黑龙江省哈师大附中1415学年度上学期高二期中——化学化学

黑龙江省哈师大附中
2014—2015学年度上学期期中考试
高二化学试题
（考试时间90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是
A．氢能B．地热能C．风能D．天然气
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．下列叙述正确的是
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子
D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应
4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．下列表达式正确的是
A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+
B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－
C．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S+2OH－
D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是
A．m + n > p B．C的体积分数增加
C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
B．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2N A
C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+
D．1L 1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为N A
9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g) 2AB3(g）ΔH<０。

下列图象中正确的是
10．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
11．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10 12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是A．Na+、OH－、S2－、NO3－B．AlO2－、K+、Fe3+、Na+
C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+D．Fe2+、K+、Cl－、NO3－
12．在相同温度下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是
A．a mol X + a mol Y B．2a mol Z
C．a mol X + a mol Z D．a mol Y + a mol Z
13．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，
反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。

若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定
14．关于体积相同，pH＝3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是
A．水的电离程度前者大于后者B．中和两者需要的NaOH的物质的量相同
C．混合后pH不变D．稀释相同倍数，醋酸的pH大
15．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9
16．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：
c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)
C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)
D．常温下，MA溶液的pH＞7
C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者
18．可逆反应：2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。

试根据下图判断正确的是
P1
P2
t/s t/s
甲乙
A．温度T1℃比T2℃高B．正反应为放热反应
C．甲图纵轴可以表示A的转化率D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量19．已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是
A．c(HA)>c(HB) B．c(A－)>c(B－)
C．c(H＋)> c(OH－) D．c(A－)+c(B－) >c(Na+)
20．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是
A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3–)＋c(OH–)＋2c(CO32–)
B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(OH–)＝c(HCO3–)+c(H+) + 2c(H2CO3)
D．c(HCO3–)＋c(CO32–)＋c(H2CO3)=0.1mol/L
21．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大22．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g) z C(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是
图II
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1
B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH = +5m kJ/mol
C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆
D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(H+)+c(HA)
C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.2 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
24．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是
①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的
NaOH溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
25．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=0.04 mol/（L·min）
B．其他条件不变，升高温度，v(逆)增大，v(正)减小
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
二、填空题（本题包括3小题，共34 分）
26．（10分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵。

(填“增大”或“减小”)
同一种物质，气态时熵值（填“最大”或“最小”）。

（2）下列物质中：A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶
液 F.液氨G.氨水H.硫酸铜晶体I.石墨J.无水乙醇
①属于非电解质的是；②属于强电解质的是。

(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH= +247.4kJ/mol
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。

27. （10分）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，①水的电离程度前者后者；（填“>”、“=”或“<”，下同）②溶液的pH前者后者。

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH0（填“<”、“ >”或“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。

则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时B的转化率为；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为。

(3)判断该反应达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成A和C的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

三、实验题（共16分）
29．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定。

试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为。

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。

图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A.是amL
B.是(25-a)mL
C.一定大于amL
D.一定大于(25-a)mL
（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由色变为色。

（5）在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(7)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

二、填空题
26．（每空2分）（1）增大最大
（2）①EFJ；②ACH
(3) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH= +165.0kJ/mol 27. （每空2分）
CO32-+H2OHCO3-+OH-；加深，Na2CO3；> > 28. (1)，<；(每空1分)
(2)0.02；80%，20%；3mol。

（每空2分）
(3)CD （2分）
(4)2.5。

（2分）。