重庆市巴蜀中学2024届高三上学期高考适应性月考卷(四)化学试题及答案

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（四）
化 学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Co -59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。

下列说法错误的是 A ．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油 B ．“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分 C ．“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化 D ．“磁石毛，铁之母也。

取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别34Fe O 2．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是 A ．2SO 可以使某些色素褪色：用作漂白剂 B ．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C ．22H O 有氧化性：用作消毒剂
D ．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
3．下列有关化学用语表示错误的是
A ．氮气的电子式：
B ．2CO 的空间填充模型：
C ．乙醚的结构简式：32CH CH OCH
D ．K +的原子结构示意图：
4．下列说法错误的是
A ．69
Ga 和71
Ga 互为同位素
B ．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C ．36C H 和48C H 一定互为同系物
D ．22CH BrCH Br 和32CH CHBr 互为同分异构体
5．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A ．0.1mol /L 3NaHCO 溶液中：K +、H +、Cl −
B ．滴加酚酞变红的溶液：Na +
、3CH COO −
、23CO −
C ．新制氯水中：K +、4NH +
、23SO −
D ．含3Al +的溶液中：Na +、K +、Cl −
6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．60g HCHO 水溶液中O 原子数为A N
B ．1mol /L 氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A N
C ．2.4g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N
D ．32g 甲醇分子中含有C -H 键的数目为4A N
7．用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
图1
A ．利用装置甲制备溴苯并验证有HBr 生成
B ．利用装置乙证明酸性：硫酸＞碳酸
C ．利用装置丙制备无水2MgCl
D ，利用装置丁分离碘单质和NaCl
8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
9．含228S O −
、3Fe +
、I −的溶液中反应历程如图2所示，下列说法正确的是
图2
A ．该反应为吸热反应
B ．由图可知氧化性：3228Fe
S O +
−
>
C ．若不加3Fe +
，正反应的活化能比逆反应的大 D ．该反应可表示为()()()()2228
42aq aq aq aq S O 2I 2SO I −
−−
++
10．Daphnillonin B （DaNB ）是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构（如图3所示，其中Me 代表甲基）。

下列关于DaNB 分子说法错误的是
图3
A ．DaN
B 分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B ．1mol DaNB 分子与H 发生加成反应
C ．DaNB 分子中含7个手性碳原子
D ．DaNB 分子中N 原子上有孤对电子
11．BODIPY 类荧光染料母体结构（如图4所示）由X 、Y 、Z 、M 、N 五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。

其中，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 、N 可形成平面三角形分子3YN ，N 元素只有两种化合价。

下列说法错误的是
图4
A ．基态原子未成对电子数：Y ＜Z ＜M
B ．该母体结构中含2
sp 杂化和3
sp 杂化的原子 C ．Y 和M 组成的化合物是一种新型陶瓷
D ．X 与M 形成的简单化合物的水溶液呈酸性
12．清华大学开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控，如图5。

电池一极为纳米23Fe O ，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

下列说法错误的是
图5
A ．该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液
B ．充电时，23Fe O 连接电源的正极，发生氧化反应
C ．该电池正极的电极反应式为232Fe O 6Li 6e 3Li O 2Fe +
−
+++
D ．放电时，电池逐渐远离磁铁
13．催化剂GaN 催化2CO 直接加氢制甲醚的反应机理如图6甲，在GaN （110）界面上的反应历程如图乙，其反应为()()**22CO H HCO g g O H ++→，在GaN （100）界面上发生的反应为()()*223CO 4H C g g H →++
()*2H g 2H O +，下列说法不正确的是
A ．*
HCOO 中含有σ键和π键 B ．*
22CO CO →过程放热
C ．图乙表示的反应历程中，决速步骤为*
*
2H 2H → D ．该反应的总反应式为()()
()()22332g g g g 2CO 6H CH OCH 3H O ++
14．甘氨酸（22NH CH COOH ）是人体必需氨基酸之一，在25℃时，32NH CH COOH +
、32NH CH COO +
−
和
22NH CH COO −的分布分数[如()()
()()()
2222A A H A HA
A c c c c δ−−−
−
=
++与溶液pH
关系如图
7。

下列说法错
误的是
图7
A ．甘氨酸具有两性
B ．曲线a 代表32NH CH COOH +
C ．32232NH CH COO H O NH CH COOH OH +
−
+−++
的平衡常数1110K −=
D ．(
)()()2
32223
2
NH CH COOH NH CH COO
NH CH COO c c c +
−
+
−
⋅>
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）
草酸钴可用于指示剂和催化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为23Co O ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、MgO 、CaO ）制取242CoC O 2H O ⋅的工艺流程如图8。

图8
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H +
、2Co +、2Fe +、2Mn +
②常温下，()9ap 2MgF 6.2510K −=×，()1sp 2CaF 2.2510K −=× ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表。

沉淀物 ()3Fe OH
()2Fe OH
()3Al OH
()2Co OH
()2Mn OH
开始沉淀 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀 3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
回答下列问题：
（1）242CoC O 2H O ⋅中C 的价态为 ，23Co O 中Co 的价层电子排布式为 。

（2）浸出液中2Fe +
与加入3NaClO 发生反应的离子方程式为 。

（3）加23Na CO 调节pH 时，需要控制pH 的范围是 ，沉淀1的主要成分有 （填化学式）。

（4）常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF 溶液除去2Ca
+
、2Mg +，当2Ca
+
沉淀完全时（离子浓度小于5
1.010
−×1mol L −⋅即为该离子沉淀完全）
，Mg 的浓度为 1
mol L −⋅ （5）测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g ，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000
1mol L −⋅ 4KMnO 溶液，加热（该条件下2Co +不被氧化）
，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL 容量瓶中定容。

然后取25mL 用0.20001
mol L −⋅ 4FeSO 溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗18.00mL 4FeSO 溶液。

①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”） ②计算样品中草酸钴晶体242CoC O 2H O ⋅的质量分数为 。

16．（14分）
高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。

它的化学式为()()4326NH Ce NO ，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。

实验室用3CeCl 溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下： Ⅰ．3CeCl 与43NH HCO 反应制备()233Ce CO 。

制备()233Ce CO 的装置如图9所示：
图9
将装置A 和D 中所产生的气体通入B 装置一段时间，再将3CeCl 溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备
()233Ce CO 固体。

已知：3Ce +
易被空气氧化成4Ce +。

回答下列问题：
（1）装置D 中盛放稀盐酸的实验仪器名称为 ，装置C 的作用是 。

（2）若装置A 和装置D 中所产生的气体体积比超过1∶1，则B 中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为 。

（3）装置B 中制备()233Ce CO 反应的离子方程式为 。

（4）()233Ce CO 在装置B 中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品()233Ce CO 。

检验是否洗涤干净的方法为 。

Ⅱ．制备硝酸高铈铵。

取适量碳酸铈[()233Ce CO ]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到()4Ce OH （黄色难溶物）。

将()4Ce OH 于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成()236H Ce NO ，再加入稍过量的43NH NO 晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。

（5）①写出生成()4Ce OH 的离子方程式： 。

②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。

17．（14分）
可用2CO 催化加氢合成3CH OH ，主要反应的热化学方程式如下。

反应Ⅰ：()()()()2232g CO 3H C O g g g H H H O ++ 1H ∆
反应Ⅱ：()()()()222g C g O H g CO g H O ++
241.0kJ /mol H ∆=+
（1）已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的1H ∆=。

化学键 H —H C —O C —H H —O C ＝O E （kJ /mol ）
436
351
406
465
800
（2）向某一密闭容器中充入1mol 2CO 和3mol 2H 发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是 （填序号）。

A ．容器内混合气体的密度不再改变 B ．容器内混合气体的压强不再改变 C ，反应物转化率的比值不再改变
D ．()()22CO 3H O v v =正逆
（3）向恒压（3.0MPa ）密闭装置中通入1mol 2CO 和2mol 2H 在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。

图10
①最佳催化剂及最佳反应温度是 。

②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。

③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为()()22CO H m n v k p p =⋅⋅，其中k 为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。

实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。

使用53Ni Ga 催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若2CO 反应级数223C 169C 2m m °°=，2H 反应级数不变，则速率常数之比223C 169C
k
k °°= 。

（4）某温度时，向压强为5.0MPa 的恒压装置中加入1mol 2CO （g ）和3mol 2H （g ）反应并达到平衡状态，
2CO 平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为
已知：甲醇选择性()()()
332CH OH CH OH %
100%CO n x n =×生成消耗
（5）如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化2CO 制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区3KHCO 物质的量基本不变。

阴极反应为 。

图11
18．（15分）
卤沙唑仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：
图12
已知：
（ⅰ）；
（ⅱ）
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。

（2）B 含有的官能团名称为 。

（3）反应②的反应类型是 。

（4）反应③中NaOH 的作用是 ，写出反应③的化学方程式： 。

（5）Y 的结构简式为 。

（6）写出W 的结构简式： 。

（7）C 的一种同系物G （86C H OFCl ），其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且有4条支链的化合物共有 种。

参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）＋3
63d
（2）2332ClO 6Fe
6H Cl 6Fe 3H O −
+
+
−+++++
（3）5.2≤pH ＜7.6 ()3Fe OH 、()3Al OH （4）3
2.810−× （5）①偏大 ②42.00% 16．（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 防止外界空气进入将3Ce +
氧化（或防止3Ce +
被氧化）
（2）()3Ce OH （3）()33
232232Ce
6HCO Ce CO 3CO 3H O +
−
+↓+↑+
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5）①()32232442Ce
H O 6NH H O
6NH 2Ce OH +
+++⋅+↓
②双氧水、氨水均易受热分解 17．（每空2分，共14分） （1）－56.0kJ /mol （2）A
（3）①53Ni Ga 、210℃
②随温度升高，反应速率加快，53Ni Ga 、NiGa 催化下甲醇的平均生成速率上升。

过曲线拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低（答对一点即得分） ③2
（4）0.31MPa
（5）2243
9CO 8e 6H O
CH 8HCO −
−
+++ 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯） （2）羧基、氟原子或碳氟键 （3）取代反应
（4）与HCl 反应，有利于平衡正向移动，提高产率
（5）222H N CH CH OH −−−
（6）
（7）30。