2024届湖北省孝感市汉川市第二中学化学高一上期中调研试题含解析

2024届湖北省孝感市汉川市第二中学化学高一上期中调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()
A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量
2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
3、下列离子方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O
C．将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
4、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是
A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4+ 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．Cl2+ 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
5、关于氯气的性质下列说法不正确的是
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
6、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋
7、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸②饱和食盐水③水④NaOH溶液
A．①②B．②③C．①④D．②③④
8、以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2＝N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
9、下列离子方程式正确的是（）
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO-3
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O
=CaCO3↓+H2O
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO-
3
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4 +OH-=NH3·H2O
10、下列关于物质分类的组合正确的是
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
分类
组合
A 纯碱H3PO4CaCO3CaO SO2
B 苛性钠HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰H2SO4CuSO4•5H2O Na2O2CO2
D 烧碱HCl NaHCO3Fe2O3SO3
A．A B．B C．C D．D
11、下列说法不正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
12、某同学在实验报告中记录了以下数据：
①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸
23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是
A．①④B．②③C．①③D．①②
13、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N A
B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N A
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A
D．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶8
14、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度B．质量C．分子数D．原子数
15、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
16、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：
A．都是酸性氧化物B．都是酸酐
C．都只含两种元素D．都是气体（常温常压下）
17、引爆H2和Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。

下列的分析正确的是
A．混合气中H2和Cl2的体积相等
B．混合气中H2体积大于Cl2体积
C．混合气中H2的体积小于Cl2的体积
D．以上情况均有可能
18、下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－
C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
D．HClO=H＋＋ClO－
19、下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
A．①③④B．②⑤C．⑤D．①⑤
20、以下物质之间的转化不能一步实现的是( )
A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物
21、下列说法中正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
22、1H、2H、3H、H+、H2是（）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。

(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。

24、（12分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。

H2CO3______________。

(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。

硫离子的结构示意图
____________。

(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。

②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。

③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。

25、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接
________；__________接F。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是
________________________________________________。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中的反应：_____________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。

（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。

26、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀
⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
27、（12分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。

某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。

回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：
①各装置连接顺序为A→_______________________；
A中发生反应的离子方程式为________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D装置的作用是________________________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。

28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。

2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）11.2L 22.4L 28.0L
n（Cl﹣） 2.5mol 3.5mol 4.0mol
n（Br﹣） 3.0mol 2.5mol 2.0mol
n（I﹣）x mol 0 0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
29、（10分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。

以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液I 中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A．过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．过量的NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。

盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A．定容时，仰视读数
B．洗涤容量瓶后没有进行干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒2 次～3 次
D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4ρ标，故A不符合题意；
B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；
C、已知该物质的质量和物质的量，利用
m
M=
n
，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；
D、如果知道一个分子的实际质量，利用A
M=mN，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；
答案为B。

2、A
【解题分析】
A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。

3、A
【解题分析】
判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。

【题目详解】
A．高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故A符合题意。

B．铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。

C．Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，Cl2被还原为Cl－，C不符合题意。

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。

本题选A。

【题目点拨】
注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成离子形式。

4、A
【解题分析】
A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；
B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；
C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；
D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。

故选A。

5、B
【解题分析】
A. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。

B. 根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。

C. 常温下干燥的氯气与铁难以反应。

D. 氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。

【题目详解】
A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。

B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。

C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。

D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。

6、B
【解题分析】
萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

【题目详解】
碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。

【题目点拨】
本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。

7、C
【解题分析】
将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．
【题目详解】
①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
②饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；
③氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；
④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
故选C。

【题目点拨】
本题考查氯气的化学性质，解题关键：明确装置中甲瓶的作用，易错点：注意干燥的氯气不具有漂白性。

8、C
【解题分析】
A 、Na 元素、H 元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，A 错误；
B 、N 元素、O 元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，B 错误；
C 、Fe 元素、H 元素、Cl 元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，C 正确；
D 、该反应中N 元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，D 错误；
答案选C 。

9、A
【解题分析】
A ．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO 2+OH -═HCO -
3，故A 正确；
B ．向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是 +2-2+-4422H +SO +Ba +2OH =BaSO +2H O ↓ ，故B 错误；
C ．少量的Ca(OH)2和NaHCO 3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是
2+--2-3332Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO +2H O ↓ ，故C 错误；
D ．NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式
+--2-433232NH +HCO +2OH =NH H O+CO +H O ⋅ ，故D 错误；
故选：A 。

10、D
【解题分析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A 错误；
B. CO 与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B 错误；
C. 过氧化钠与酸
反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C 错误；D. 烧碱是NaOH ，属于碱，
HCl 属于酸，NaHCO 3属于盐，Fe 2O 3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO 3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D 正确；答案选D 。

11、D
【解题分析】
A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO 3－的浓度变化是先变大后变小，故A 正确；
B. 向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO 32－的浓度变化是先变大后变小，故B 正确；
C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C 正确；
D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ △m
2mol 2mol 44g
Na2O ＋ H2O = 2NaOH △m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。

12、B
【解题分析】
①用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小数点后第二位，故不合理；
②托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故②合理；
③滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。

可以读到小数点后第二位，故③合理；
④广泛pH试纸只能粗略的测定pH为1~14的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故④不合理
综上所述，只有②③合理，本题选B 。

13、C
【解题分析】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为N A，A正确；
B. 44g CO2与28g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为N A，B正确；
C. 由于不能计算出46g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；
D. N A个氮分子与N A个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。

答案选C。

14、C
【解题分析】
A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；
B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；
C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；
D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。

15、B
【解题分析】
A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。

16、C
【解题分析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO
属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。

点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。

17、D
【解题分析】
氢气和氯气的混合气引爆时发生反应H2 + Cl22HCl，相同状况下，1体积的氢气和1体积的氯气完全反应生成2体积的HCl，反应前后体积不变，无论剩余氢气还是氯气，体积都不会改变，故D正确；
综上所述，答案为D。

18、A
【解题分析】
A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正确；
B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B错误；
C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；
D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClO H＋＋ClO－，故D错误。

故选A。

19、B
【解题分析】
①标准状况下，1L HCl的物质的量为
1L1
=mol
22.4L/mol22.4
，1 L H2O的物质的量为
1000g
55.6mol
18g/mol
，二者不相
同，故①错误；
②标况下，1g H2的体积为
1g
×22.4L/mol=11.2L
2g/mol
，14g N2的体积为
14g
×22.4L/mol=11.2L
28g/mol
，二者相同，
故②正确；
③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故③错误；
④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；
⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；综上所述，只有②⑤说法正确，故答案为：B。

20、A
【解题分析】
A. 由于酸和碱易发生中和反应，则酸不能直接转化为碱，A符合；
B. 有机物可以直接转化为无机物，例如甲烷燃烧等，B不符合；
C. 金属单质可以直接转化为非金属单质，例如铁和盐酸反应生成氢气，C不符合；
D. 盐可以直接转化为氧化物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D不符合。

答案选A。

21、D
【解题分析】
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；
C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。

答案选D。

【题目点拨】
明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

22、D
【解题分析】
A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A 错误；
B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；
C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；
D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。

【解题分析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为
CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。

点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。

本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。

24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-CO
CO2CH4O3。