高考化学复习安丰高中高三12月周考理科综合化学能力测试.docx

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安丰高中2016届高三12月周考理科综合化学能力测试相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
7．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。

已知BN可以在高温下通过：
B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3 熔体的黏度。

下列有关说法正确的是（）
A．反应中B2O3是氧化剂
B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反应物充分接触
D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
8．下列有关实验现象与对应的结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 将丙烯醛溶液滴入溴水中溴水褪色丙烯醛中有碳碳双键
B 湿润的淀粉碘化钾试纸插入某
红棕色气体中
试纸变蓝该气体一定为溴蒸气
C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管里
加入稀硫酸
在试管口观察到
红棕色气体
溶液中发生的反应产生
了NO2
D 向漂白粉溶液中通入过量的
SO2
溶液变浑浊析出了硫酸钙
9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N A
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中所含极性键的数目为4N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42－+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D. 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO
4
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
13．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
26．（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。

实验室中利用右图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（1）装置A的名称为。

（2）检验该装置气密性的具体操作如下
①关闭；打开弹簧夹K1。

②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面。

③。

取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。

Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：。

（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准
管（填“上移”或“下移”）。

（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有（填选项序号）。

a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．分液漏斗
e．坩埚 f．玻璃棒 g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为。

27．（14分）MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱锰矿(MnCO3)为原料制备MnO2的工业流程如下。

试回答以下问题
（1）提高水浸效率的方法有（填两种）。

实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有。

NaClO的电子式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式
为。

（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO mol。

（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为。

28．（15分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。

对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。

试回答下
列问题
（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

已知
①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)═ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1
则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是。

（2）NO x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数
K a=9.7×10-4mol•L-1，NO2－的水解常数为K h=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常
数= （用含Ka、K h的代数式表示），此时溶液的温度25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

容器编号温度（℃）
起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH CH3OCH3H2O
Ⅰ387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ207 0.20 0.090
0.090
该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”、“逆”）。

（4）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。

已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图所示质子穿过交换膜移向电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下
已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2
︰1︰3，则C的结构简式为。

（3）写出E→F的转化的化学方程式。

（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。

安丰高中2016届高三12月周考理科综合化学能力测试
参考答案
7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D
26．（14分）
（1）分液漏斗
（2）①关闭活塞a和活塞b
③一段时间后，液面差保持不变
（3）H
2O
2
+2Fe2++2H+=2Fe3++2H
2
O
（4）下移
（5）d、e
（6）(2.5V×10－3/m) ×100% 27．（14分）（1）加热、搅拌烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）(NH
4
)
2
SO
4
+ MnCO
3
MnSO
4
+ 2NH
3
↑+ CO
2
↑+ H
2
O
（3）Mn2+ + 2ClO－= MnO
2
↓+ Cl
2
↑
（4）1
（5）Mn2++2H
2
O－2e－=MnO
2
+4H+
28．（15分）
（1）CH
4
(g)+2NO
2
(g)=N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-867kJ•mol-1
（2）K
a
×K
h
＞
（3）放热正
（4）N CH
3
OH+H
2
O-6e－=CO
2
↑+6H+
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）取代反应
（2）NaOH醇溶液、加热不存在
（3）＋CH
3
NH
2
＋HBr （4）3
（5）。