高考化学复习高考模拟训练试题理科综合(五).docx

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2015年高考模拟训练试题
理科综合(五)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(必做题，共107分)
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20道小题，1～13题每小题5分，14～20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等都能在人体内水解并提供能量
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成
8．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示
物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①C ②H2O2③Al ④Fe ⑤HNO3⑥H2S
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③⑤⑥D．全部
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和乙均为气体。

已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己。

又知常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12。

下列说法正确的是
A．元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
C．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(x)
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
11．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为C10H13O3
B．含有两种官能团，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成、取代、氧化等反应
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同
12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼
(N
2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中
的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下
列关于该电池的叙述不正确的是
A．a极的反应式：N2H4+4OH--4e-====N2↑+ 4H2O
B．放电时，电子从a极经过负载流向b极
C．该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交
换膜
D．电路中转移电子3N A时消耗氧气16.8 L
13．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B．某温度下，K SP(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1×10-12；将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3 [c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1
29．(17分)对碳硫及其化合物的研究有重要的意义。

I．利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反应如下：
写出利用水煤气合成二甲醚(CH 3OCH 3) 的热化学方程式：________________________。

Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO 2(g)+O 2(g)−−−→←−−−催化剂加热
2SO 3(g) △H= -196．6kJ ·mol -1
，将SO 2转化为SO 3，尾气SO 3可用NaOH 溶液进行吸收。

请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：________________________________________
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2发生反应，下列说法中正确的是___________(填字母)。

A ．若反应速率v 正(O 2)=2v 逆(SO 3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B ．保持温度和容器体积不变，再充入2 mol SO 2和1 mol O 2，n(SO 3)／n(SO 2)增大
C ．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO 2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大
D ．平衡后升高温度，平衡常数K 增大
(3)将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入到容积为2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO 2)表示的反应速率为____________；T 1_________T 2(选填“>”“<”或“=”)，理由是
__________________________
(4)某SO 2(g)和O 2(g)反应体系，时间t 1达到平衡
后，改变某一外界条件，反应速率v 与时间t 的
关系如图所示。

若不改变SO 2(g)和O 2(g)的量，则
图中t 4时引起平衡移动的条件可能是_______；图
中表示平衡混合物中SO 2的转化率最高的一段时
间是__________。

30．(16分)为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热" 除能加快反应速率外，还可以___________________________________。

(2)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+离子方程式为
______________________；酸C为___________，Cr(OH)3
的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]=_____________________。

(3)根据2CrO4-+2H+==Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电
极) 电解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，图中右侧电极连接
电源的______极。

当电路中通过0.2 mol电子时，该装置
中产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

若选择用熔
融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为___________________。

31．(20分)某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究。

请按要求回答问题。

(1)甲同学用图l所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①A中反应的化学方程式是______________________。

B中观察到的主要现象是
____________________________，F装置的作用是_______________。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________________。

③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是________________________________。

(2)乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH
3COONa、
b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物
质的量浓度由大到小的顺序为
______________________(填编号)。

(3)磷酸(H3PO4)为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数( ) 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C(Na+)／c(PO43-) ____3(填“>”“=”或“<”)。

向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是________。

(填选项字母)
③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用K h表示) K h=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

【选做部分】
32．(12分)【化学——化学与技术】
硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示。

请填写下列空白：
(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为______________________________________。

(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____(填设备名称)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为____________________________________________________________。

(3)为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40 %的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____________(设空气中氧气的体积分数为0.20)；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3·s-1，从接触室导出气体的流量为0．95m3·s-1(同温同压下测定)，则SO2的转化率为___________。

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式为_______________________________________。

(5)硫酸的用途非常广泛，可应用于____________(可多选)。

a．橡胶的硫化b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
33．(12分)【化学——物质结构与性质】
过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛。

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式表示为__________。

(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)Cu晶体的堆积方式是_______(填堆积名称)。

往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是__________。

A．[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
(4)有一种晶体K x Fe y(CN)z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示，Fe2+
和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱
上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+ (未画出)，
则晶体的化学式可以表示为__________。

1 molK x Fe y(CN)z晶体含
有π键的个数为_________(阿伏加德罗常数用N A表示)。

34．(12分)【化学——有机化学基础】
某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
(1)I中含氧官能团的名称为______________。

(2)CH2==CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________。

(3)Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为______________________。

(4)有关化合物I和II的说法中，不正确的是_________。

A．1 mol I最多可消耗2 mol NaOH
B．1 mol I充分燃烧需要消耗6 mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
(5)一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V
的结构简式是_____________。

(6)化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种。

写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。