2018年高考化学专题撬分练27

专题撬分练27
基础组
时间：50分钟满分：82分
非选择题(共计82分) 1．[2016·衡水二中热身](9分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X原子
核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

请回答下列问题。

(1)W元素属于________区元素，其基态原子的电子排布式为________________________。

(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。

其中配体分子的空间构型为________，写出
该配离子的结构简式(标明配位键)________。

(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为________，
1 mol该分子中σ键的数目为________，该物质易溶于水的主要原因是
______________________________。

(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化
合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的
距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b g/mol，则该晶胞密度的计算式为________________
g/cm3。

答案(1)ds1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)三角锥形
(3)sp27N A CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键
(4)KC8
(5)33b
16a3NA ×1030( 或
2b×1030
8a3
⎝
⎛
⎭⎪
⎫
sin
109°28′
2
3NA
或
b×1030
1－cos109°28′ )
2．[2016·武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁
橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。

可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。

(1)基态硅原子的价电子排布式为________。

(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用
元素符号表示)。

(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4
互为等电子体的一种阴离子的化学式________。

(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几
何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，
则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。

(5)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有________。