山东省枣庄二中2015届高考化学测试试卷(二)(含解析)

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）
一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）
1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3CO2
D SO2Cl2
A．A B．B C．C D．D
3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+2H2O=[Al（OH）4]﹣+H2↑
B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）
A．三种元素的单质都存在同素异形体
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应
D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的
6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是（按操作的先后顺序填写）；
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：．写出该过程的离子方程式；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．
9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO
第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为．
②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液．
c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为．
10．镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6．则放电时，电池的正
极反应式为，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于（填“放电”或“充电”）状态．
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+SO32﹣+H+═Cr3++SO42﹣+ （4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为．
②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为，调节pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是．
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作极．
三、解答题（共1小题，满分12分）
11．（12分）某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．
山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）
1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
考点：胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；镁、铝的重要化合物．
分析：A．胶体能发生丁达尔效应；
B．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料；
C．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；
D．温室效应与二氧化碳有关．
解答：解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；
B．合金、光导纤维、碳纤维都是一种材料，故B错误；
C．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．
2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3CO2
D SO2Cl2
A．A B．B C．C D．D
考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀；
B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；
C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；
D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子．
解答：解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；
B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；
C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；
D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；
故选B．
点评： 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．
3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A ． 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣+2H 2O=[Al （OH ）4]﹣+H 2↑
B ． 过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O
C ． 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2O
D ． Ca （HCO 3）2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A ．该氧化还原反应中得失电子不相等，违反了电子守恒；
B ．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
C ．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；
D ．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．
解答： 解：A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH ﹣+6H 2O=2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑，故A 错误；
B ．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3
﹣═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；
C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO
﹣+CO 2↑+H 2O ，故C 正确；
D ．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程
式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；
故选C ．
点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A ． 加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好
B ． 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ． ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ． 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
考点：性质实验方案的设计．
专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；
B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；
C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；
D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．
解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；
C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；
D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；
故选：C．
点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．
5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）
A．三种元素的单质都存在同素异形体
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应
D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．
分析：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化；
C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化；
D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性．
解答：解：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫，所以有同素异形体，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化，如能被硝酸氧化，故B错误；
C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化生成氧化物，故C正确；
D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性、碳酸钠和硅酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，故D正确；
故选B．
点评：本题考查非金属及其化合物，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查基本概念、基本理论，易错选项是D，注意硫酸氢钠溶液酸碱性，题目难度不大．
6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
考点：氯气的化学性质；离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；
B、用假设法判断，H+最先与AlO2﹣反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成[Al （OH）4]﹣；
C．应先与Ba（OH）2发生离子反应；
D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，还原剂先和氧化性强的离子反应．
解答：解：A．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I ﹣、Fe2+、Br﹣，故A错误；
B．在含等物质的量的[Al（OH）4]﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH﹣、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣、Al（OH）3，故B错误；
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba （OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被还原的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存，熟悉离子之间的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，选项AD为解答的难点，题目难度较大．
7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
考点：常见气体制备原理及装置选择．
专题：实验题．
分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．
解答：解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，故C错误；
D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是从海带中获得碘离子；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是H2O2，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为2I﹣
+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是DC（按操作的先后顺序填写）；
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便．写出该过程的离子方程式2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在阳极（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式2I﹣﹣2e﹣═I2；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入A（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．
考点：海带成分中碘的检验．
专题：实验题．
分析：（1）根据步骤后一步骤知该操作是得到含碘离子的溶液；
（2）过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，而自身被还原成水，符合无污染要求；
（3）根据用萃取剂萃取碘单质和用蒸馏提取萃取剂中的碘进行解答；
（4）根据氯气的性质进行解答；次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性；
（5）电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，碘离子变成碘单质，发生氧化反应；（6）根据我国实际工业利用海带制取碘的流程图进行解答．
解答：解：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中获得碘离子；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H2O2；2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：DC；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成﹣1价的氯，方程式为2I﹣+ClO ﹣，
﹣+2H+═I
2+H2O+Cl
故答案为：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便；2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；
（5）电化学法制备单质碘，需将碘离子氧化成碘单质，发生氧化反应，电解时阳极发生氧化反应，反应为2I﹣﹣2e﹣═I2，
故答案为：阳极；2I﹣﹣2e﹣═I2；
（6）从我国实际工业利用海带制取碘的流程图可知，用用碱性树脂吸附，是在碘离子氧化之后，说明此时吸附的是碘单质，所以属于游离态，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，说明碘单质发生还原反应，生成碘离子，所以需氧化剂，
故答案为：游离态；A．
点评：本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．
9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是cd （填下列各项中序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c （填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO
第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为
2CuS+O2Cu2S+SO2．
②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．
c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为96%．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）根据配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸的步骤选择使用的仪器；
（2）①操作a为从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，据此进行解答；
②根据影响化学平衡Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O的因素进行分析，注意铁离子和铜离子自身颜色会影响实验结果；
（3）①第①步反应为氯化铜与氧气反应生成硫化亚铜和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；
②根据固体质量变化曲线及SO2生成曲线可知，300～400℃范围内二氧化硫含量达到最低，说明反应生成了硫酸铜，使固体质量明显增加；根据固体为硫酸铜时固体的质量最大进行分析；
③a．关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出；
b．二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钡生成硫酸钡沉淀，可以使用氯化钡溶液检验；c．温度在760℃左右时生成的固体为氧化铜，根据铜元素质量守恒计算出硫化铜的质量及质量分数．
解答：解：（1）配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（2）①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，需要的操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，所以需要的装置为a、b，不需要的为c和d，
故答案为：cd；
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O，欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，则需要改变条件，看是否有平衡移动，因此实验中进入水后溶液蓝色加深，即可证明存在平衡；不能加入氯化铁固体或氯化铜固体，原因是铁离子和铁离子本身有颜色，实验c正确，
故答案为：c；
（3）①根据CuS矿样在焙烧过程中转化顺序可知，第①步反应为氯化铜转化成硫化亚铜，反应的化学方程式为：2CuS+O2Cu2S+SO2，
故答案为：2CuS+O2Cu2S+SO2；
②根据图象曲线变化可知，300～400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜，所以固体质量明显增加；当固体质量最大时，固体的主要成分为硫酸铜，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段为第三阶段，。