浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）
A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
C . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空
D . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
2. （2分） (2020高一上·那曲期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . 烧碱和纯碱都属于碱
B . 硫酸和盐酸都属于含氧酸
C . Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D . Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
3. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）
A . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu
B . 小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C . 氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸
D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中
C . 过滤时，需要用玻璃棒引流
D . 使用分液漏斗分液前要先检漏
5. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
6. （2分） (2020高一上·那曲期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B . 标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA
C . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D . 16g O2含有的氧原子数目为NA
7. （2分） (2017高一上·扬州期末) 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A . 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
8. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列关于金属的说法正确的是（）
A . 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B . 铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
D . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
9. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A制取Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

B证明Al(OH)3是具有两性向两份Al(OH)3沉淀中，分别加入足量盐酸和NaOH溶液，都能完全溶解。

C证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红
D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）
A . ②
B . ③⑤
C . ③④
D . ①②③④⑤
11. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③④
D . 全部
12. （2分） (2020高一上·那曲期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）
A B C D
检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3 的溶解度
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共1题；共5分)
13. （5分） (2019高一下·滁州月考) 有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B：、C:CH3COOH．
（1）写出化合物A、C中官能团的名称: ________、 ________。

（2） 3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(写名称)，该反应的化学方程式为________ 。

（3） B的名称是________，它的分子具有 ________ （填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构？________(填“是”或“否“)。

三、实验题 (共1题；共6分)
14. （6分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________其优点是________和________．（2）在配制混合酸时应将________加入到________中去．
（3）该反应的化学方程式是________．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________．
四、工业流程 (共2题；共12分)
15. （7分） (2019高一上·黑龙江期末) 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

（1） I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________。

（2） NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 ________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是________。

（4） II．A，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

若X是氧气，则A不可能 ________（填序号）
A．C B．Si C．Na D．Mg
（5）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________。

检验B溶液中阳离子的操作方法是________。

（6）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________。

16. （5分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:
（1）粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、________、________、盐酸试剂来进行提纯。

（2）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________。

（3）氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MgCl2杂质。

现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为________(填字母)。

A.水
B.饱和食盐水
C.饱和碳酸钠溶液
D.饱和碳酸氢钠溶液
（4）若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为________。

若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、综合题 (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
13-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
四、工业流程 (共2题；共12分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、16-2、16-3、16-4、。