学易金卷：段考模拟君之2020-2021学年高一化学下学期期末考试原创模拟卷02(考试版)

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2021-2021学年下学期期末原创卷02
高一化学
〔考试时间：90分钟 试卷总分值：100分〕
考前须知：
1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答复第一卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修2。

5．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16
第一卷〔选择题 共48分〕
一、选择题：此题共16个小题，每题3
分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．以下说法中正确的选项是
A ．水力、电力、风力属一次能源
B ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
C ．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中别离出来
D ．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 2．以下金属通常采用热复原法冶炼的是
A ．Fe
B ．Na
C ．Al
D ．Ag 3．以下关于化学反响与能量的说法中，不正确的选项是 A ．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B ．假设反响物的总能量高于生成物的总能量，那么该反响为放热反响
C ．由H 原子形成1 mol H —H 键要释放能量
D ．需要加热的化学反响都是吸热反响
4．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

元素
X Y Z W 原子半径〔nm 〕
0.077 0.070 0.104 0.099 最高正价或最低负价
+4 +5 −2 −2 有关这四种元素的说法一定正确的选项是 A ．X 与W 形成的化合物是离子化合物
B ．Y 的氢化物能与W 的氢化物反响，所得产物只含有共价键
C ．X 、Y 能分别与氧元素形成多种氧化物
D ．Z 处于元素周期表中第三周期ⅣA 族
5．以下物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A ．I 2升华
B ．NaCl 颗粒被粉碎
C ．NaOH 溶于水
D ．从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味 6．以下有关化学用语表示正确的选项是
A ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：176
117Ts B ．Al 3+的构造示意图：
C ．Na 2O 的电子式：
D ．磁性氧化铁的化学式：Fe 2O 3
7．当其他条件不变时，以下说法正确的选项是 A ．加水稀释能减慢双氧水分解的反响速率
B ．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反响能加快反响速率
C ．当反响物与生成物浓度相等时，反响到达限度
D ．在合成氨反响中，增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率到达100% 8．反响3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L 密闭容器中进展，5 min 时Y 减少了0.5 mol ，那么0~5 min 内此反响的平均速率为 A ．v (X)=0.05 mol·L −1·min −1 B ．v (Y)=0.10 mol·L −1·min −1 C ．v (Z)=0.10 mol·L −1·min −1 D ．v (W)=0.05 mol·L −1·s −1
9．“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学〞工艺中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

以下反响最符合绿色化学中“原子经济〞要求的是
A ．n CH 2=CH 2−−−
→催化剂
B ．CH 4+2Cl 2−−−
→光照
CH 2Cl 2+2HCl C ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O D ．3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO
10．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反响，可用如图装置制取〔该反响放出热量〕。

制取时观察
到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

以下说法错误的选项是 A ．制备溴苯的反响属于取代反响
B ．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C ．该反响过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D ．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH 溶液洗涤除去
11．由乙烯的构造和性质推测丙烯(CH 2=CH —CH 3)的构造或性质正确的选项是
A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．不能在空气中燃烧
C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．易与Cl 2在光照条件下发生取代反响 12．互为同分异构体，以下说法不正确的选项是
A ．z 的二氯代物有三种
B ．x 、y 的一氯代物均只有三种
C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反响而褪色
D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面
13．海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。

以下从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的选项是
A ．制石灰乳：CaO + H 2O Ca(OH)2
B ．制氢氧化镁：MgCl 2 + Ca(OH)2Mg(OH)2↓+ CaCl 2
C ．制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl MgCl 2 + 2H 2O
D ．制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl 22NaCl + Mg 14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

以下表达不正确的选项是．．．．．．． A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu 2++2e −Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 用导线连接时，Fe 片上发生复原反响，溶液中SO 42−向铜电极挪动 15．对利用甲烷消除NO 2污染进展研究，CH 4+2NO 2N 2+CO 2+2H 2O 。

在1 L 密闭容器中，控制不同温度，
4和1.2 mol NO 2，测得n (CH 4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别 温度 时间/min n /mol
0 10 20 40 50 ① T 1 n (CH 4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ②
T 2
n (CH 4)
0.50
0.30
0.18
0.15
A ．由实验数据可知实验控制的温度T 2>T 1
B ．组别①中，0~20 min 内，NO 2的降解速率为0.0125 mol·L −1·min −1
C ．40 min 时，表格中T 2对应的数据为0.18
D ．0～10 min 内，CH 4的降解速率：①>②
16．三个相邻周期的主族元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，其中X 、Y 分别是地壳中含量最高的非金
属元素和金属元素，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。

那么以下判断正确的选项是
A ．原子半径：W>Y>Z>X
B ．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
第II卷〔非选择题共52分〕
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．〔10分〕某实验小组用以下装置进展乙醇催化氧化的实验。

〔1〕实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反响，请写出它们的化学方程式_______、______。

〔2〕甲和乙两个水浴作用不一样。

甲的作用是________________，乙的作用是________________。

〔3〕反响进展一段时间后，试管a中能搜集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中搜集到的气体的主要成分是_______________。

〔4〕假设试管a中搜集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。

要除去该物质，可先在混合液中参加________〔填字母〕，然后再通过蒸馏即可除去。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
18．〔10分〕A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反响生成C的单质〔气体〕，且溶液使酚酞溶液变红。

G是第三周期原子半径最小的主族元素。

〔1〕B在元素周期表中的位置为__________；D的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。

〔2〕F和C〔题目中的字母〕形成的18电子分子的化学式为______________。

〔3〕A、B、C的简单氢化物稳定性顺序为___________________〔用分子式表示〕；B的简单氢化物和B的最高价氧化物的水化物反响生成Z，写出该反响的化学方程式______________。

〔4〕F2C和F2E中，热稳定性较高的是______〔填化学式〕。

〔5〕E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，只生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_______________。

19．〔11分〕氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

电池装置如下图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的才能强，性质稳定。

请答复以下问题：
〔1〕在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。

〔2〕负极反响式为__________________。

〔3〕电极外表镀铂粉的原因是__________________________________。

〔4〕该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断地提供电能。

因此大量平安储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H 22LiH
Ⅱ.LiH+H2O LiOH+H2↑
①反响Ⅰ中的复原剂是__________，反响Ⅱ中的氧化剂是__________。

②LiH固体密度为0.82 g/cm3。

用锂吸收224 L〔标准状况〕H2，生成的LiH体积与被吸收的H2
体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，那么导线中
通过电子的物质的量为__________mol。

20．〔9分〕以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成以下填空。

〔1〕步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在___________〔填仪器名称〕中。

〔2〕步骤二：原料液经结晶过滤别离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I−，制得富碘溶液。

通适量氯气发生反响的离子方程式为___________________________。

〔3〕步骤三：取100 mL步骤二中富碘溶液，按如下流程别离碘单质。

酸化过程发生的反响是：5I−+IO3−+6H +3I2+3H2O，那么萃取Ⅱ发生的反响离子方程式为
_________________。

萃取剂X应选择__________〔填字母〕。

操作Ⅰ的名称是___________。

a.100 mL苯
b.10 mL乙醇
c.10 mL CCl4
〔4〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

21．〔12分〕恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

〔1〕下面是一些共价键的键能：
共价键H—H 键N≡N键N—H 键
键能(kJ/mo1) 436 945 391
在1×105 Pa22Q1，那么Q1为_____kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反响是_______〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。

〔2〕假设反响进展到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，那么a的值为__________。

〔3〕反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L〔标准状况下〕，其中NH3的含量〔体积分数〕为25%。

计算平衡时NH3的物质的量为_________________。

〔4〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为______〔写最简整数比〕。

〔5〕N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)到达化学反响限度的标志是__________〔填字母〕。

A．正、逆反响速率都等于零B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2。