广西桂林十八中高二化学下学期期中试题 理

桂林十八中13-14学年度12级高二下学期段考试卷
化学（理科）
注意：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。

请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。

可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27
第Ⅰ卷选择题（48分）
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A ．离子晶体中，一定存在离子键 B
．原子晶体中，只存在共价键
C ．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
2．下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
3．仔细观察右图。

这种堆积方式是
A．钾型 B．简单立方 C．镁型 D．铜型
4．对于一个吸热反应，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，则反应物的总能量为A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确定
5．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
6．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3 mol/L
B. Y2为0.5 mol/L
C. X2为0.2 mol/L
D. Z为 0.4 mol/L
7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
8．已知 298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol。

在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2, 达到平衡时放出的热量 Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和 1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是
A．２Ｑ２＝Ｑ１ B．２Ｑ２＜Ｑ１
Ｃ．Ｑ２＜Ｑ１＜１９７ｋＪ D．Ｑ２＝Ｑ１＜１９７ｋＪ
9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝＋2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋b kJ·mol－1
10． 5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L·min)
C．v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min)
11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA 2+yB 2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A 2)＝0.4mol ／(L·s)；V(B 2)=1.2 mol ／(L·s)； V C = 0.8mol ／(L·s) 。

则该x 和y 的值分别为 A ．2和3 B ．3和2
C ．3和1
D ．1和3
12．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

忽略固体体积，
平衡时G 的体积分数
(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b ＜f; ②915 ℃、2.0 MPa 时E 的转化率为60%; ③该反应的ΔS ＞0 ④K (1 000 ℃)＞K (810 ℃) 上述①～④中正确的有
A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个
13．已知H 2（g ）+I 2（g ）
2HI （g ）； ΔH ＜0。

有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入2
H 和2I 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是
A ．甲、乙提高相同温度
B ．甲中加入0.1mol He ，乙不改变
C ．甲降低温度，乙不变
D ．甲增加0.1mol 2H ，乙增加0.1mol 2I
14. 反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强
p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。

据此可判断
A. 上述反应是放热反应
B. 上述反应是吸热反应
C. a ＞b
D. 无法确定a 、b 的大小
15.向绝热恒容密闭容器中，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反
应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段
16. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)，并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X 的转化率为37. 5%，Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A. 若X 的反应速率为0.2 mol ·L －1
·s －1
,则Z 的反应速率为0.3 mol ·L －1
·s －1
B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高
C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X 、Y 物质的量之比为2∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4小题）
17．（14分）某离子晶体晶胞结构如图所示：X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。

试分析： （1）晶体中每个Y 同时吸引着_____个X ，每个X 同时吸引着_____个Y ，该晶体的化学式为________________。

（2）晶体中每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有_____个。

（3）晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为_____。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol －1
，晶体的密度为ρg·cm －3
，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为__ ___ cm 。

（5）下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象是 。

①
② ③ ④
18．(14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（１）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （２）830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1
·s -1
，则6s 时c(A)= mol·L -1
，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 。

（３）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)。

a ．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d.单位时间里生成c 和D 的物质的量相等 （４）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

19．（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为
-285.8kJ·mol -1、-283.0kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。

请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）。

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)=A A
n l mol·L -1·min -1
②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时
23()
()
n H n CH OH 增大
（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为____ __；
20．（12分）含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

汽车尾气净化的一个反应原理为：
）N
桂林十八中13-14学年度12级高二下学期段考化学试题答案
）·
18．（每空2分，共14分）
(1)c(C)c(D)
c(A)c(B)
， < (2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% (3)c (4)2.5 19．（每空3分，共12分）
（1）2858；（2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) ；△H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）③④；（4）1－a/2
20. （每空3分，共12分）
（1）28.6% ； 0.02mol•L-1•min-1；向左
（2）b。