江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题(化学)

江苏省2020年普通高中学业水平合格性
考试试题(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，
Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56.
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是：A。

铁
B。

碳
C。

硅
D。

锰
2.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃
圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于：A。

单质
B。

有机物
C。

盐
D。

氧化物
3.许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是：
A。

双氧水—H2O2
B。

小苏打—NaOH
C。

胆矾—Cu(OH)2
D。

干冰—CO2
4.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是：
A。

B。

C。

D。

5.标准状况下，1mol O2的体积约为：
A。

5.6L
B。

11.2L
C。

22.4L
D。

33.6L
6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于：A。

置换反应
B。

化合反应
C。

分解反应
D。

复分解反应
7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于：
A。

糖类
B。

油脂
C。

蛋白质
D。

无机盐
8.下列变化属于化学变化的是：
A。

金属腐蚀
B。

碘的升华
C。

氨气液化
D。

矿石粉碎
9.下列物质含有离子键的是：
A。

CO2
B。

N2
C。

KCl
D。

H2O
10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是：A。

K+
B。

Ca2+
C。

Mg2+
D。

Na+
11.下列化学用语表示正确的是：
A。

苯的结构简式：C6H6
B。

氢分子的电子式：H:H
C。

氧原子的结构示意图。

D。

硝酸钾分解式：KNO3=K++N5++3O2-
12.反应4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn，该反应的说法正确的是：
A。

Al是还原剂
B。

MnO2发生氧化反应
C。

Al的化合价降低
D。

MnO2中O被还原
13.规范操作是实验的基本要求。

下列操作规范的是：
A。

用手接触试剂
B。

用燃烧的木条检验N2和CO2
C。

用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+
D。

用丁达尔效应鉴别Na2CO3
15.在含有大量H+。

Ag+。

NO3-的溶液中，可能共存的离子是CO32-。

OH-。

Cl-。

Na+。

16.反应3Mn + 2Al2O3可以用来制取Mn。

不能用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的反应是不存在的。

17.正确的说法是，丁烷和2-甲基丙烷分子式不同，但互为同分异构体，具有相同的物理性质和化学性质，不同的是它们的结构式不同。

18.食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。

正确的叙述是乙酸的摩尔质量为60g·mol-1，是一种无色无味的酸性液体，难溶于水，但比碳酸弱。

19.正确的化学方程式是CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2.
20.冰融化成水需要吸收热量。

21.正确的说法是使用恰当的催化剂能加快反应速率。

升高温度会加快反应速率，减小CO浓度也会加快反应速率。

达到化学平衡时，NO不能100%转化为产物。

焙烧绿矾可以制备铁红，这是一种颜色鲜艳、稳定无毒的传统红色颜料的重要成分。

公元8世纪，阿拉伯炼金家查XXX提出了将绿矾焙烧来蒸馏出“矾精”的方法，这种方法可以生产硫酸。

1)上述实验属于加成反应。

2)乙醇中含有羟基官能团。

3)乙醇具有还原性。

4)乙醇不能萃取溴水中的Br2，因为乙醇与溴水不互溶。

硝酸钙晶体常用于电子、仪表及冶金工业。

制备
Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：(1)CaO和水反应生成Ca(OH)2；
(2)Ca(OH)2和NH3反应生成Ca(NH3)2(OH)2；(3)降温结晶并
过滤；(4)干燥晶体并包装。

1)装置A中可观察到绿色晶体变成红棕色粉末的实验现象。

2)装置C的作用是降温结晶漏斗。

3)该小组学生设计的实验方案是：取U形管中的溶液少
许于试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明“矾精”中含有
H+；检验“矾精”中含有SO42-。

某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产160kg高纯度的Fe2O3
铁红。

为了计算理论上所需绿矾的质量，我们需要先了解一些基本信息。

绿矾是一种含铁矿石，其化学式为FeSO4·7H2O。

而我们需要计算的是将多少量的SO42-转化为绿矾需要多少质量的FeSO4·7H2O。

首先，我们需要知道SO42-的摩尔质量为96.06 g/mol。

假设我们有x克的SO42-需要转化为绿矾，那么它的摩尔数为
x/96.06 mol。

接下来，我们需要知道SO42-和FeSO4·7H2O的化学计量比。

根据反应式，1 mol的FeSO4·7H2O可以与1 mol的
SO42-反应，生成1 mol的FeSO4·H2O。

因此，我们需要的FeSO4·7H2O的摩尔数也为x/96.06 mol。

最后，我们需要计算所需的FeSO4·7H2O的质量。

根据化学式，1 mol的FeSO4·7H2O的摩尔质量为278.01 g/mol。

因此，所需的FeSO4·7H2O的质量为x/96.06 mol × 278.01
g/mol = 0.0307x g。

因此，我们可以得出计算理论上所需绿矾的质量的公式为：所需绿矾的质量 = 0.0307 ×所需SO42-的质量。