甘肃省高二下学期化学期末考试试卷A卷

甘肃省高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 苯分子的比例模型：
B . CO2的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . 乙烯的结构式：CH2=CH2
2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（）
A . 金属Na着火，立即用水扑灭
B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
3. （2分） (2016高二下·厦门期中) 中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）
A . 食盐
B . 火碱
C . 草木灰
D . 胆矾
4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）
2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（）
A . 9种、7种、6种
B . 9种、5种、6种
C . 7种、5种、4种
D . 8种、5种、5种
5. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（）
A . 电力、蒸汽都属于二次能源
B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
D . 煤的气化和液化都是物理变化
6. （2分）(2016·万载模拟) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
（）
A . 正反应为放热反应
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 反应物总能量高于生成物总能量
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
C . O3是由3个氧原子构成的化合物
D . CuSO4•5H2O是一种混合物
8. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A . Na+
B . OH-
C . CO32-
D . Cl-
9. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
10. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42﹣， NO3﹣
B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+ ， NO3﹣， K+ ， SO32﹣
C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl﹣， SCN﹣
D . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣
11. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . NO3－
B . SO42－
C . OH－
D . Ag＋
12. （2分）(2017·开封模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣
B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣
C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
13. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D . 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
14. （2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）
A . HCl+NaOH=NaCl+H2O
B . Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
C . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D . NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
15. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）
A . 氧气
B . 甲烷
C . 二氧化碳
D . 氯气
16. （2分） (2016高一上·大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）
A . 4
B . 28
C . 32
D . 48
17. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）
A . Fe3+
B . Cu
C . Fe2+
D . Cu2+
18. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A . 两种气体的压强相等
B . O2比O3的质量小
C . 两种气体的分子数目相等
D . 两种气体的氧原子数目相等
19. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）
A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
20. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 28g CO所占的体积为22.4L
B . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
21. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液
B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/L
C . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/L
D . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L
22. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
23. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A . 体积④＜①＜③＜②
B . 密度①＜④＜③＜②
C . 质量④＜①＜③＜②
D . 氢原子数④＜②＜③＜①
24. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C . 用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D . 容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响
25. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）
A . KCl、Na2SO4
B . KCl、Na2SO4、NaCl
C . NaCl、K2SO4
D . KCl、K2SO4、Na2SO4
二、填空题 (共1题；共6分)
26. （6分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________
（2）
如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________ ．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________ （3）
在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________
（4）
将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________
（5）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：________ ．过滤时：________ ．蒸发时：________ ．
三、实验题 (共2题；共7分)
27. （4分）某小组同学要配制100mL 0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液．如图是一些关键步骤和操作．
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）________．
（2）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．（4）在步骤B之后，需________，才进行下一步操作．
28. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L －1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

⑶实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有________。

用标准液润洗的仪器是________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。

滴定至终点时的现象是________。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）
A.可能是
B.一定是
C.不是
四、工业流程 (共1题；共4分)
29. （4分）(2019·定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。

由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共2题；共7分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
四、工业流程 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。