2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题选修4鲁教版

2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题选修4鲁教版
D
定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时，精铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5．在一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
已知反应过程中，某时刻SO2、SO3、O2浓度
分别是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L
－1，根据极端值的思维方法，当反应达到平
衡时，下列数据中，有可能存在的是
A．c（SO2）=0.4mol·L－1 B．c（SO2）=0.25mol·L－1
C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1 D．c
（SO3）=0.4mol·L－1
6．在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D 的平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡
体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，
在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，
下列判断正确的是
A ．α1、α2均减小
B ．α
1、α2均增大
C ．α1减小，α2增大
D ．α
1
增大，α2减小 8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH
＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在
其腐蚀中正极发生的反应是
A ．Fe －2e -＝Fe 2+
B ．2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -
C ．2H +＋2e -＝H 2↑
D ．4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑
9．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A ．2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）; △H ＜0
B ．2 A （g ）+ B(g) = 2
C （g ）; △H ＞0
C ．2 A + B = 2 C ；△H ＜0
D ．2 C = 2 A +B ；△H ＜0
低
高 物质所具有的
总能
量 2 A (g) + B(g)
2 C (g)
10．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z （气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
13．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2 s
（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质A的转化率为70％
④2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③D．③④14．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当
通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标
准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol•L－1B． 1.5 mol•L－1 C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－1 15．有可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关
系如图所示：
根据图中曲线分析，判断下列叙述
中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的
质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反
应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中q
p
>
n+
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧
化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）
（s）+Mn2O3（s）
2
下列说法错误
．．的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A(气)+y B(气) z C(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。

则下列的叙述正确的是
A．x+y>z B．平衡向右移动
C．Ｂ的转化率提高D．C的百分含量增大
18．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的
A．2倍 B． 1.5倍C．0.9倍 D．0.5倍
第Ⅱ卷（非选择题46分）
二、（本题包括3小题，共21分）
19．（6分）室温下，测得某溶液中[H+ ]=2×10-7 mol·L1 ，则OH-的物质的量浓度
为，该溶液的PH为
(已知lg2=0.3)。

20．（6分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+
1O2(g)==H2O(1) △H = －286
2
kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H = －2220.0 kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热
5298kJ，则混合气体中H2和C3H8的体
积比是。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H = +44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和
气态水的热化学方程
式。

21．(9分) 将等物质的量的A、B、C、D4种物质混合，发生如下反应：
aA+ bB c C（s）+dD。

当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减
少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D
增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为：a= ,b= , c= ,d= （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的
聚集状态：A ,B , D （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质的物质的量又达到相等，则
该反应为反应。

（填“放热”
或“吸热”）
三、（本题15分）
22．（15分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递
增。

A、E两种原子最外层电子数之和是B
原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子
最外层电子数之和是D原子最外层电子数
的2倍。

A、E形成的化合物分子甲中电子
总数为18。

A原子核内无中子,D是地壳中
含量最多的元素。

回答下列的问题。

（1）甲的电子式为
（2）工业生产E元素的单质的化学方程式
为。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合
为乙，工业生产乙的化学方程式为（4）A、B两元素可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，用D的单质
和丙可以制成燃料电池，电池中装有浓
KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓
KOH溶液在X极通入化合物丙，Y
极通入D的单质，则X极是该电池的
极，Y极的电极反应式
为。

四、（本题10分）
23．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g) 0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L－1。

（1）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下
列措施中有利于提高SO2平衡转化的
有（填字母）。

A．升高温度B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强E．加入催F．移出氧气
(2)计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。

）
2007—2008学年高二上第二次质量检测Array化学答题卷
命题人：臧峰2007年11月一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，
共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
二、（本题包括3小题，共21分）
19．（6分）
，。

20．（6分）
（1）
（2）。

21．(9分)
（1）a= ,b= , c= ,d=
（2）A ,B , D
（3）。

三、（本题15分）
（1）
（2）。

（3）。

（4）
极，。

四、（本题10分）
（1）
（2）解：
2007—2008学年高二上第二次质量检测Array化学答题卷
命题人：臧峰2007年11月一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，
共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
二、（本题包括3小题，共21分）
19．（6分）
5×10-8 mol·L1 （3分） 6.7 （3分）20．（6分）
（1）3∶2（3分）
（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △
通电 H=－2044.0 kJ ·mol －1
（3分）
21．(9分)
（1）a= 2 , b= 1 , c= 3 , d= 2
（2）A 气体 , B 固体或液体 , D 气体 （3）放热 三、（本题15分）
22. （1） （3分）
（2）2NaC1+2H 2O 2NaOH+C12↑+H 2
↑（3分）
（3）N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3 （3分） （4） 负（3分）2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -
（3分）
23．（共10分）
（1）解： 2SO 2 +
O 2（g ）
2SO 3（g ）
起始浓度/mol ·L
—
1
0.050
0.030 0
平衡浓度/mol ·L —1 0.050－0.040
0.030－0.040÷2 0.040
=0.010
=0.010 所以，
)()()
(22232O c SO c SO c K ⋅=1
212
1010.0)010.0()040.0(---⋅⨯⋅⋅=
L mol L mol L mol
L
mol ⋅⨯=-13106.1
（4分，不带单位计算也得分）
%
80%100050.0010.0050.0%
100)
()
()()(1
11202202=⨯⋅⋅-⋅=⨯-=
---L
mol L mol L mol SO c SO c SO c SO α （4分）
（2）BC （2分）。