验室提供的实验仪器，请按要求回答：
（1）该溶液配制过程中除选上面的仪器中D、E、H、I外，还必须选用的仪器有；（填字母）
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡．
b．（如图2）称取g氯化钠固体，称量氯化钠固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应，使少量药品落入盘中．C．量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：E仪器的作用是．
④误差分析：在量取水的体积时若仰视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶质是NaCl与NaOH 猜想二：溶质只是NaCl 猜想三：溶质是．【实验探究】
（1）乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，丙组同学想选用碳酸钠溶液完成实验，填写以下表格：
实验步骤实验现象实验结论
猜想三正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸
钠溶液．
【实验反思】氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，丁组同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是．
【实验拓展】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．
反应的实质：氢氧化钠与盐酸反应的实质是结合生成水．
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
19．兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品10g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）生成氢气g；
（2）10g该样品中锌的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．
2015-2016学年江苏省淮安市文通中学九年级（上）第二次月考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题．每小题2分，共20分．每小题四个选项中只有一个选项符合题意．）
1．（2015秋•淮安校级月考）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是（）
A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．食用油D．泥土
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，所以错误．
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定、无色的混合物，即溶液，所以正确；
C、食用油不能溶于水，把油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误；
D、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．
故选B．
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键，另外，还要注意溶液的颜色问题．
2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰中的主要成分氧化钙属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离产生阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物分析判断．
【解答】解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是由两种元素组成的，且含有氧元素的化合物，则该物质属于氧化物；
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．
3．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
【解答】解：由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故选：C．
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4．下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．银可以做电线、电缆B．盐酸常用于金属表面除锈
C．铁桶可以盛农药波尔多液D．熟石灰可以治疗胃酸过多
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；金属与金属材料．
【分析】A、根据银的价格贵进行分析；
B、根据盐酸可与金属氧化物反应进行分析；
C、根据铁的性质进行分析，铁能与硫酸铜发生置换反应进行分析；
D、根据熟石灰具有腐蚀性进行分析
【解答】解：A、银的导电性能好，但由于银的价格贵，一般不用作电缆；故选项错误；
B、盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；故选项正确；
C、由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液；故选项错误；
D、熟石灰具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多．故选项错误；
故选B．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
5．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵C．生石灰D．食盐
【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低，左边液面上升了，说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错；
B、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确．
C、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错；
D、食盐加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误．
故选B．
【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
6．小康同学的化学笔记中有以下知识总结，你认为正确的是（）
A．碱性溶液不一定是碱溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．只由一种元素组成的物质都是单质
【考点】碱的化学性质；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素；单质和化合物的概念．
【专题】结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；分析比较法；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的碱碱的通性．
【分析】A、碱性溶液不一定是碱的溶液；
B、根据稀溶液不一定是不饱和溶液，二者之间没有必然的联系进行解答；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
D、只由一种元素组成的物质不一定就是单质：如氧气与臭氧．
【解答】解：A、碱性溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱性，碳酸钠属于盐，故A正确；
B、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，故错误．
C、固体物质的溶解度不都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．故错误；
D、只由一种元素组成的物质不一定就是单质，应指明“只由一种元素组成的纯净物为单质”，故错误．
故选：A．
【点评】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．
7．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A．80g B．100g C．200g D．280g
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系．
【解答】解：设需加水的质量为x．则
80g×35%=×10%，
解得，x=200g；
即需加水的质量为200g；
故选：C．
【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答．
8．下列实验装置或操作正确的是（）
A．
用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸
B．
稀释浓硫酸
C．
干燥氨气
D．
滴加稀硫酸
【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据100mL量筒只能精确到1mL进行分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答即可；
C、根据能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应分析；
D、从胶头滴管的使用方法去分析．
【解答】解：A．100mL量筒精确到1mL，无法量取8.5mL的浓硫酸，且误差较大，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，容易造成酸液飞溅．故B错误；
C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C错误；
D、胶头滴管滴加药品到试管中时，为防止滴到试管壁上或污染滴管内的药品，不能伸入到试管内，应把胶头滴管竖直、悬空；故D正确；
故选：D
【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意不同仪器的精确度和使用方法．
9．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（）
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应
B．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钙反应
C．只能与氢氧化钙反应，不能与硫酸反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钙反应
【考点】中和反应及其应用．
【专题】新信息筛选题；化学与新科技；运用类比进行知识的迁移；常见的酸酸的通性．【分析】可以根据物质的结构和性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质），所以绿色荧光蛋白能和显酸性的物质反应．羧基（﹣COOH，具有酸的性质），所以绿色荧光蛋白能和显碱性的物质反应．即绿色荧光蛋白既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应．
故选A．
【点评】解答本题要掌握物质的结构，只有掌握了物质的结构才能确定物质具有的性质．
10．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（）
A．图1中，乙一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线
D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；
C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行解答．
【解答】解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，故A不正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线，故C正确；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．
故选A．
【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
二、填空与简答题（本题包括5小题，每空1分，共18分）
11．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是酒精C2H5OH ．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（3）蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电．
（4）炎热的夏季，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 C ．（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．
【分析】（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，据此进行分析解答．（2）根据洗涤剂洗油污的原理考虑；（3）蔗糖由分子构成；（4）不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质；由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可
【解答】解：（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质、酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH．（2）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
（3）蔗糖由分子构成，蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，故蔗糖水溶液很难导电；
（4）A、食醋的pH＜7，显酸性，故选项错误．
B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误．
C、肥皂水的pH＞7，显碱性，故选项正确．
故答案为：（1）酒精C2H5OH（或C2H6O）；（2）乳化；（3）分子；（4）C．
【点评】解答本题关键是要知道洗涤剂洗油污的原理，知道人体中缺少微量元素所得的疾病，知道常见食品中富含的营养素，知道溶质和溶剂的判断方法．
12．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为过滤．
（2）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是 B ．
A．右侧池中溶质的质量分数不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．右侧池中溶质的质量分数变小
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水．
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；溶质的质量分数．【专题】空气与水．
【分析】（1）根据净化水的措施过滤的原理进行分析；
（2）根据海水晒盐是利用了蒸发水从而使氯化钠结晶析出的方法进行分析；
（3）根据测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定进行分析；
（4）根据淡化膜的作用原理进行分析．
【解答】解：（1）通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清；
（2）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体；
（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；
（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的溶质的质量分数变大，故A错误；
B、水分子可以透过半透膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故B正确；
C、水分子可以透过半透膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故C错误；
D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．
故选：B．
故答案为：（1）过滤；。