高考化学三轮复习简易通(安徽专用)三级排查大提分配套课件：第一部分专题二化学常用计量.pptx

1．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定 哪些物理量？为什么？
【答案提示】 可以确定1molH2O的质量、水的摩尔质 量、水的相对分子质量等。因为在数值上，气体的摩 尔质量＝相对分子质量＝1mol分子的质量＝1个分子 的质量×NA＝一个分子的质量/(1/12×1个12C原子的质 量)。 易错警示
知识点3：物质的量浓度 2013·江苏，18 2012·浙江，26 2012·福建，6 2012·海南，6 2012·上海，40 2011·江苏，7 2011·北京，11
主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。) 1.1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳
【答案提示】 增大。因为氨水的密度小于水的密度。
易错警示 氨水、酒精溶液的密度小于水的密度，则质量分数越大， 密度越小；硫酸溶液的密度大于水的密度，则质量分数越 大，密度越大。
5．配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，将NaOH固体放在滤纸 上称量，对所配制的溶液浓度造成什么影响？为什么？
【答案提示】 所配制的溶液浓度偏低。因为NaOH固体具 有潮解性，放在滤纸上称量会使配制溶液中NaOH的物 质的量偏小。称量腐蚀性、潮解性固体应放在玻璃器皿 中。
高中化学课件
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专题二 化学常用计量
三年考向 知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数 2013·上海，15 2013·全国新课标Ⅱ，9 2013·江苏，7 2013·海南，17 2012·全国新课标，9 2012·广东，11 2012·江苏，8 2012·四川，7
知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 2013·广东，9 2013·广西，8 2013·安徽，7 2013·浙江，26 2012·四川，13 2012·上海，11 2011·大纲全国，8 2011·四川，12
A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1
解析 BaCl2与K2SO4反应时物质的量之比为1∶1，Cl－与 Ag＋反应时物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的 BaCl2为amol、Cl－的总物质的量为bmol，又因为在NaCl 中，钠离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中NaCl 对应的氯离子为(b－2a)mol，钠离子的物质的量也为(b－ 2a)mol；总混合溶液中钠离子的浓度与每一等份混合溶液中 的钠离子浓度相同，则c(Na＋)＝n/V＝10(b－2a)mol·L－1。 答案 D
6．用50mL5mol·L－1的H2SO4溶液与450mL水混合，能否配 制出500mL0.5mol·L－1的稀硫酸？为什么？
【答案提示】 不能配制。因为稀硫酸的体积不等于水的体 积和浓硫酸的体积之和。
猜想一关于阿伏加德罗常数考查
猜想依据 (1)命题导向：阿伏加德罗常数的正误判断试题内容覆盖面 广、思维容量大，是高考的必考知识点。 (2)命题角度：考查阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。
原子数相同，约为6.02×1023。( )。 2.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子
集合体所含的粒子数约为6.02×1023。( )。 3.当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素
是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度 和压强的影响。( )。
4.标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa。在标准状况 下，气体摩尔体积都大约是22.4L·mol－1，表示在标准状 况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。( )。
11.配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液的定容操作为：向容量 瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头 滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相 切。( )。
12.用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物 质的量保持不变。即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
答案 B
猜想二关于阿伏加德罗定律的考查
猜想依据 (1)命题导向：阿伏加德罗定律是中学化学中的重要定 律，是高考的热点。 (2)命题角度：应用阿伏加德罗定律比较相同体积的两种 气体的分子数、物质的量和密度的大小。
[问题设计]
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气 体不一定相同的物理量是( )。
(2)在 NO2 或 N2O4 气体中存在平衡：2NO2 净的 NO2 或 N2O4。
N2O4，没有纯
3．1L0.1mol·L－1的酸溶液中所含H＋数一定等于0.1NA吗？ 为什么？
【答案提示】 不一定。因为不知道所给的酸是强酸还是弱 酸；若是强酸，又不知道是一元酸还是二元酸。
4．向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变 化？为什么？
[问题设计]
1．N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为 C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为aN700.1N0 D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析 A 项，溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子；B 项，C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2，a g C2H4 和 C3H6 的混 合物所含碳氢键数目为1a4×2×N0＝a7N0，B 正确。C 项，缺乏 体积；D 项，1 mol 的羟基含有 9N0 个电子，但 1 mol 的氢氧 根离子所含电子数为 10N0。
( )。
13.物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的
物质的量浓度的关系为：n＝V(标准状况)/22.4L·mol－1＝
N/NA＝m/M＝c·V(溶液)。( )。
14.溶质质量分数与固体溶解度的关系为：w＝mm（ （溶 溶质 液） ）
×100%＝100S＋S×100%。
( )。
答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确 为：将58.5gNaCl溶于水配制1.00L溶液)；10.×(正确为：用 托盘天平称量5.9gNaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√
5.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4molCO2组成的混 合物气体在标准状况下的体积是22.4L。( )。
6.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。( )。
7.气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状 况)＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。( )。
8.1mol·L－1NaOH溶液表示的含义是1LNaOH溶液中含有 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶 于1.00L水中。( )。
10.配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需用托盘天平称量 5.85gNaCl固体。( )。
摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，相对分子质量 无单位。
2．在任何状况下，22.4LCO2、1molNO2和18gH2O所含原子 数都分别相等吗？为什么？
【答案提示】 标准状况下相等，其他状况不一定相等。因 为标准状况下，均为3mol原子。
易错警示 (1)标准状况下，22.4L气体的物质的量一定是1mol，但在非 标准状况下，22.4L气体的物质的量也可能为1mol。
猜想依据 (1)命题导向：有关物质的量浓度的计算往往穿插在其 他计算中，是高考的必考知识点。 (2)命题角度：利用电荷守恒计算溶液中某种离子的物 质的量浓度。
[问题设计]
3．把500mL含有BaCl2和NaCl的混合溶液分成5等份，取一 份加入含amol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全 沉淀。则该混合溶液中钠离子浓度为( )。
A．气体的体积B．分子数 C．原子的物质的量D．密度 解析 同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
两容器的容积相同，则两容器内的气体的体积相同、分 子的物质的量相同、原子的物质的量。但另一个盛有H2 和Cl2的物质的量之比不一定为1∶1，故两容器内气体的 密度不一定相同。 答案 D
猜想三关于以物质的量浓度为核心的计算的考查