3.2.2离子相对原子质量课件-九年级化学人教版上册【02】

新课引入
电子层 原子核
探究新知
失去一个电子我的结构就稳定了 再得到一个电子，我的结构也稳定了
（失去一个电子）
（得到一个电子）
结构稳定了，带一个单位正电荷 稳定了,带一个单位负电荷
（失去一个电子）
8 （得到一个电子）
带电的原子 ——离子
带正电 ——阳离子
带负电 ——阴离子
钠离子（Na+） 氯离子（Cl-）
符号
直接用元素符号表 需要再右上角表示出离子的带电情况：
示，如Na、Cl
数字在前、符号在后、1要省略，
如：Na+、Cl-、Mg2+
合作探究
构成物质的微粒性质
粒子种类
粒子结构
区
化学性质
电性 别
符号
联系
原子
核内质子=
核外电子数不一定稳定 Nhomakorabea阳离子
核内电子数＞ 核外电数
较稳定
离子
阴离子 核内电子数＜ 核外电子数
或非金属）；该原子的原子核外总共有__3__个电
子层。共有__1_7__个电子，第二层上有___8___个
电子。
3.和氖原子具有相同的电子层的微粒是（D） A.H B.K C.Cl D. +7 2 5 4.某元素核外有3个电子层，其最外层电子数是次 外层电子数的一半，则此元素为（ C）
5、某原子最外层电子数为2，则该元素是（ D ） A、肯定是金属元素 B、肯定是非金属元素 C、肯定是稀有气体元素 D、可能是金属元素或稀有气体元素
氯化钠（NaCl）
离子正确表示方式
将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，
要求：数字在前，符号在后，1要省略。
元素符
Na
Cl
号：
离子符
Na+
Cl-
号：
带两个单位正电荷的镁离子
Mg2+
粒子种类
原子
离子：带电的原子
阳离子
阴离子
粒子电性 联系
不显示电性 阳离子
带正电
失电子
原子
带负点
得电子
阴离子
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
弧线表示_电__子___层__ 弧线上数字表示_各__层__电___子__数
硫原子结构示意图 数字6还可以表示最___外__层__电__子__数_
2、离子：__带__电___的原子。带正电的是_阳__离子，带负电的是__阴__离子。
1.离子符号的意义 2个镁离子 2Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷
3.2.2 离子 相对原子质量
教学目标
1、 知道相对稳定结构的特征，能判别具有相对稳定结构的微观示意图； 2、 能说出离子的形成过程，知道离子符号的含义； 3、 能根据微观示意图区分原子和离子，判别阳离子和阴离子； 4、 知道离子也是构成物质的一种粒子。
教学难点
1、知道相对原子质量的概念，学会从元素周期表中查相对原子质量； 2、知道相对原子质量的公式算法，能根据简易算法得到相对原子质量。
课堂小结
谈谈你的收获
较稳定
不显电性
带正电
带负电
用元素符号表示： 用阳离子符号表示：
如：S、Na……
如：Na+Mg2+……
用阴离子符号表示： 如：Cl-、O2-……
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
物质是由分子、原子、离子构成的
分子
物
分构
构成
为成
原子
质
得失
电子
离子
水和气体（稀气除外） 例：水是由__水__分__子__构成的
2.氯化钠(NaCl)是由___N__a_+____和___C__l_-_____构成的（化学符号）。
3.硫酸铜(CuSO4)是由_C_u_2_+和 SO42- 构成的
巩固练习
1.画出氧、镁、氯、硫的原子的结构示意图
2、某原子结构示意图为：
该元素在化学
反应中容易得到电子，属于非__金__属__元素（填金属
金属、“石”旁、稀有气体 例：铁是由__铁__原__子__构成的
氯化钠、硫酸铜 氯化钠(NaCl)是_C_l-__和N__a_+_构成的 硫酸铜(CuSO4)是由C_u_2_+_和SO42- 构成 的
1、原子结构示意图
第一层 第二层 第三层（最外层）
圆圈表示_原___子__核__ 圈内数字表示_质__子___数__ “+”表示_原__子__核___带__正__电___