2023~2024学年苏教版(2019)选择性必修3《第二单元 醛 羧酸》易错题集一

2023~2024学年苏教版（2019）选择性必修3《第二单元醛羧酸》易错题集一
考试总分：86 分考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I（选择题）
一、选择题（本题共计 7 小题，每题 3 分，共计21分）
1. 下列物质的用途不正确的是（ ）
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C.硅可用于制造太阳能电池
D.食醋可作除去保温瓶的水垢
2. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（ ）
A.甲醛
B.甲烷
C.一氧化碳
D.二氧化碳
(H−O−C≡N)(H−N=C=O)(H−O−N≡C)
3. 正氰酸与异氰酸、雷酸互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。

下列说法错误的是（）
A.三种酸的分子均能形成分子间氢键
B.三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C.三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
D.三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
4. 下列有机物能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）《 D.
A.
B. C. D.
5. 探究甲醛与新制的反应：①向溶液中滴加滴溶液，振荡，加入甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制
共热，未观察到明显现象；已知：
，甲醛是具有强还原性的气体，下
列说法正确的是 A.红色沉淀的主要成分不是，可能是B.将产生的无色气体通过灼热的后得到红色固体，气体中一定含有 C.从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸()因此实验中得到的无色气体中大量
含有D.含有的有机物都可以被新制氧化
6. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ）
选项原因
结论乙烯和苯都能使溴水褪色
苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键乙酸分子中含有羧基
可与溶液反应生成纤维素和淀粉的化学成分均为它们属于同分异构体乙酸乙酯和乙烯在一定的条件下都能与水反应
二者属于同一反应类型A.B.C.D.Cu(OH)26mL6mol/LNaOH 82%CuSO 40.5mL15%Cu(OH)2()
C O u 2Cu CuO CO
CO 2−CHO Cu(OH)2A B NaHCO 3CO 2C
()n C 6H 10O 5D
A
B
C
D
7. 下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（ ）
A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚
B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚
D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
卷II （非选择题）
二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 10 分 ，共计50分 ）
8. 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计
实验制得并在试管中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管中装有
的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管中装有适量蒸馏水；烧杯中装有
某液体）．已知在时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的
氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点请回答下列问题：
（1）试管内在时发生的主要反应的化学方程式为（注明反
应条件）________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在________，目的是________；当试管内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在________．
（3）烧杯内盛装的液体可以是________（写出一种即可）．
（4）若想检验试管中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________．（填字母）
．试纸．碳酸氢钠粉末．红色石蕊试纸．银氨溶液．
9. 卤块的主要成分是，此外还含有、、等离子。

以它为原料制取轻质氧化镁的
工艺流程如下：已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 如下表：
物质开始沉淀沉淀完全
请回答下列问题：
C A 40%C B 60C ∼80C ∘∘20.8C ∘117.9C ∘290C ∘197.2C ∘100C
∘A 60C ∼80C ∘∘A A B C a pH b c d MgCl 2Fe 3+Fe 2+Mn 2+pH Fe(OH)3
2.7
3.7Fe(OH)2
7.69.6Mn(OH)2
8.39.8Mg(OH)29.9
11.1H O
（1）溶液Ⅰ中加反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入溶液调节其，其目的是
_____________________________。

（3）沉淀物Ⅰ的主要成分是___________________________（填对应的化学式）。

（4）沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为_____________________________________________。

10. 银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：．向一支试管中加入少量溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
．在洗净的试管中配制银氨溶液；
．向银氨溶液中滴入滴乙醛稀溶液；
．水浴加热至试管中出现银镜．
请回答下列问题：
（1）步骤的目的是________．
（2）简述银氨溶液的配制过程：________．
（3）写出步骤反应的化学方程式：________．
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液银粉
已知：①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：________．
②加入的铁粉要过量的目的是________．
③从环保角度考虑，该实验的缺陷是________． 11. （1）给下列物质命名或写出结构简式：
①________
②，二甲基己烯：________
（2）葡萄糖的结构简式________
（3）乙酸与发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件
________．
12. 以为原料，如何制备？
三、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计15分 ）
13.(15分) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．
【实验步骤】
H 2O 2NaOH pH =9.8I NaOH II III 3∼4IV I IV −→−−−−−适量稀硝酸−→−−−−过量铁粉−→−−−−−过滤、洗涤足量稀硫酸[Ag(N A +2N H 3)2]+⇌g +
H 3β5−−2−C C OH H 3H 182C C C OH H 3H 2H 2C CH(OH)C H 3H 3
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入乙醇，并在摇动下缓缓加入浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查________；
．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）________；
．试管②中饱和溶液的作用是________；
．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________．3mL 2mL 2mL N C a 2O 3a b c N C a 2O 3d。