新疆霍城县江苏中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

2018～2021学年度(上)期末质量监测
高二化学
命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹
时间：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
Cu—64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的比例模型：
B．硝基苯的结构简式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．—CH3(甲基)的电子式为
2．下列实验操作能达到实验目的的是（）
3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应
B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛
D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
第 1 页共 8 页
4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）
5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A．己烷、苯 B．直馏汽油、苯 C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
7．下列有机物命名正确的是（）
8．下列说法正确的是（）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有③正确 D．只有④正确
第 2 页共 8 页
9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
10．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）
A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存
B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量
共存
二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）
11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3N A
B. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为2N A
C. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O 2的分子数为3N A
D. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A
12．下列关于同系物的分析正确的是（ ）
A ．碳原子数不同且分子式满足C n H 2n ＋2通式的两种烃，一定互为同系物
B ．都是苯的同系物
C ．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
D ．和都是乙醇的同系物
13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
A B
C D
A ．实验室制乙烯
B ．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C ．实验室中分馏石油
D ．若a 为硫酸，b 为纯碱粉末，c 为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L －1的CH 3COOH 溶液与0.1 mol 的NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH 固体。

溶液pH 随通(加)入HCl 或NaOH 的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c
B ．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH 3COOH 的电离平衡常数K ＝0.2w －0.2
×10－7 mol·L －1 C ．加入NaOH 过程中，c Na ＋×c OH －c CH 3COO
－逐渐减小 D ．加入NaOH 过程中，c (Na ＋)·c (CH 3COO －)逐渐减小
15．膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式
如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
16．某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为则它的一氯代物有()
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
17．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）
A
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
18．常温，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，
K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是（）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
19．在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）
A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%
20．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是（）
A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
B．t℃时，饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（13分）
（1）下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

属于同位素的是、属于同系物的是、属于同分异构体的是、属于同素异形体的是、属于同种物质的的是。

（填数字序号）
（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)。

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。

甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

丙的苯环上的一溴代物只有一种。

试写出四种丙的结构简式______________________________________________。

22.（12分）根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
23．（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B 的正确读数为________。

（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

24．（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称是。

（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

（3）由乙醇生成C的反应类型为。

（4）A→B反应的化学方程式为。

（5）实验室制取F的化学方程式为__________________________________________ 。

（6）检验C中非含氧官能团的试剂及方法是。

2018～2021学年度（上）期末质量测试
高二化学
化学参考答案
21.（13分）
（1）③ ④ ② ① ⑤（每空1分）
（每空2分）
（每个1分）
22.（12分，每空2分）
（1）Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4
（2）＜（3）1.0×10－8 mol·L－1（4）①B ②CD
23.（13分，除标注外，每空2分）
（1）量筒（1分） 22.80mL （2）TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
（3）加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色。

（4）（或）
（5）①偏高②偏低
24．（12分，除标注外，每空2分）
（1）氯原子、碳碳双键（每个1分）（2）聚氯乙烯（3）取代反应
（4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（5）CH3CH2OH CH2﹦CH2↑+H2O
（6）将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子。