河南省郑州新意中学高二化学开学考试卷(含解析)

河南省郑州新意中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析
版）
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）
A. 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D. 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L
【答案】B
【解析】
2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故A 错误；B．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故B正确；C．NaOH 过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

3．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是（）
A.碘片
B.氯化铵
C.碘化铵
D.碳酸钠
【答案】B
【解析】碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl 气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI由于不稳定能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵；碳酸钠受热难分解。

4．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是
A．l H、2H、3H为同素异形体 B．l H、2H、3H互为同位素
C．l H、2H、3H的中子数相同 D．l H、2H、3H为同分异构体
【答案】B
【解析】同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故选B；
l H、2H、3H的中子数依次为0、1、2，故C错误；
5．某学生配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
Ａ．定容时仰视容量瓶的标线
Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量
Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶
Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质
【答案】C
【解析】
试题分析：根据，可知A项定容时仰视容量瓶的标线会导致V偏大，故会导致所配溶液浓度偏低，故A项错误；B项把烧碱固体放在纸上称量，烧碱有很强的腐蚀性、吸湿性，故会导致纸片残留一部分烧碱，则会导致n(B)偏小，故导致所配溶液浓度偏低，B 项错误；C项未冷却就将溶液转移至容量瓶，热胀冷缩，会导致冷却后V偏小，故会导致所配溶液浓度偏高，C项正确；D项使用的NaOH在空气中部分变质，则会导致n(B)偏小，故导致所配溶液浓度偏低，D项错误；本题选C。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2N A
B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N A
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+
D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子
【答案】D
【解析】3.6 g重水中所含质子数为3.6/ 20x10=1.8N A；标准状况下，S03为固体，不能用气体摩尔体积求其物质的量；由于NH4+的水解使NH4+的数目＜N A；Mg在反应中由0价升到+2价，则1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子，所以D正确。

7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B．14 g氮气中含N A个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8N A
【答案】B
【解析】
试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为N A，B对；n(Na＋)= 2 L ×0.3 mol·L－1×2=1.2mol ,Na＋的个数为1.2N A个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10N A，D错。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是
A．原子半径：Y > X > W
B．氢化物的沸点：W > X > Y
C．氢化物的稳定性：R > Y > X
D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z
【答案】D
【解析】
试题分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：Y>W>X;B项不能确定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：X>Y,所以氢化物的稳定性X>Y；D项非金属性Z > R >Y，所以其简单阴离子的还原性Y > R > Z.
考点：元素周期表与元素周期律。

9．下列实验中，现象和离子方程式正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A、水垢的主要成分是CaCO3，CH3COOH的酸性强于碳酸，且醋酸是弱酸，离子反应方程式中不能拆写，利用酸性强制取酸性弱，发生反应：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；B、碳酸的酸性强于Al(OH)3，CO2是过量的生成的是HCO3－，离子方程式：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，错误；C、Cl2过量，过量氯气和Br－反应，因此总反应：2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，现象溶液由浅绿色变成橙色，错误；D、惰性材料作电极，阴极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞遇碱变红，阳极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。

10．区别SO2和CO2气体可选用的方法是
A．通入品红溶液中 B．用带火星的木条检验
C．通入澄清石灰水中 D．通入石蕊溶液中
【答案】A
【解析】
试题分析：A ．SO 2能使品红溶液褪色，CO 2不能，则通入品红溶液中可以区别二者，A 正确；
B ．二者均不能使带火星的木条复燃，不能区别，B 错误；
C ．二者与氢氧化钙反应均产生白色沉淀，过量时沉淀均又溶解，因此不能用澄清石灰水中检验，C 错误；
D ．二者均是酸性氧化物，通入石蕊溶液中均显红色，不能区别，D 错误，答案选A 。

考点：考查SO 2和CO 2的鉴别
11．某元素X 原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内
中子物质的量为( )
()()()
()
A A x n w A x n A. mol B. mol w A w A x n w A x n C. mol D. mol
A A -++--+-- 【答案】C
【解析】X n-核外有x 个电子，X 原子核外电子数为x-n ，X 原子的核内中子数为A-x ＋n ，所
以w g X 的原子核内中子的物质的量为w(A －x ＋n)/A mol ，C 项正确
12．下列说法正确的是：
A ．沸点：HCl < HF < H 2O
B ．离子半径大小：Cl － >S 2－ >K +
C ．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr), 则AgBr 不可能转化成AgCl
D ．结合H +的能力： > CO 32－> CH 3COO －
【答案】A
【解析】氟化氢和水分子中都存在氢键，所以选项A 正确。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B 不正确。

只要溶液中银离子浓度和氯离子浓度的乘积大于氯化银的溶度积常数，即可产生氯化银沉淀，所以选项C 不正确。

酸越弱，相应的酸根月容易结合氢离子，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以选项D 不正确。

答案选A 。

13．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述不正确的是（ ）
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．(a+b)〈 (c+d)
C ．Z 的物质的量浓度变小
D ．X 的转化率变小
【答案】C
【解析】
试题分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时W 的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍，W 的浓度减小，说明压缩体积、增大压强使平衡向逆反应方向移动，而增大压强，平衡向气体体积系数和减小的方向移动，所以(a+b)〈 (c+d)，体积压缩，虽然平衡逆向移动，但Z 的浓度仍然会增大，X 的转化率变小，答案选C 。

考点：考查化学平衡移动
14．100.0mL 6.0mol·L -1H 2SO 4（aq ）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的
速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入的物质是
A ．Na 2CO 3（s ）
B ．水
C ．Cu
D ．（NH 4）2SO 4（s ）
【答案】B
【解析】A错，加入Na2CO3（s）能与硫酸反应，使溶液中硫酸的物质的量减小，氢气量减少；B正确，加水，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，同时溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的物质的量不变；C错，加铜会形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率，生成氢气的总量不变；D错，加入（NH4）2SO4（s），溶液的氢子浓度基本上变化不大（浓度增大不是很大），反应速率基本不变，生成氢气总量基本不变。

15．下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】
正确答案：D
①第三周期第一电离能最小的元素是Na ②外围电子构型为2s22p6的原子是Ne
③2p能级为半满的元素为N ④电负性最大的元素为F，综上所述，D正确，形成NaF 16．（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为。

（2）F的电子式为。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）反应②的离子方程式为。

【答案】25．（1）NaClO （2）（3）2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓
【解析】
试题分析：常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H 的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

则A是NaCl，B是H2O，C 是NaOH,D是Cl2，E是H2，F是HCl，G是FeCl2，H是NaClO,I是FeCl3，J是Fe(OH)3, （1）
H的化学式为NaClO。

（2）F的电子式为。

（3）反应①的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（4）反应②的离子方程式为Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓。

考点：考查物质的推断。

17．（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。

EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。

B、D同主
族，D 的阴离子与E 的阳离子具有相同的核外电子排布。

请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。

（2）镁条在AB 2中燃烧的化学方程式为____________________。

（3）将D 单质放入浓HNO 3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式．．．．．为 。

（4）A 可形成二元弱酸H 2A 2O 4，0．1 molH 2A 2O 4与100 mL 2 mol/L 的KOH 溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

【答案】（1）C ，O ；（2）2Mg ＋CO 2=2MgO ＋C ；
（3）S ＋4H +＋6NO 3－=====△ SO 42－
＋6NO 2↑＋2H 2O ；
（4）c （K ＋）>c （C 2O 42－）>c （OH －）>c （HC 2O 4－）>c （H ＋）。

【解析】
试题分析：（1）EA 2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，推出EA 2是CaC 2，即E ：Ca ，A ：C ，向氢氧化钙中通入AB 2气体可得另一白色不溶物，推出AB 2为CO 2，即B ：O ，B 、D 同主族，推出D 为S ，故A ：C ，B ：O ；（2）镁在CO 2中燃烧，生成C 和MgO ，故反应方程式为：2Mg ＋CO 2=2MgO ＋C ；（3）硫单质在硝酸中加热，生成红棕色气体，推出此产物是NO 2，得到一种强酸，推出此强酸为硫酸，S ：0→＋6↑6，N ：＋5→＋4↓1，最小公倍数为6，根据原子守恒和元素守恒，得出离子反应方程式为：S ＋4H +＋6NO 3－=====△ SO 42－
＋6NO 2↑＋2H 2O ；（4）
此二元酸是草酸（H 2C 2O 4），反应后溶质为K 2C 2O 4，此盐属于强碱弱酸盐，C 2O 42－水解，溶液显碱性，水解的程度微弱，C 2O 42－＋H 2O
V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 HC 2O 4－＋OH －，HC 2O 4－＋H 2O V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓H 2C 2O 4＋OH －，故离子浓度大小：c （K ＋）>c （C 2O 42－）>c （OH －）>c （HC 2O 4－）>c （H ＋）。

考点：考查物质推断、（离子）反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、离子浓度大小比较等知识。

18．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。

A 和B 以物质的量2︰1通入水中，得到C 溶液。

请根据下图的转化关系回答：
（1）用方程式解释A 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
（2）写出溶液C 中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A 和B 按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。

【答案】(1) NH 3+H 2O NH ３·H 2O NH 4++OH - (2) SO 32-+Cl 2+H 2O == SO 42-+2Cl -+2H +
(3) SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3
【解析】略
19．某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a 、b 、c 三只烧杯里分别加入50mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。

（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。

（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应盛放（填试剂）
【答案】(Ⅰ)比较锂、钠、钾的金属性强弱；C；
（Ⅱ）（1）HNO3；Na2SiO3；CO2；
（2）CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
（3）饱和NaHCO3
【解析】
试题分析：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C；（II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠；（2）烧杯中二氧化碳、水、硅酸钠发生反应产生硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，根据除杂的原则：不增不减，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸。

考点：考查元素及其化合物、元素周期律、化学实验方案的设计与评价的知识。

20．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2
＋、 NH
4＋、Cl－、CO
3
2－、SO
4
2 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

【答案】（1）Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋； Cl—（2）SO42—；0.5 mol/L
（3）是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。

经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在
【解析】
试题分析：加入过量NaOH产生气体确定含有NH4+0.02mol，判断不含Fe3＋、Mg2＋；向甲溶液中通入二氧化碳，所得物质为Al2O3，确定含有Al3+0.01mol，加入氯化钡溶液产生BaSO4的物质的量为0.05mol，则原溶液中含有SO42-0.05mol，所以不含Ba2+，根据电荷守恒，存在K+。

考点：离子推断及计算。

21．（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
①、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为。

②、已知2Mg3N2 +3CO2 → 3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加 g。

22
22的物质的量之比。

④、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）【答案】（共14分）
①．0.667或66.7% (3分)
②．3.8 (3分)
③．2:1 (4分)
④．12.4(4分)
【解析】
试题分析：①.碳化钙样品中的含碳量为25%，则CaC2中C的含量是24/64，所以样品中碳酸钙的含量是25%/24/64=0.667；
②.有2mol氮化镁和3mol二氧化碳参加反应生成2mol氮气，固体质量增加44×3-28×2=76，
10.0g氮化镁的物质的量是0.1mol，4.48L二氧化碳的物质的量是0.2mol，则二氧化碳过量，所以0.1mol氮化镁参加反应，则固体增加的质量是76g×0.1mol/2mol=3.8g；
③.设①组混合物中Be2C与CaC2的物质的量分别为x、y，则Be2C与水反应的化学方程式是Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，生成甲烷气体的物质的量是x，CaC2与水反应生成乙炔气体，化学方程式是CaC2+ 2H2O=Ca(OH)2+C2H2，乙炔气体的物质的量是y，则30g/molx+64g/moly=6.2g，x+y=3.36L/22.4L/mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，则该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比0.1:0.05=2:1；
④.根据上题计算可知，6.2g固体混合物消耗水的物质的量是4x+2y=0.5mol，18mL水的质量是18g，物质的量是1mol，所以当恰好消耗1mol水时，需要固体的质量为6.2g的2倍，即12.4g。

考点：考查混合物的计算
22．（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。

请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO ↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（3）Fe－3e－=Fe3＋4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O
【解析】
试题分析：（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。

请据此将反应Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中铁失去电子，发生氧化反应，则氧化反应为Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到电子，发生还原反应，则还原反应为4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考点：考查离子方程式书写及氧化还原反应的应用
23．据下图的转化关系及现象回答下列问题。

（1）固体X的名称___________；A的化学式____________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________；
④_________________________________。

【答案】（每空2分，共12分）（1）过氧化钠 CO2
（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
③2Na＋O2△
Na2O2④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
【解析】
试题分析：气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，则X是过氧化钠，B是氧气；A与过氧化钠反应生成氧气和固体Y，则A是CO2，Y是碳酸钠。

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，
碳酸钙与盐酸反应生成CO2。

（1）根据以上分析可知固体X的名称是过氧化钠；A的化学式为CO2。

（2）反应①②③④的化学方程式分别是①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、②Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、③2Na＋O2△
Na2O2、④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

考点：考查无机框图题推断
24．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，
该过程用化学方程式可表示为:________________________。

（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

【答案】（10分）（1）A Na2O2， D Fe3O4
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2；（1）通过前面分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4；（2）NaOH与FeCl2混和得到白色沉淀Fe（OH）2, Fe（OH）2的还原性很强，在潮湿空气中很容易氧化生成Fe （OH）3，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为４Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B和R反应生成N 的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。

【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】本题属无机框图，考查常见元素及其化合物的性质，综合性强，难度大，通常这类题时要借助题中的一些特殊现象、特殊反应及少数物质的特别性质来寻找解题突破口，如题中D是具有磁性的黑色晶体和W溶液中加入KSCN出现红色都是解题的突破口，再结合顺推与逆推的方法逐一推出符合条件的反应，得出合理的推断结论。