吉林省吉林市高一下学期第一次月考化学试卷

吉林省吉林市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）
A . Z
B . A﹣Z
C . Z﹣n
D . Z+n
2. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）
A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . Na2O2
B . I2
C . NaHSO4
D . HNO3
4. （2分）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A . K是银白色金属，硬度大，熔点高
B . K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D . K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
5. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S
④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得
A . ①⑤⑦
B . ①③⑤
C . ②③⑤⑦
D . ①②④⑥
6. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）
A . sp杂化轨道的夹角最大
B . sp2杂化轨道的夹角最大
C . sp3杂化轨道的夹角最大
D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
7. （2分）已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（）
A . Tl和 Tl质子数相同
B . Tl和 Tl互为同素异形体
C . Tl和 Tl互为同位素
D . Tl和 Tl是两种核素
9. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（）
A . 第一电离能：Y小于X
B . 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C . 最高价含氧酸的酸性X弱于Y
D . X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，下列判断正确的是（）
①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱
②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强
③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . ①②③④
11. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
B . 18 g水所含的电子数为NA
C . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
D . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA
12. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+
13. （2分） (2016高一下·城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）
A . 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞A
B . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D . C元素是非金属性最强的元素
14. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z>W
B . Y位于第三周期第ⅢA族
C . W和X组成的化合物为碱性氧化物
D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
15. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 原子半径：Na＜Mg＜Al
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D . 还原性：K＞Na＞Li
16. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）
A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣
B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同
二、填空题 (共6题；共41分)
17. （4分） (2017高一上·长春期末) 2molN2在标准状况下的体积是________L；N2的摩尔质量是________；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数________（填“相同”或“不相同”）；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
18. （8分） (2017高一下·唐山期中) A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B,C元素的名称________、________．
（2） B位于元素周期表中第________周期第________族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是________，质量为________g，电解的总反应方程式为________；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________．
19. （4分） (2016高二下·大同月考) 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
（1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C________；D________．
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物________．
20. （9分） (2016高三上·济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1） W元素在周期表中的位置________
（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为________＜________＜________＜________（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性________＞________．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为________．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________．
21. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是________mol （2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水________
②物质B和气体乙________
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因________
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：________
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是________将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在________
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________．
22. （7分）已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。

下面给出14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。

（2）下列物质属离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。

A.Mg3N2
B.BeCl2
C.AlCl3
D.SiC
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共41分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。