化学平衡的移动.ppt

一、化学平衡的移动
1、概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因： 外界条件发生变化。造成(v正≠v逆）
旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动
增大反应物浓度 减少生成物浓度
① 减小反应物浓度
增加生成物浓度
向正方向移动，即减少反应物的 浓度，增大生成物浓度方向移动
向逆方向移动，即增大反应物的 浓度，减少生成物浓度方向移动
若 m+n＝p+q ,压强改变，平衡不发生移动。
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
2、压强对化学平衡的影响：
提醒：1 压强对平衡移动影响的前提：反应体系
中有气体参加且反应 。
2若没有特殊说明，压强的改变就默认为容 器容积增大或减小，恒容充入稀有气体压强增大， 速率不变，平衡不动。
3、温度对化学平衡的影响
增 大 压 强 向气体分子数目减少的方向移动
②
减 小 压 强 向气体分子数目增多的方向移动
升 高 温 度 向吸热反应方向移动
③
降 低 温 度 向放热反应方向移动
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等)
结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或 减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡
向逆反应方向移动。
N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) p53 1
400℃，不同压强下达到化学平衡状
态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：
压强/105Pa
二、影响化学平衡的因素 注意：增加固体或纯液体
1、浓度变化对化学平衡的影响
教材 P53 活动与探究
的量，由于浓度不变， 所以化学平衡不移动。
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
橙色
黄色
实验现象
结论
1 橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 2 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器
容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体 积使压强增大。
可逆反应
平衡常 改变压强对平衡的影
数表达
响
式 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
正向移动 K

c(
c2 N2
( NH 3 ) ) c3 (H2
)
N2O4
2NO2
K c2 (NO2 ) 逆向移动 c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌F Nhomakorabea(s)+CO2(g) K c(CO2 ) 不移动
c(CO)
逆向移动 正向移动 不移动
2、压强对化学平衡的影响： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
若m+n p+q , 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色)
结论：在其他条件不变 的情况下：
升高温度，平衡向吸热 反 应方向移动；
降低温度，平衡向 放热反
热水
冰水
常温 应方向移动。
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
4、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应 速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要 的时间，而不影响化学平衡的移动。
化学平衡知识回顾
1、定义：可逆反应在一定条件下进行到一定 程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反 应物和生成物的浓度不再发生变化。
2、特点： (1)正反应速率和逆反应速率相等；
(2)反应物和生成物的浓度不再发生变化； (3)化学平衡是一种动态平衡； (4)外界条件改变时，化学平衡也会随之改变。
(5)外界条件一定时，可逆反应不论从正向开 始，逆向开始，还是正逆双向开始，达到的 化学平衡状态相同。
200 300 400 500
NH3的物质的量分数 0.387 0.478 0.549 0.606
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
氨的物质的量分数
在一定0的.2 温度下，压强增大氨的物质的量分数增大 0.1
0
200
300
400
500
2压、强压的强变变化化对对化化学平学衡平移衡动的的影影响响
P54 交流与讨论:2